1、静海一中2020-2021第二学期高三第三次模拟考试化学试题第I卷(选择题)一、单选题(本大题共12小题，共36分)1下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A水属于氧化物B属于酸C纯碱属于碱D液氯属于纯净物2下列关于金属的叙述中，正确的是A金属单质的熔、沸点均较低B金属原子的价电子数均不超过4C金属阳离子均可得电子被还原D金属元素均位于元素周期表中的d区3下列说法中正确的是A“五粮液”酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱等粮食中的乙醇分离出来B“水滴石穿”与反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2有关C易经中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的D“水过鸭背不留珠”
2、是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质4近日，三星堆遗址再次启动发掘，出土了大量精美的文物。下列有关出土文物说法错误的是A造型极具地方特色的陶器是由黏土高温烧结而成B青铜神树中的锡会加速铜的腐蚀C黄金面具最薄处仅为0.2毫米，体现了金具有良好的延展性D科学家们利用出土木炭中的来测定三星堆遗址的年代5环戊二烯可用于制备二茂铁Fe(C5H5)2；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是A1mol环戊二烯()中含有5NA 键B二茂铁分子中存在配位键C环戊二烯分子中所有原子共平面DFe2+的价电子排布式为3d44s2
3、6工业上制氢气的一个重要反应是：，已知：石墨，石墨，则下列说法正确的是ABCD7硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（）A过程中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS+2H+B过程中，Fe3+作氧化剂C转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S8某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（
4、）AHAP能提高HCHO与O2的反应速率BHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D该反应可表示为：HCHOO2CO2H2O9短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为1：2；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是A简单离子半径：DEBCB元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料C氢化物的沸点：BAD元素A与元素D的单质均存在多种同素异形体10用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A称量B溶解C
5、转移D定容11下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水有红棕色的气体产生，石灰水变浑浊有CO2和NO2产生B蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔的固体浓硫酸具有吸水性和氧化性C向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，再滴加CuCl2溶液先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀KspCu(OH)2”“”或“=”)。在210270间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因_。(5)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应。有利于提高甲醇平衡产率的条件是_(填标号)。A高温高压B低温高
6、压C高温低压D低温低压达到平衡时的转化率为20%，的选择性为75%，则的转化率为_；反应b的压强平衡常数_。16某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2OH2O2CrO2H。含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O（橙色）；CrO（黄色）；Cr3（绿色）。（1）i可证明反应Cr2OH2O2CrO2H的正反应是_（填“吸热”或“放热”）。（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_。（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的_
7、（填“能”或“不能”），理由是_。（4）根据实验中不同现象，可以得出的结论是_。（5）继续实验解释溶液变黄的主要原因是_。溶液变绿色，该反应的离子方程式是_。1C【详解】A.水是氢元素与氧元素形成的氧化物，故A正确；B.硫酸是二元强酸，故B正确；C. 纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，故C错误；D. 液氯是氯气的液态，属于纯净物，故D正确；故选C。2C【详解】A金属单质的熔、沸点有的很高，例如钨，有的很低，例如汞，故A错误；B主族元素的金属原子的价电子数不超过4，而过渡金属有的价电子数超过4，故B错误；C金属阳离子变成相应的金属时，在反应中应得到电子，氧化还原反应中得到电子的过程为元素被还原的过程
8、，故C正确；D主族中的金属元素位于周期表中的s、p区，故D错误；故选：C。3B【详解】A粮食中并不含乙醇，粮食中含有淀粉，淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖经发酵再得到乙醇，A错误；B“水滴石穿”主要是由于碳酸钙在空气中常年累月与水和空气中的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，导致石头慢慢发生腐蚀，B正确；C火是由“泽”中产生的甲烷燃烧引起的，C错误；D“不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含油脂类物质，油脂与水不互溶，D错误；综上所述答案为B。4B【详解】A生成陶瓷的主要原料是黏土，故造型极具地方特色的陶器是由黏土高温烧结而成，A正确；B由于Sn比Cu活泼，故Sn先被腐蚀从而保护了铜，青铜神树中的锡不会加速
9、铜的腐蚀反而保护铜不被腐蚀，B错误；C黄金面具最薄处仅为0.2毫米，体现了金具有良好的延展性，C正确；D根据出土文物中的含量即可推算出文物的年代，科学家们利用出土木炭中的来测定三星堆遗址的年代，D正确；故答案为：B。5B【详解】A环戊二烯中有3个碳碳单键为键，2个碳碳双键中有2个键，此外还有6个碳氢单键为键，所以1 mol环戊二烯中含有11mol 键，选项A错误；BFe2+含有空轨道，环戊二烯离子(C5H5-)含孤电子对，所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间的化学键类型是配位键，选项B正确；C环戊二烯中有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的4个原子形成四面体结构，不可能所有原子共面，
10、选项C错误；DFe2+由Fe原子失去最外层二个电子形成，价电子排布式为3d6，选项D错误；答案选B。6C【分析】给热化学方程式分别编号如下：，石墨， 石墨，放热反应H0，放热越多，H越小；利用盖斯定理，将有关热化学方程式联立，可对各选项作出判断。【详解】A. 反应吸热，H0，反应放热，所以H30，HH3， A选项错误；B. 等量的石墨，完全燃烧比不完全燃烧放热多，所以H1H3，B选项错误；C. 反应可由-而得，所以H=H3-H2 -H1，C选项正确；D. 由选项C可知，H=H3-H2-H1，D选项错误；答案选C。【点睛】根据盖斯定理，可将相关的热化学方程式进行联立，反应热与热化学方程式联立的方
11、式一致，即：方程式相加减，则反应热也相加减；方程式乘或除以几，则反应热也乘或除以几。7C【分析】由图可知：一共发生的有三个反应H2S+Cu2+=CuS+2H+；CuS+2Fe3+=2Fe2+Cu2+S；4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。【详解】A根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS+ 2H+，A正确；B过程中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；C结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；D根据图中转化可知，反应物为H
12、2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S，D正确；故选C。8C【详解】A根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B根据图示可以发现，甲醛分子中的两个C-H键的H原子都与O发生断裂，故仅有C-H键发生断裂，B正确；C根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分还来自于甲醛，C错误；D该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为：HCHOO2CO2H2O，D正确；故选C。9C【分析】A原
13、子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则A为碳原子；B、D同主族且质子数之比为1：2，则B为氧D为硫；D、E依次增大且都为短周期主族元素，所以E为氯；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素，则C为铝。所以A、B、C、D、E依次为：C、O、Al、S、Cl。【详解】A电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同，质子数越少，半径越大，所以简单离子半径：S2-Cl-O2-Al3+,A正确；B氧化铝熔点高，可做耐火材料，B正确；C碳元素氢化物种类繁多，沸点不一，不具有可比性，C错误；D碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，硫有S2、S6等同素异形体，D正确；答案选C10B【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错
14、误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。11C【详解】A若有NO2生成，NO2会和石灰水反应生成硝酸钙和亚硝酸钙，二者均不与CO2反应，若观察到有红棕色气体生成，说明NO2过量，石灰水少量，则石灰水不会变浑浊，A错误；B实验现象体现的是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，B错误；C向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，则氢氧根完全沉淀，再滴加CuCl2溶液，出现蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜，说明氢氧化铜的溶解度更小，二者为同类型沉淀，所以KspCu(OH)2 温度升高，催化剂的活性
15、降低(或温度升高，更有利于反应b速率增大等)(5) B 16.7% 【详解】（1）A整个循环过程中镁的化合价始终为+2价，故A错误；B催化剂MgO参与了化学反应，故B错误；C根据图示，氢分子在Pd表面被吸附并解离为氢原子，故C正确；D根据图示，二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，总反应为，故D正确；故选CD。（2）H0，SCat.2；在210270间，的选择性随温度的升高而下降，可能原因是温度升高，催化剂的活性降低或反应a放热，升高温度，平衡逆向移动。（5），正反应放热，降低温度，平衡正向移动；正反应气体物质的量减小，增大压强，平衡正向移动，有利于提高甲醇平衡产率的条件是低温高压，故选B
16、； 假设向刚性容器中充入x mol 、3x mol ；达到平衡时的转化率为20%，的选择性为75%，参与a反应的二氧化碳为0.15x mol、参与b反应的二氧化碳为0.05x mol，则参与a反应的氢气为0.45x mol、参与b反应的氢气为0.05x mol，则的转化率为；反应a生成甲醇0.15x mol、水0.15x mol，反应b生成CO 0.05x mol、水0.05x mol，反应达到平衡，容器中二氧化碳的物质的量为0.8x mol、氢气的物质的量为2.5x mol、甲醇的物质的量为0.15x mol、水的物质的量为0.2x mol、CO的物质的量为0.05x mol，设容器内的总压
17、强为P，容器中反应b的压强平衡常数。16 放热 KOH（K2CO3） 不能 浓H2SO4溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动（或能冷却至室温，溶液橙色加深，说明氢离子浓度的增大，平衡逆向移动） 在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强（或K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强） 重铬酸钾溶液中存在平衡：Cr2OH2O2CrO2H，SO与H结合，降低c（H），平衡正向移动，溶液变为黄色 Cr2O3SO8H2Cr33SO4H2O【详解】(1)i加热温度升高溶液橙色加深可证明反应H2O22H逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应；(
18、2)ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以选择能只与氢离子反应的物质，如KOH、K2CO3等；(3)iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是浓H2SO4溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动(或能冷却至室温，溶液橙色加深，说明氢离子浓度的增大，平衡逆向移动)；(4)根据实验中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强(或K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强)；(5)重铬酸钾溶液中存在平衡：Cr2H2O2Cr2H，与H结合，降低c(H)，平衡正向移动，溶液变为黄色；重铬酸钾溶液被亚硫酸钠还原产生Cr3，溶液变绿色，反应的离子方程式是Cr238H2Cr334H2O。