1、高考资源网（） 您身边的高考专家江苏省常熟市浒浦中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是（ ）A溶解B分解C离解D水解【答案】B【解析】本题考查常见反应类型。小苏打投入足量水中，首先小苏打溶解，然后在水分子作用下电离，电离产生的HCO3、CO32能够水解，B选项错误。2现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染是A锂电池 B锌锰电池 C氢氧燃料电池 D镍镉电池 【答案】C【解析】“氢氧燃料电池”燃烧后生成水，无污染；其余三项都会产生金属离子，污染环境；3用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的
2、功能，其主要成分的结构如下：( )A无机物 B烃 C高分子化合物 D有机物【答案】D【解析】试题分析：该分子结构中有C和H原子，属于有机物，A选项错，但该结构中还含有S元素，B选项错，该有机物分子没有链节和聚合度，不属于高分子，C选项错。考点：认识有机物4将CO2持续通入下列八种饱和溶液：Na2CO3 K2SiO3 NaAl（OH）4 K2SO3 Ca（ClO）2 BaCl2和NH3 NH3和NaCl Ca（OH）2，最终能够得到沉淀或析出晶体的是A B C D【答案】D【解析】试题分析：向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀；向硅酸钾溶液中通入足量的CO2生成硅酸沉淀；向偏铝酸钠溶液
3、中通入足量的CO2生成氢氧化铝沉淀；亚硫酸钾溶液中通入足量的CO2不反应；向次氯酸钙溶液中通入足量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钙；向氯化钡和氨水的混合液中通入足量的CO2生成碳酸氢钡，得不到碳酸钡沉淀；向氨水和氯化钠的饱和溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钠沉淀；向氢氧化钙溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙，得不到碳酸钙沉淀，答案选D。考点：考查元素及其化合物反应的有关判断5一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是A以A浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s
4、1B其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为0.353【答案】A D【解析】试题分析：依据化学平衡三段式列式计算 2A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol） 1 1 0变化量（mol）0.6 0.3 0.6平衡量（mol）0.4 0.7 0.6A、以A浓度变化表示的反应速率=；故A正确；B、其他条件不变，将容器体积变为5L，C的浓度变为原来的2倍，但反应前后气体体积变化，缩小体积压强增大，平衡正向进行，C的平衡浓度变大于原来的2倍，故B错误；C、其他条件不变，若增大压强，平衡正向进行，则物
5、质A的转化率增大，故C错误；D、达到平衡时，C的体积百分含量=故D正确；故选AD考点：化学平衡建立6X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXBZ与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点C将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解DW单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ 【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z、W是原子序数
6、依次递增的短周期元素，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，故X是Al；W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。Z可能是O或Cl，但找不到YCl2的无色气体，故Z是O，W是Mg，Y是C。4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，X是H。故：A原子半径：W(Mg)Y(C)Z(O)X(H)；BZ与X形成H2O和H2O2，Y与X形成CH4，还可以形成高分子，故前者的沸点不一定高于后者的沸点；C将过量CO2通入到M的最高价氧化物的水化物Al(OH)3中，沉淀不溶解；DMg单质在CO2中燃烧，除生成离子化合物MgO之外，还生成C。考点：元素周期律与
7、元素的性质。7现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2甲基1戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3，则氢的质量分数为 （ ） A84.7 B72.6 C12.1 D6.05 【答案】C【解析】试题分析：由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）、丙酸甲酯（CH3CH2COOCH3）和2甲基1戊烯组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，则C、H两种元素的质量比为（112）：（21）=6：1。设氢元素的质量分数为a%，则碳元素的质量分数为6a%。由于混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：1a%6a%1-7a%15.3%，解得a%12.1%，所以答案选选C。考点：考查混合物中元
8、素的质量分数的计算点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生解题能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的难点是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算。8纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是A在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜B应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C将滤纸上的试样点浸入展开剂中D点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中【答案】D【解析】试题分析：A、用毛细管取样品溶液，轻轻点样于原点上，斑点直径”、“”、“”、“”或“=”）。【答案】（1） % 或98c1 / (10001) （
9、2）c1 / 2 （3） （4）【解析】试题分析：（1）根据c=1000wM可知表中硫酸的质量分数w1为% 或98c1 / (10001)。（2）物质的量浓度为c1 molL1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，由于混合过程中硫酸的物质的量不变，则所得溶液的物质的c1 / 2；量浓度为根据题给信息，假设质量分数为w1的硫酸与水等质量混合，所得溶液的质量分数等于w1/2，实际上是等体积混合，由于硫酸的密度大于水的密度，等质量的硫酸和水，硫酸的体积较小，所以等体积混合，所得溶液的质量分数大于 w1/2。（3）根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小。所以质量分数为w2
10、的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度一定大于2 gcm-3。（4）如果蒸发溶剂使硫酸的的质量分数变为2 w1，则硫酸的密度也增大，所以根据c=1000wM可知所得硫酸的物质的量浓度大于2c1。【考点定位】不同种元素考查溶液的配制，浓硫酸和氨水稀释时的计算和化学计算等知识【名师点晴】有关溶液的稀释与混合的计算方法（1）一定物质的量浓度溶液的稀释根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1V1c2V2。（2）不同物质的量浓度溶液的混合根据混合前后溶质的物质的量不变列方程式：如果忽略溶液体积变化，则c1V1c2V2c混(V1V2)。如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1V1c2V2c混V
11、混(V混。（3）不同质量分数的两种溶液的混合混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1w1m2w2(m1m2)w混。（4）两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混。等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。22（13分）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用
12、油抗氧化剂。PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。PG可发生如下转化：O2/CuACD新制Cu(OH)2产生气泡NaHCO3溶液B(没食子酸)PGNaOH溶液，酸化A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。 A含有苯环 B含有羧基 C含有酚羟基 D. 微溶于食用油反应的化学方程式为： B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： i含有苯环，且苯环上的一
13、溴代物只有一种；ii既能发生银镜反应，又能发生水解反应。【答案】C10H12O5，羟基、酯基，4mol CH3CH2CH2OH； 3； c CH3CH2CHO2Cu(OH)2 CH3CH2COOHCu2O2H2O、【解析】试题分析：根据物质的根据简式可知PG的分子式为C10H12O5；在PG分子中所含官能团有羟基、酯基；在一个PG中含有三个酚羟基和一个酯基，酯基水解得到一个羧基和一个醇羟基。酚羟基与羧基能与NaOH发生反应，而醇羟基不能发生反应。所以1mol没食子酸最多可与4mol NaOH发生反应。PG在NaOH水溶液中加热水解，然后酸化得到丙醇A：CH3CH2CH2OH和B：没食子酸。在没
14、食子酸中含有羧基，所以有酸性，由于酸性强于碳酸。所以与NaHCO3发生反应，产生CO2，冒出气泡。在没食子酸分子中含有一个苯环，因此1mol的该化合物能跟3mol氢气发生加成反应；A(CH3CH2CH2OH)在Cu催化下被氧气氧化得到C：丙醛CH3CH2CHO；丙醛被新制Cu(OH)2在加热时氧化得到D：丙酸CH3CH2COOH。通过上述分析可知是取代反应；是复分解反应；是氧化反应；因为在PG分子中含有三个酚羟基，能够与氧气发生反应而被氧化，从而对其它物质起到了保护作用。因此PG具有抗氧化作用。选项为C。反应的化学方程式为：CH3CH2CHO2Cu(OH)2 CH3CH2COOHCu2O2H2
15、O。B有多种同分异构体，其中符合要求i含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体的结构简式：；。考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、同分异构体的书写及相应的化学方程式的书写的知识。23甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。（已知E的电解有氢气和氧气产生）请回答下列问题：（1）用化学式表示：丙为_，H为_。（2）A的电子式为_。（3）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为_。（4）写出BCD的化学方程式：_写出EG
16、F的离子方程式：_【答案】（1）O2，SO3；（2）；（3）SO2NaOH=NaHSO3；（4）Na2O2SO2=Na2SO4，OH HCO3=CO32H2O。【解析】试题分析：根据乙丙C丙H，这是连续被氧化的过程，从而推断出丙可能为氧气，BCO2丙，推出B为Na2O2，则F为Na2CO3，因为甲为固体，则甲：Na，C能使品红溶液褪色，说明C是SO2，乙为单质，则乙为S，A为Na2S，H为SO3，BH2OO2E，则E为NaOH，D为Na2SO4，G的焰色反应显黄色，说明含有钠元素，因此推断出G为NaHCO3，（1）根据上述分析，丙为O2，H为SO3；（2）A为硫化钠，属于离子化合物，电子式为；
17、（3）SO2跟CO2的性质具有相似性，即SO2NaOH=NaHSO3；（4）Na2O2具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，即：Na2O2SO2=Na2SO4，OH中和HCO3的H，其离子反应方程式为：OHHCO3=H2OCO32；考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。24选考【化学选修5有机化学基础】（15分）氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）分子D中的非含氧官能团名称为_。（2）DE的反应类型是_反应。（3）X的结构简式为_。（4）分子C可
18、在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式_。（5）A的属于芳香族化合物的所有同分异构体（不包括A）有_种。（6）已知：则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有_(填写编号)。加成反应 消去反应 取代反应 氧化反应 还原反应，写出制备化合物的最后一步反应_。【答案】（1）氨基、氯原子（2）取代（3）（4）（5）3（6）； HOCH2CH2OHHCHOH2O【解析】试题分析：（1）由D的结构式可知，D中存在的官能团为氨基和氯原子；（2）由合成路线可知D中氨基上的氢原子被取代，故发生的是取代反应；（3）DE发生的是取代反应，将氨基还原，可知X为；（4）C的结构中存在氨基和羧基，可发生脱水缩合，反应方程式为；（5）与A所含官能团相同的同分异构体有2中，即及，还有，故同分异构体共3种；（6）乙醇发生消去反应生成乙烯，再发生加成反应生成卤代烃，水解形成二元醇；甲醇氧化生成甲醛，二元醇与甲醛反应生成；最后一步的反应方程式为 HOCH2CH2OHHCHOH2O。考点：有机物结构的判断，官能团的种类，同分异构体的书写，有机反应方程式的书写高考资源网版权所有，侵权必究！