1、高三单元滚动检测卷化学考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。第二章化学物质及其变化第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1(2015湖南四校高三上学期期中)神农本草经说：“水银榕化(加热)还复为丹”。黄帝九鼎神丹经中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指()A氯化物 B合金C硫化物 D氧化物2(2015衡水市冀州中学高三上学期第二次
2、月考)下列有关物质分类或归类正确的一组是()酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A和 B和C和 D和3(2015江西省临川区第一中学高三10月月考)下列说法正确的是()A化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4(2015天水市三中高三第三次检测)下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，
3、都能用同一离子方程式表示的是()AFeBr2与Cl2BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca(OH)25(2015湖南四校高三上学期期中)向含有c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A该分散系的分散质为Fe2O3B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C加入NaOH时发生的反应可能为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OD可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开6(2015文登一
4、中高三第二阶段性检测)下表中对应关系错误的是()ANaCl=NaCl；NH3H2ONHOH均属于电离方程式BBa2SO=BaSO4；HCOOH=COH2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均利用SO2的同一性质DCl22NaOH=NaClNaClOH2O；3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OCl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A空气：HCl、CO2、SO2、NOB烧碱溶液：K、HCO、NO、NH3H2OC高锰酸钾溶液：H、Na、SO、CH3COOHD氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br8(20
5、15衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是()某无色透明的酸性溶液中：Cl、Na、MnO、SO水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中：K、Na、Cl、NO使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2、Mg2、NO、Cl加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K、Ba2、 HCO、Clc(H)I212(2016济南市第一次调研)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO、Fe2、NH、H和H2O，下列叙述正确的是()A该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81C若有1 mol NO发生氧化反应，
6、则转移电子5 molD若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3e=Fe213高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是()A为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯DKMnO4中Mn元素为其最高价7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸14(2015湖南四校高三上学期期中考试)能正确表示下列反应的离子方程式的是()ACa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)
7、2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2C铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2ODFeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl15在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol16将1.95 g锌粉加入到200 mL 0.1 molL1的MO溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是()AM2 BMCM3 DMO2第卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)(2015文登一中高三第二阶段性检
8、测)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_(填化学式，下同)、_、_。(2)胶体和溶液的本质区别是_；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3)下列3个反应，按要求填写相关量。2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_g O2；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反应中，每消耗1
9、68 g NaHCO3，标况下生成_L CO2；Cl2H2OHClHClO反应中，标况下每消耗22.4 L Cl2，转移_ mol电子。(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质 MNQP反应前质量(g)501312反应后质量(g)X26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中起的作用是_。18(14分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉
10、淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。19(14分)六价铬Cr()有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH4，Fe2将Cr()还原为Cr3。(1)写出上述Fe2还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)若调节溶液的pH为810，将析出相当于Fe()Fe()xCr2xO4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x_。(3)Cr3在过量的NaO
11、H溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：_，由此可知Cr(OH)3呈_(选填“酸”、“碱”或“两”)性。(4)根据(2)的结果，若废水中Cr()按CrO3计，欲除去废水中的Cr()，m(FeSO47H2O)m(CrO3)_。20(12分)磷单质及其化合物有广泛应用。(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为_。(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。NaH2PO2中P元素的化合价为_。化学镀镍的溶液中含有Ni2和H2PO，在酸性条件下发生下述反应，请配平：Ni2_H2PO_=_Ni_H2PO_(3)磷酸
12、钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为2Ca3(PO4)26SiO26CaSiO3P4O1010CP4O10P410CO若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。答案解析1D2B中NO不是酸性氧化物；中碘酒、漂粉精不是胶体；中液氯为单质。3BA项，生成的阴离子全是OH的是碱；C项，SO2的水溶液能导电，但SO2是非电解质；D项，稀有气体中不含共价键。4B5CA项，Fe呈2价和3价，所以分散质不是Fe2O3；B项，应该是分散质带正电荷；D项，胶粒能透过滤纸。6CC项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性；使含有酚酞的
13、碱性溶液褪色，SO2表现酸性氧化物的性质。7C8CMnO呈紫红色；NO(H)氧化Fe2；HCO与OH反应会生成BaCO3沉淀；ClO会氧化I。9B10CA项，沸水中滴入FeCl3饱和溶液应生成Fe(OH)3胶体；B项，电荷不守恒；D项，NO(H)的氧化性大于Fe3，应是NO(H)氧化I。11C12AFe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。NO在酸性环境中具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，B项错误；若有1 mo
14、l NO生成1 mol NH，则N元素的化合价从5价降为3价，得到8 mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2e=Fe3，D项错误。13B选项A，酸性环境中MnO能氧化盐酸中的Cl；选项B，KMnO4受热分解的反应中KMnO4既是氧化剂又是还原剂；选项C，酸性环境中MnO能氧化C2H4生成CO2，引入新的杂质；选项D，含有最高价元素的化合物不一定都有强氧化性，如Na、Mg2具有弱氧化性，而不是具有强氧化性。14DA项，应为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；B项，先发生HOH=H2O的反应再生成Mg(OH)2沉淀；C
15、项，Cu溶于稀HNO3应生成NO。15B1 mol Cr3反应可生成0.5 mol Cr2O，失去3 mol电子，1 mol PbO2得到2 mol电子生成Pb2，根据得失电子守恒可知，1 mol Cr3得到3 mol电子需1.5 mol PbO2。16A恰好完全反应时1.95 g Zn失去0.06 mol电子，0.02 mol MO也应得到0.06 mol电子，设还原产物中M元素的化合价为n价，则有：0.02(5n)0.06，解得n2，分析选项中M元素的化合价可知选项A正确。17(1)Na2CO3COAl2O3(2)胶粒直径在1 nm100 nm之间，而溶液中粒子直径小于1 nm丁达尔(3)
16、1622.41(4)分解催化剂解析(4)由于N的质量，P的质量均增加，M的质量减少，而Q的质量不变，所以N、P均为生成物，而M应为反应物，Q为催化剂，该反应为分解反应。18(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOHNH3H2O，NH3H=NH19(1) 14H=6Fe32Cr37H2O(答案合理即可)(2)1.5(3)Cr34OH=CrO2H2O两(4)13.91解析(1)由题意初步确定反应为Cr2OFe2HFe3Cr3H2O，再由化合价升降法配平得：Cr2
17、O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O。(2)上述反应生成的Fe3、Cr3将以沉淀的形式析出，根据上述离子方程式有：，解得：x1.5。(4)磁性材料铁氧体的组成为Fe()Fe()1.5Cr()0.5O4，则n(Fe)n(Cr)(11.5)0.551，所以m(FeSO47H2O)m(CrO3)(5278)(1100)13.91。20(1)Na5P3O10(2)1211H2O212H(3)5NA解析(1)三分子磷酸之间脱去两分子水得到H5P3O10，则三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10。(2)根据化合价代数和为零可知NaH2PO2中P元素的化合价为1价。Ni2Ni化合价降低1，H2PO中磷的化合价是3价，故H2POH2PO化合价升高2，据此可配平化学方程式。(3)P由5价变成0价，每生成1 mol P4时，转移电子20 mol。31 g P4的物质的量为0.25 mol，所以反应转移的电子数为5NA。