1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年山东省潍坊市寿光市现代中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（1-4每小题2分，5-16每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向HTS0的方向进行2纯水在10和100时的pH，前者和后者的关系是（）A前者大B前者小C相等D不能确定3水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项关于水的下列说法正确的是（）A水可以电离出离子
2、，所以是强电解质B水的离子积可表示KW=c（H+）c（OH）C常温下水中的c（H+）大于c（OH）D升高温度，c（H+）增大，显弱酸性4室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，H+减小C再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D溶液中由水电离出的H+=11011molL15关于溶液的酸碱性说法正确的是（）Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性BPH=7的溶液一定呈中性Cc（OH）=c（H+）的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH
3、+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+7对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A中和碱的能力相同B盐酸和醋酸的物质的量浓度相同COH的物质的量浓度相同DH+的物质的量浓度不同825时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc（OH）前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32）均增大9已知水的电离方程式：H2OH+OH下列叙述中，正确的是（）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆
4、反应方向移动，c（OH）降低C向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低10在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的Ksp=1.81010下列说法不正确的是（）At时，Ag2CrO4的Ksp为1108B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt时，将0.01molL1 AgNO3溶液滴入20mL，01molL1 KCl和0.01molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀11分别将下列物质：FeCl3
5、CaONaClCa（HCO3）2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）ABCD12某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度13对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（）A溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO42NH4+SO42B向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与c（SO42）均增大C加水稀释，溶液减小D溶液中：c（SO42）=2c（NH4+
6、）+2c（NH3H2O）14下列溶液均处于25，有关叙述正确的是（）A将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）CpH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH）均为1108mo1L1DpH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c（H+）=c（OH）15下列表述正确的是（）A0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）B0.1molL1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH）CCH3COONa、NaOH和Na2CO3三种
7、溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa）D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）=c（H+）16已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（）Aa点表示溶液中c（CH3COO）约为103 mol/LBb点表示的溶液中c（Na+）c（CH3COO）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于
8、K二、非选择题（每空2分，共56分）17FeCl3的水溶液显（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：18实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度19把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是20普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）21Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）22某温度（t）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4
9、溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=；（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=；（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=23有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：（1）X是，Z是；（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为（用化学式表示）；（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式；（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度
10、由大到小的顺序是2425时，浓度为0.1molL1的6种溶液，HCl CH3COOH Ba（OH）2 Na2CO3 KCl NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为（填写编号）2525时，醋酸的电离常数Ka=1.7105mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=molL1（保留到小数点后一位）2625时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：27研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大（1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：；（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu
11、2+（aq）+2OH（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH）=21020mol2L2；某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于；要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH浓度为28有下列物质Cu 液态SO2 CH3COOH NaHCO3 H2O 熔融NaCl BaSO4属于弱电解质的是（填序号）29常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中的Na+、HCO3、CO32、OH四种微粒的浓度由大到小的顺序为：；NaHCO
12、3水解的离子方程式为30常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pHa0.10.1pH=9bc0.2pH=7请回答：（1）从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸（2）b组情况表明，c0.2 （选填“”、“”或“=”）混合溶液中离子浓度c（A） c（Na+）（选填“”、“”或“=”）（3）a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）= molL12015-2016学年山东省潍坊市寿光市现代中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（1-4每小题2
13、分，5-16每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向HTS0的方向进行【考点】反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用【专题】基本概念与基本理论【分析】A、根据化学变化的特征分析；B、硫酸钡、醋酸铵属于盐是强电解质；C、Al2S3在溶液中能发生双水解，不能稳定存在；D、反应的自发性判断根据熵和焓的复合判据来判断【解答】解：A、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故A错误
14、；B、硫酸钡、醋酸铵属于盐是强电解质，氨水是混合物不是电解质，故B错误；C、Al2S3在溶液中能发生双水解，不能稳定存在，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，故C错误；D、反应的自发性判断是根据熵和焓的复合判据，即HTS0时，反应能自发进行，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学变化的特征、强弱电解质的判断、物质在溶液中的反应、反应自发性的判断，属于基础知识的考查，题目难度不大2纯水在10和100时的pH，前者和后者的关系是（）A前者大B前者小C相等D不能确定【考点】水的电离【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）c（OH）1
15、1014，水电离出的c（H+）=c（OH）1107mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH7【解答】解：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）c（OH）11014，水电离出的c（H+）=c（OH）1107mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故选A【点评】本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算，注意水的电离过程是吸热过程，题目较简单3水是一种重要的资源，节约用水是“
16、全民节约，共同行动”重要的一项关于水的下列说法正确的是（）A水可以电离出离子，所以是强电解质B水的离子积可表示KW=c（H+）c（OH）C常温下水中的c（H+）大于c（OH）D升高温度，c（H+）增大，显弱酸性【考点】水的电离【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，但是水的电离程度极小，属于弱电解质；B、水的离子积等于氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积；C、常温下水为中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等；D、水的电离为吸热反应，升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，但是c（H+）=c（OH），溶液显示中性【解答】解：A、水的电离程度极小，存在电离平衡，
17、所以水属于弱电解质，故A错误；B、水的离子积为氢离子与氢氧根离子的积，可以表示为KW=c（H+）c（OH），故B正确；C、常温下，水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，即c（H+）=c（OH），故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，且满足c（H+）=c（OH），所以水显示中性，故D错误；故选B【点评】本题考查了水的电离、溶液酸碱性的判断，题目难度中等，注意明确水为中性，满足c（H+）=c（OH）；水为极弱的电解质，存在电离平衡；水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大4室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子
18、的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，H+减小C再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D溶液中由水电离出的H+=11011molL1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；B加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；CpH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；D稀释后溶液的pH未知，无法计算水电离出氢离子浓度【解答】解：A加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误
19、；B加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；CpH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；故选B【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点5关于溶液的酸碱性说法正确的是（）Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性BPH=7的溶
20、液一定呈中性Cc（OH）=c（H+）的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【考点】测定溶液pH的方法；溶液pH的定义【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）c（H+），溶液呈碱性，据此解答；B溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）=c（H+），溶液呈中性与PH无关，据此解答；C只有c（OH）=c（H+）时，溶液一定呈中性；D根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；【解答】解：A溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH
21、）c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH）c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；BpH=7的溶液不一定呈中性，如100时，纯水的pH7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；C溶液中如果c（OH）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；D酚酞的变色范围是810，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故D错误；故选C【点评】本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液
22、的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小是解本题关键，题目难度不大6下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误故选C【点评】本题考查学生水解方程式的书写
23、和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大7对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A中和碱的能力相同B盐酸和醋酸的物质的量浓度相同COH的物质的量浓度相同DH+的物质的量浓度不同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A中和碱的能力与酸的物质的量成正比；BpH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸；C根据c（OH）=计算；D溶液中c（H+）=10pH【解答】解：A中和碱的能力与酸的物质的量成正比，酸的物质的量未知，无法判断中和碱能力强弱，故A错误；B醋酸是强电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，故B错误；C根据c
24、（OH）=知，pH相等的醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，温度相等，水的离子积常数相等，则氢氧根质量浓度相等，故C正确；D根据c（H+）=10pH 知，pH相等的醋酸和盐酸中，氢离子浓度相等，故D错误；故选C【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确“相同pH的不同一元酸中，其浓度与其电离程度关系”即可解答，注意水的离子积常数只与温度有关，与电解质的强弱无关，为易错点825时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc（OH）前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32）均增大【考点】盐类水解的应
25、用【专题】盐类的水解专题【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性
26、，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32）均增大，故D正确故选：C【点评】本题考查学生盐的水解原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大9已知水的电离方程式：H2OH+OH下列叙述中，正确的是（）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低C向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低【考点】水的电离【专题】电离平
27、衡与溶液的pH专题【分析】水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答【解答】解：A水的电离方程式：H2OH+OH，KW=c（OH）c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=1014，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=lgH+，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2OH+OH，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH）增大，故B错误；C向水中加入少量
28、硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故C正确；D乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C【点评】本题主要考查了水的电离的影响因素，解答的关键是理解平衡移动的原因10在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的Ksp=1.81010下列说法不正确的是（）At时，Ag2CrO4的Ksp为1108B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
29、Ct时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt时，将0.01molL1 AgNO3溶液滴入20mL，01molL1 KCl和0.01molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；C、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化；D、依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀；【解答
30、】解：A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42；Ksp=c2（Ag+）c（CrO42）=（103）2105=1011；故A错误；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；C、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故C正确；D、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42）=c2（Ag+）c（CrO42）=1109；Ksp
31、（AgCl）=c（Ag+）c（Cl）=1.81010，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=104mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）=1.8108mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D正确；故选A；【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，题目难度中等11分别将下列物质：FeCl3CaONaClCa（HCO3）2Na2SO3K2SO4投入水中
32、，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）ABCD【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后得到氢氧化铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氯化钠不水解；碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙；亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠；硫酸钾不水解【解答】解：氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故错误；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故错误；氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故正确；加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故错误
33、；亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故错误；硫酸钾不水解，将水分蒸干时得到硫酸钾，故正确；故选B【点评】本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解、氧化等知识的考查，注意该题中没有说灼烧，如果告诉灼烧，则得到氧化铁，为易错点，题目难度不大12某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【考点】比较强弱电解质的实验【专题】压轴题【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸
34、是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度【解答】解：A、应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、Kw的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（）浓度大于盐酸（）
35、浓度，故D错故选B【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点13对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（）A溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO42NH4+SO42B向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与c（SO42）均增大C加水稀释，溶液减小D溶液中：c（SO42）=2c（NH4+）+2c（NH3H2O）【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】A、强电解质能完全电离，用等号连接；B、根据水解平衡移动知识来回答判断；C、加水稀释对水解平衡起到促进作用，但是稀释过程会导致溶液体积增大；D、根据溶液中的物料守恒知识来回答【解答】解：A、硫酸铵
36、是强电解质能完全电离，用等号连接，即（NH4）2SO4NH4+SO42，故A错误；B、向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4+H2ONH3H2O+H+产生抑制作用，所以c（NH4+）、c（SO42）均增大，故B正确；C、加水稀释对水解平衡NH4+H2ONH3H2O+H+起到促进作用，NH3H2O的量增加，NH4+的量减少，所以增大，故C错误；D、该溶液中的物料守恒：2c（SO42）=c（NH4+）+c（NH3H2O），故D错误故选：B【点评】本题考查学生影响盐的水解平衡移动的因素知识，注意越稀越水解规律的应用，难度不大14下列溶液均处于25，有关
37、叙述正确的是（）A将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）CpH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH）均为1108mo1L1DpH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c（H+）=c（OH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】A醋酸是弱酸在溶液中存在电离平衡；B根据物料守恒分析；C碱溶液中的氢氧根离子抑制水的电离；DNaOH和HCl的体积不知道，无法确二者的物质的量关系【解答】解
38、：A醋酸是弱酸在溶液中存在电离平衡，将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大不到3，故A错误；B在NaHCO3溶液中碳元素与钠元素的物质的量相等，则c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32），故B错误；C碱溶液中的氢氧根离子抑制水的电离，pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（H+）=1108mo1L1，所以由水电离的c（OH）均为1108mo1L1，故C正确；DNaOH和HCl的体积不知道，无法确二者的物质的量关系，所以混合后溶液的酸碱性不确定，故D错误；故选C【点评】本题综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括弱电解质的电离、溶液的离子浓度的关系、酸碱
39、中和等，题目难度一般，注意物料守恒的运用15下列表述正确的是（）A0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）B0.1molL1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH）CCH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa）D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）=c（H+）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A根据碳酸钠溶液中的质子守恒分析；B根据醋酸钠溶液中的
40、电子守恒判断；C氢氧化钠为强碱，其浓度最小；醋酸的酸性大于碳酸，则醋酸钠的水解程度较小，pH相同时其浓度最大；D溶液为中性，则c（OH）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（CH3COO）=c（Na+）【解答】解：A碳酸钠溶液中存在质子守恒：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故A错误；B.0.1molL1CH3COONa溶液中，根据电子守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH），故B错误；CCH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，NaOH为强碱溶液，则pH相同时其浓度最小；醋酸钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，由于醋酸的酸性大于碳酸，
41、则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，所以等pH时醋酸钠的浓度大于碳酸钠，则pH相同时浓度大小顺序为：c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa），故C正确；D.0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（OH）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（CH3COO）=c（Na+），溶液中离子浓度的关系为：c（CH3COO）=c（Na+）c（OH）=c（H+），故D错误；故选C【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，侧重考查电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用，要求学生能够根据各种守恒及盐的水解原理正确判断溶液中各离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用基础知
42、识的能力16已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（）Aa点表示溶液中c（CH3COO）约为103 mol/LBb点表示的溶液中c（Na+）c（CH3COO）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于K【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度B任何溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；C、根据醋酸
43、和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关【解答】解：Aa点是c（H+）=103mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO）约为103 mol/L，故A正确；B溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），b点时，溶液显示酸性，c（H+）c（OH），则有c（CH3COO）c（Na+），故B错误；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该
44、呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；故选A【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小二、非选择题（每空2分，共56分）17FeCl3的水溶液显酸（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+
45、3H+，由此分析解答【解答】解：FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，故答案为：酸；Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+【点评】本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性，再结合盐类水解的影响因素来分析解答，题目难度不大18实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，为防止其水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于盐酸，由此分
46、析解答【解答】解：FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，故答案为：盐酸【点评】本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性，再结合盐类水解的影响因素来分析解答，题目难度不大19把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是Fe2O3【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧Fe（OH
47、）3时，Fe（OH）3会分解，由此分析解答【解答】解：将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以最终得到的是红棕色固体Fe2O3，故答案为：Fe2O3【点评】本题考查盐类水解的应用，题目难度中等，注意盐类水解的原理以及影响因素，为该题的主要考查对象，学习中注意把握20普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水
48、解专题【分析】Al3+与3HCO3发生互促水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，据此写出离子方程式【解答】解：Al3+与3HCO3发生互促水解反应，反应为Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火，故答案为：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2【点评】本题考查盐类水解的应用，题目涉及盐类的互促水解，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度中等21Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）2Al3+3S2+6H2O=2Al（OH）3+3H2S【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】铝离子在溶液中水解生成
49、氢氧化铝和氢离子，硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，据此分析【解答】解：铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，则AlCl3溶液和Na2S水溶液混合发生的反应为：2Al3+3S2+6H2O=2Al（OH）3+3H2S，不能制得Al2S3故答案为：2Al3+3S2+6H2O=2Al（OH）3+3H2S【点评】本题考查了盐的水解原理的应用，题目难度不大，注意发生相互促进的水解时反应能完全进行到底生成沉淀和气体22某温度（t）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=1013，此温度下，将pH=a的NaOH
50、溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10；（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1；（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度，根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度，再结合Kw=c（H+）c（OH）计算即可；（1）混合溶液为中性，则Va L0.1mol/L=Vb L0.01mol/L；（2）所得混合溶液为中性，
51、Va：Vb=1013ab；（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则=0.001mol/L【解答】解：0.01molL1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=1011 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H+）c（OH）=0.011011=1013，故答案为：1013；（1）该温度下Kw=1.01013，混合溶液为中性，则Va L0.1mol/L=Vb L0.01mol/L，解得Va：Vb=1：10，故答案为：1：10；（2）所得混合溶液为中性，Va：Vb=1013ab；且a+b=12，解得Va：Vb=10：1，故答案为：10：
52、1；（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则=0.001mol/L解得Va：Vb=1：9，故答案为：1：9【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等23有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：（1）X是NaOH，Z是Na2CO3；（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为Na2CO3NaCl（用化学式表示）；（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式CO32+2CH3
53、COOH=2CH3COO+CO2+H2O；（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）【考点】几组未知物的检验；水的电离【专题】元素及其化合物【分析】碳酸钠中碳酸根离子水解溶液显示碱性，促进了水的电离，氯化钠在溶液中不水解，溶液显示中性，氢氧化钠和醋酸都抑制了水的电离，根据X、Y两溶液中水的电离程度相同可知，X、Y为NaOH、CH3COOH；X、Z两溶液的pH相同，所以X、Z为Na2CO3、NaOH，故X为NaOH、Y为CH3COOH、Z为Na2CO3、W为NaCl，（1）根据以上分析写出X、Z的化学式；（2）碳酸钠溶液中
54、碳酸根离子水解，氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解；（3）碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，据此写出反应的离子方程式；（4）醋酸与氢氧化钠恰好反应生成了醋酸钠，醋酸钠溶液显示碱性，硝酸根离子部分水解，据此判断溶液中离子浓度大小关系【解答】解：Na2CO3中碳酸根离子水解溶液显示碱性，促进了水的电离，NaCl在溶液中不水解，溶液显示中性，NaOH和CH3COOH都抑制了水的电离，根据X、Y两溶液中水的电离程度相同可知，X、Y为NaOH、CH3COOH；X、Z两溶液的pH相同，所以X、Z为Na2CO3、NaOH，故X为NaOH、Y为CH3COOH、Z为Na2CO3、W为NaCl，（1）根据以
55、上分析可知，X为NaOH、Z为Na2CO3，故答案为：NaOH；Na2CO3；（2）Z为Na2CO3、W为NaCl，碳酸钠溶液中碳酸根离子促进了水的电离，而氯化钠溶液中离子不水解，对水的电离没有影响，所以Na2CO3、NaCl溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：Na2CO3NaCl，故答案为：Na2CO3NaCl；（3）Y为CH3COOH、Z为Na2CO3，碳酸钠与过量的醋酸反应的离子方程式为：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O，故答案为：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O；（4）X为NaOH、Y为CH3COOH，二者恰好反应生成了醋酸钠，醋酸钠
56、溶液中醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，所以醋酸钠溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故答案为：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）【点评】本题考查了未知物的检验、盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握检验检验未知物的方法，明确盐的水解原理及比较溶液中离子浓度大小关系的方法2425时，浓度为0.1molL1的6种溶液，HCl CH3COOH Ba（OH）2 Na2CO3 KCl NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为（填写编号）【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶
57、液的pH专题；盐类的水解专题【分析】先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH【解答】解：盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是故答案为：【点评】本题依托弱电解质的电离和盐的水解，考查了pH大小的判断知识点，明确物质的性质及弱电解质电离特点是解本题关键2525时，醋酸的电离常数Ka=1.7105mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡
58、常数Kh=5.91010molL1（保留到小数点后一位）【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】CH3COONa的水解平衡常数Kh和电离平衡常数之间存在关系：Kh=，据此计算即可【解答】解：醋酸的电离常数Ka=1.7105mol/L，CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.91010故答案为：5.91010【点评】本题考查学生水解平衡常数Kh和电离平衡常数之间存在关系知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等2625时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO
59、）+c（OH）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH）和c（H+）相等，反应后酸过量，溶液呈酸性；写出碳酸钠和醋酸的混合液中的电荷守恒【解答】解：pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大于0.001mol/L，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性；混合液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故答案为：酸性
60、；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义、弱电解质的电离特点27研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大（1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH）=21020mol2L2；某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu
61、（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于5；要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH浓度为108mol/L【考点】常见离子的检验方法【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】（1）硫化汞的溶度积小于硫化亚铁，沉淀可以向着更难溶的物质进行转化；（2）c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，根据Ksp计算pH；0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，根据Ksp计算OH浓度【
62、解答】解：（1）硫化汞的溶度积小于硫化亚铁，沉淀可以向着更难溶的物质进行转化，FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；故答案为：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；（2）Ksp=c（Cu2+）c（OH）2=21020，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H）=109mol/L，c（H+）=105mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5，故答案为：5；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的
63、千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H）=108mol/L，故答案为：108mol/L【点评】本题考查较综合，涉及沉淀转化、溶度积的计算等知识点，注重高考常考点的考查，侧重反应原理及学生计算能力的考查，题目难度中等28有下列物质Cu 液态SO2 CH3COOH NaHCO3 H2O 熔融NaCl BaSO4属于弱电解质的是（填序号）【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中完全电离的电解质为
64、强电解质，弱电解质主要包括弱酸、弱碱、水等，据此进行判断【解答】解：Cu为单质，不属于电解质，因此不是弱电解质；CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；液态SO2 属于非电解质；NaHCO3在水溶液完全电离，属于强电解质；H2O存在着微弱的电离，属于弱电解质在熔融状态下，NaCl完全电离，属于强电解质；BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；故答案为：【点评】本题考查强弱电解质的概念及判断，难度不大，注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质，强电解质完全电离，弱电解质部分电离”29常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中的Na+、HC
65、O3、CO32、OH四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）；NaHCO3水解的离子方程式为HCO3+H2OH2CO3+OH【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，说明溶液中HCO3水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但其水解和电离程度都较小，水还电离生成OH，Na+不水解，据此判断离子浓度大小；碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解生成碳酸和NaOH【解答】解：常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，说明溶液中HCO3水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但其
66、水解和电离程度都较小，水还电离生成OH，Na+不水解，则离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）；碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解生成碳酸和NaOH，水解离子方程式为HCO3+H2OH2CO3+OH，故答案为：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）；HCO3+H2OH2CO3+OH【点评】本题考查离子浓度大小比较及水解离子方程式书写，为高频考点，明确溶质性质是解本题关键，易错点是比较c（OH）、c（CO32）相对大小，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大30常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编
67、号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pHa0.10.1pH=9bc0.2pH=7请回答：（1）从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸HA是弱酸（2）b组情况表明，c0.2 （选填“”、“”或“=”）混合溶液中离子浓度c（A）= c（Na+）（选填“”、“”或“=”）（3）a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=105 molL1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】（1）a中等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7
68、；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；b中溶液pH=7，说明c（H+）=c（OH），结合电荷守恒分析离子浓度关系；（3）反应后的溶液为NaA溶液，溶液的pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据常温下水的离子积计算出由水电离出的c（OH）【解答】解：（1）根据a可知：等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，说明生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸；（2）若该酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7，而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度应该大于0.2mol/L；溶液的pH=7，溶液中c（H+）=c（OH），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）可知：c（A）=c（Na+），故答案为：；=；（3）由a组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以水电离的溶液中的c（OH）=105mol/L，故答案为：105【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断及计算，为高频考点，把握盐类水解、酸碱混合的物质的量关系及pH计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大高考资源网版权所有，侵权必究！