1、许昌五校2011-2012学年高二第二次联考化学试题注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试用时90分钟；满分100分。2、本试卷备有答题卡，请在答题卡上作答，否则无效。一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)下面的说法正确的是( )A相同条件下浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液的导电能力相同B向1L 0.1 molL1醋酸溶液中通入0.1mol氨气后，溶液的导电能力明显增强C在1L 0.1molL1的盐酸溶液中加入0.1mol的硝酸银固体后，溶液的导电能力明显变化D相同条件下等浓度的硫酸钠溶液和氯化钠溶液的导电能力相同有五瓶溶
2、液分别是：10mL0.60 molL1NaOH水溶液，20mL0.50 molL1H2SO4水溶液，30mL0. 40 molL1HCl水溶液，40mL0.30 molL1CH3COOH水溶液，50mL0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )ABCD已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)=4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是 ( )A说明金刚石的内能比石墨低B说明红磷比白磷稳定C说明红磷比金刚石稳定D此种变化为物理变化甲酸溶液中存在电离平衡HCOOHHHCOO，下列叙述正确的是( )A甲酸溶液中离子浓度的关系满足c
3、(H)c(OH)c(HCOO)B0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c (OH)减小C其他条件不改变的情况下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动电离常数变小D其他条件不改变的情况下升高温度HCOOH溶液的pH变大下列物质的溶液中所含离子种类最多的是 ( )AH2S BNa3PO4 C. NaHCO3 DAlCl3若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( ) A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应下列说法正确的是 ( )ApH2和pH1的硝酸中c(NO3)之比为1
4、：10B将pH10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合后的pH接近于10.3C将pH3的盐酸溶液，稀释105倍，则稀释后溶液的pH=8DNH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH2D2ONH3D2OHD2O 下列溶液一定呈中性的是 ( )ApH7的溶液Bc(H) c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液其中c(NH4) 由大到小的顺序是：C物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX等体积混合后，溶液中有下列粒子浓度关系：则c(Na)c(X)c(H)c(OH)D25时0.1 molL1NaHCO3溶液中：2(H2CO3)c(H) c(CO32
5、)c(OH)下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 ( )ApH试纸B红色石蕊试纸C淀粉碘化钾试纸D蓝色石蕊试纸可逆反应N23H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q24Q1，则甲容器中，H2的转化率为 ( )A20%B25%C75%D80%常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12
6、的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3下面的说法不正确的是 ( )A用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。B区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液用pH试纸鉴别，pH7的是NaCl溶液，pH7的是NH4Cl溶液，pH7的是Na2CO3溶液C用氯化铝(AlCl3 )溶液和硫化钠(Na2S)溶液混合制取硫化铝(Al2S3)溶液D常温下相同物质的量浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，其pH值前者大于后者 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和
7、ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，影响产生H2的反应速率的因素是( )盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度。ABCD二、 非选择题(本题包括5题，共49分)(10分)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体
8、积由大到小的顺序是_。(5)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_ (15分) 向25.00 mL某浓度的HCl(aq)中逐滴滴入0.20 molL1NaOH(aq)，用酚酞作指示剂，以测定该HCl(aq)的物质的量浓度滴定后计算知该HCl(aq)浓度为0.10 molL1(1)请完成下列实验通知单学校实验通知单实验时间：2011年月日 仪器名称数量规格药品名称数量规格(可不填满，也可补充)(2)在下图的格中画出滴定过程中，pH随NaOH(aq)体积的变化曲线，假设的体积变化由0到20.00 mL(已知lg30.5)3. 某学生做中和滴定法测定某烧碱样品
9、的纯度。有以下步骤：取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；用滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；加入两滴酚酞试液(锥形瓶内)；滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；记录液面刻度读数；根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处 4向锥形瓶里滴入酚酞溶液3滴，用待测的NaOH溶液滴定，初读数和末读数如图所示用其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。已知Cu2、Fe2在pH45时不水解，而Fe3几乎完全水解而
10、沉淀。(1)为什么要加入氧化剂？_。(2)下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是_。 AH2O2BKMnO4CNaClODK2Cr2O7(3)物质Y是_，加入Y的目的_，沉淀E是_。(4)欲将CuCl22H2O加热制得无水CuCl2，要采用什么方法和措施？_ _。(8分) 现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2 (g)；H0 在850时，K1。(1) 若温度降低到750时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2) 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1 mol CO，3 mol H2O，1 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向
11、 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)在850时，若设x5.0当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a则a (9分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步
12、中，都要用到的定量仪器是 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填、)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；(c)两个试管中产生气体速率一样快。(3)请你评价：乙方案中难以实现之处 ;和不妥之处 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，作简明扼要表述 化学答案题号123456789答案BDBABBABC题号1011121314151617答案BAACCDAC18. （10分）(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5) cab19. （15分）仪器名称数量规格药品名称数量规格铁架台（带滴定管夹）1套普通盐酸1瓶（待测）酸式滴定管（或移液管）1支25mL或50mL氢氧化钠溶液1瓶C=0.20 mol.L-1碱式滴定管1支25mL或50mL酚酞溶液1瓶锥形瓶1个200mL或250mL（7分）3. 、 、 、 （4分）22、（9分）（1）100mL容量瓶；（1分）（2）、b；（2分）