1、2011年高考模拟试卷19化学满分：100分相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cu:64 S:32 【原创】1、下列叙述不正确的是：A “绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。B 化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。C 纤维素属于糖类，醋酸纤维、硝化纤维属于酯类D 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念【原创】2.用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（ ） A. 足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出224L气体时，转移电子数
2、约为02NAB 1L1molL-1蔗糖溶液中分子总数大于NAww.ks5 高#考#资#源#网C 4.4克中含有的碳原子数为0.2nNAD 常温常压下，4.6克NO2气体分子中含有的分子数为0.1NA【原创】3、下列说法错误的是A常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得pH7，则混合溶液的pH7B.在Na2S中存在：C（OH-）= C(HS-)+2C(H2S）+C（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D虽然Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的【原创】4下列有关实验说法正
3、确的是A牙膏中的甘油可用Cu(OH)2检验，可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断。B在1mL0.5mol/L的ACl3溶液中先加入2mL饱和的NaF溶液，再加1mL3.0mol/L的氨水，整个过程都无明显现象C实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂D阿司匹林合成实验中，得到乙酰水杨酸晶体后，用乙醇洗涤晶体，干燥后称其质量。【原创】5、下列方程式或离子方程式正确的是 A. 将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则 2SO3（g） 2SO2（g）O2（g） H=+Q KJ/molBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI
4、溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 C. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合： 2HCO3- +Ba2+2OH- BaCO3+ CO32- +2H2OD1molL1的NaAl(OH)4溶液和2.5molL1的盐酸等体积混合：ww.ks5 高#考#资#源#网 2Al(OH)4 + 5H+ = Al(OH)3+ Al3+ + 5H2O【改编09年华罗庚中学高三模拟】6、举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是（ ）A该物质的分子式为C20H19O3B1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多
5、消耗Br2和H2的物质的量分别为6mol、7molC该分子中不可能有16个碳原子共存在一个平面中D滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，不能证明分子中存在双键【原创】7用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）。下列说法中不正确的是 A电池工作时，正极反应式为：O2 +4H + 4e= 2H2OB电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO410H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2 【原创】8.六种短周
6、期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：aecbfd，且a+b=(c+d)2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。 (1) E、F形成的化合物甲的电子式为_，该化合物与A2C反应的化学方程式：_。(2) 写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：_。(3)已知B+BEC3B2C+E2,请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况_。(4) A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是： 。由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为 。(5)经检测，某固体粉
7、末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分 。 ww.ks5 高#考#资#源#网【原创】9、 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1， 该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H2O(g),达平衡时H2O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数 （2）目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇。化学键C-OC-HH-HCOO-H
8、键能 kg/mol-13584134361072463已知生成气态甲醇，CO里面含CO。请写出该反应的热化学方程式为 （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况。（4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以。美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态
9、下能传导O2。则通丙烷的电极发生的电极反应为 沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =AgCl2-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： 10、【改编浙江省新高考研究联盟2011届第一次联考】高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。ww.ks5 高#考#资#源#网实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3 的操作步骤如下： （1）
10、制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入 SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知）。石灰乳作用 。若实验中将换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7, 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。 ； ；检验
11、SO42-是否被洗涤除去； ；低于100干燥。 锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=34，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100molL-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。（1）判断步骤滴定终点的方法是 。（2）计算合金中Cu的质量分数 . 【
12、改编2011萧山中学三月月考】11.（15分）芳香族化合物A(化学式为（C9H9BrO2)在一定条件下有如下的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若与NaHCO3完全反应也能产生1mol CO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。（1）C的分子式 ，A、D、G的结构简式A 、D 、G ；（2）用核磁共振氢谱可以证明化合物B中有_种氢处于不同的化学环境。（3）反应的化学方程式 ；已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下： （4）若R的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为 ；（5）若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简
13、式 （任写一种）。ww.ks5 高#考#资#源#网2011年高考模拟试卷19化学参考答案及评分标准选择题：每题6分1、A 解析：“绿色荧光蛋白质”是蛋白质，所以是可降解的高分子化合物。2、B 解析：A：放出224L气体未说明是标准状态，所以不能用22.4L/mol去运算;C：含有的碳原子数应为0.26.0210-23 ；D：NO2气体分子会与N2O4互相转化，所以含有的分子数应小于0.1NA3、A 解析：混合溶液pH7，则说明HR是弱酸， pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，HR酸过量，所以混合溶液的pH74、B 解析：A：应该得到“绛蓝色溶液” C：植物油水解的条件应该是
14、“水和NaOH溶液混合” D：得到乙酰水杨酸晶体后，应该用“水”洗涤晶体5、D 解析：A：可逆反应的H应该是表示2molSO3气体完全转化时吸收的热量，所以H该大于+Q KJ/mol；B：NO3-中加入过量的HI溶液，相当于有强氧化性硝酸存在，氧化性比Fe3强，应该是硝酸氧化I C： 正确的应该是HCO3- +Ba2+OH- BaCO3+H2O 6、D 解析：A：该物质的分子式为C20H24O3B：1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2为4molC：该分子中可能有16个碳原子共存在一个平面中73、C 解析：C：电子是不会流经溶液的 8、（共15分）根据题意分析，A为氢，B为钠，C为
15、氧，D为硫，E为氮，F为镁（1）甲电子式为（2分），与水反应的方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3（2分）(2) H+HSO3-=SO2+H2O （2分）(3) （2分）ww.ks5 高#考#资#源#网(4) 氨分子之间易形成氢键（2分） NO3-NH4+H+OH- （2分）(5) 可能的组成为Na2O2，Na2O或两个都有。将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物。（3分）设计意图说明:本题以元素周期表知识的考察为基础，结合电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、以及氧化还原反
16、应知识的运用，对水解内容有简单涉及，并考察了学生探究性实验的设计能力。9、（共14分）（1）不能自发进行。（1分）平衡常数为0.05. （2分）（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-116 KJ/mol （2分） 计算过程为1072+2*436-（413*3+358+463）=-116（3）见图t1到t、3t3到t5、t5到t6各1分（3分）（4）C3H8+10O220e-=3CO2+4H2O （2分）(1)10-10 （2分）(2)开始Cl抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl浓度增大使AgCl形成AgCl2-络合物，所以Ag+浓度又变大了。（2分）设计意图说明
17、:本题结合化学键考察了化学反应热效应的知识，化学平衡的知识主要通过速率-时间图的作图来进行，沉淀溶解平衡是近2年的热点，所以这里安排了以图像分析为基础的一个题，考察学生从图像获取信息的能力。10、（共14分）（1）吸收多余的二氧化硫（1分）O2与H2SO3反应生成H2S04（2分）（2）边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH7.7 （2分）过滤，用少量水洗涤23次。（2分）用少量C2H5OH洗涤（2分）(凡合理答案均可) (1) 淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去。（2分）(2) n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.450
18、.01100=0.07095mmol Cu=0. 0709510-364250.00/50.00/1.1=0.02064（3分）设计意图说明:本题主要考察学生的实验设计能力和计算能力。在实验化学教材中已经涉及物质的制备，所以这里也以物质的制备实验为基础，考察学生制备实验的一般流程，也考察了学生对给予信息的分析能力。滴定实验是中学定量分析中的常用方法，这里以此为情境，考察学生分析实验的能力和数据处理及计算能力。ww.ks5 高#考#资#源#网11、（共15分）（1）C9H10O3 （1分，其余每空2分） A 、 D、 G、（2） 7种（3）（4） （5） 或 或或 等合理答案均可设计意图说明:本题在推导过程中主要考察学生分析处理题目所给信息的能力，综合分析、解决问题的能力。推出结果后答题时，5个小题的设计有机化学知识覆盖面比较广，核磁共振氢谱、有分子式、结构简式的书写，同分异构的书写，聚合反应的书写等。ww.ks5 高#考#资#源#网ww.ks5 高#考#资#源#网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m