1、高一年级化学学科学案钠的化合物班级 姓名 学号 【学习目标】1.通过比较的方法掌握钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质2.了解碳酸钠及碳酸氢钠的一些用途【新课】一. 钠的氧化物【复习回顾】 写出在不同条件下金属钠和氧气的反应方程式【知识扩充】 Na2O2的性质及用途过氧化钠常用于特殊情况下的供氧（如呼吸面具及潜水艇中），因为过氧化钠能与CO2及H2O等物质发生反应生成O2【归纳整理】氧化钠和过氧化钠性质的比较名称氧化钠过氧化钠化学式颜色、状态来源:高考学习网XK化合价（氧元素）与H2O反应与CO2反应物质类别用途二.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较1.与酸反应【实验1】在放有等量的Na2CO3和Na
2、HCO3的两支相同大小的试管口各套一个盛有等体积等浓度盐酸的小气球，同时将气球中的盐酸倾倒入试管中，比较气球鼓起的速度。实验现象：反应方程式：【问题思考】 生成等质量的CO2需要消耗的Na2CO3和NaHCO3哪个多？反之，相等质量的Na2CO3和NaHCO3的哪一个生成的CO2多？来源:Z+xx+k.Com2.稳定性 3.溶液的酸碱性【实验2】用PH试纸测定碳酸钠、碳酸氢钠溶液的PH。现象与结论：4.与盐溶液反应【实验3】在两支试管中分别加入3mL氯化钙溶液，再分别滴加碳酸钠、碳酸氢钠溶液，观察现象。现象：涉及反应方程式：5.与碱反应【实验4】在两支试管中分别加入3mL氢氧化钙溶液，再分别滴
3、加碳酸钠、碳酸氢钠溶液，观察想象。现象：涉及反应方程式：【归纳与总结】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3性质比较俗名颜色状态水溶性与酸反应热稳定性溶液的酸碱性与CaCl2反应 与Ca(OH)2反应 相互转化 【知识应用】1.如何除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3？2.如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？3.如何检验NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？4.如何检验Na2CO3溶液中混有的NaHCO3？三.侯德榜制碱法的原理四.钠的化合物用途【当堂训练】1关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是 （ ）相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；Na2
4、CO3的热稳定性比NaHCO3强相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的PH值比NaHCO3溶液的PH值大；等量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，剧烈程度是Na2CO3强于NaHCO3相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3；相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是Na2CO3大于NaHCO3；A B C D【巩固练习】一、选择题1.碳酸钠具有的用途是 ( )作发酵粉；造纸；制皂；治疗胃酸过多；纺织。A. B. C. D.2.下列几组物质中，俗名与
5、化学式一致的是 （ ）A.烧碱：Na2CO3 B.小苏打：NaHCO3 C.苏打：Na2SO410H2O D.胆矾：CuSO43.下列物质热稳定性最强的是 （ ） A.石灰石 B.纯碱 C.小苏打 D.碳铵4.下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是 ( ) A. 在水中溶解度: Na2CO3 NaHCO3 B. 二者都能与酸反应生成CO2 C. 热稳定性: Na2CO3 NaHCO3 D. 二者在相同条件下可相互转化5. 能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体最恰当的方法是 （ ） A. 加热 B. 溶解 C. 加Ca(OH)2 D. 加烧碱6.二氧化碳气体中含
6、有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液 （ ）A氨水 B浓硫酸 C饱和碳酸氢钠溶液 D饱和石灰水7.下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是 （ ）ANa2O2淡黄色固体，可用做漂白剂 BNa2O白色固体，性质不稳定CNaHCO3受热易分解，可用做发酵粉 DNa2CO3性质稳定，可冶疗胃酸过多8.常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是： （ ）A饱和Na2CO3溶液 BNaOH稀溶液 C饱和NaHCO3溶液 DCaCl2溶液9.下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中正确的是 （ ）A.过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B.过氧化钠和氧化钠都能与CO2或水发生化合
7、反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH生成D.过氧化钠是强还原剂，氧化钠是一种碱性氧化物10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A.加热时有无色气体放出 B.溶于水后，滴加稀氯化钡溶液有沉淀生成C. 滴加盐酸时有气泡产生 D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 11.加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ）A.3.88g B.4.58g C.4.16g D.4.41g12.将7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是 （ ）A等于7.8% B大于8% C等于
8、 8% D小于 7.8%13.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 （ ）A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量Na2CO3大B.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量一样大C.CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀D.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热14.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述中正确的是 ( )A溶液仍为紫色 B最后溶液变蓝色 C最后溶液褪色 D有气泡产生15.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶
9、液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量： （ ）A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g16. 在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下产生二氧化碳的体积为 （ ） A1.344mL B2.24mL C0.672mL D0mL二、填空题1.（1）若在碳酸钠饱和溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是 ，反应的化学方程式为 。析出晶体的两个主要的原因是： ， ， 2.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3消耗盐酸的物质的量之比为 ，生
10、成CO2的物质的量之比为 。3.除去下列物质中的少量杂质碳酸钠固体中的碳酸氢钠，方法是_ _ _，反应方程式_ _。碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是 _ _ _,反应方程式_ _ _。NaOH溶液中的碳酸钠，方法是_ _，反应方程式_ _。4.下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式：A ；B ；E ；F 。5苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题：作为泡沫灭火器的药品，选用 ，因为 。用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用 ，因为 。胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是因为 。6某学生向老师请教了如下问题：“如何除去NaHCO3溶液中含有的少量NaOH”，老师看后认为该问题有科学性错误，请你指出其中的错误： _三、计算题1将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求（1）混合物中碳酸钠的质量分数？（2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成CO2多少克？