1、钦州市2021年春季学期期末教学质量监测高一 化学（理科）（考试时间：90分钟；赋分：100分）请将答案填写到答题卡中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1在国庆70周年阅兵式上展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（）的贡献。下列说法正确的是（ ）A、和互为同素异形体B、和的化学性质不同C原子中含有60个质子和142个中子D、和都是钕元素的不同核素2化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A棉花
2、、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素B将餐饮废弃油制成的生物航油用于飞机燃料，可减少环境污染C绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染D新冠病毒疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性3下列各组比较不正确的是（ ）A熔点：B碱性：C还原性：D氧化性：4下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ）A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃5下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A碘和干冰的升华B硅和冰
3、的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的气化6元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径：，离子半径：C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁可与乙酸发生中和反应8为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号物质（杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯
4、）酸性溶液洗气B乙烯（二氧化硫）溴水洗气C溴苯（溴）碘化钾溶液萃取、分液D乙醇（水）生石灰蒸馏9对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）ABCD10在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应（正反应为吸热反应），下列叙述为平衡状态标志的是（ ）单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变体系的温度不再变化体系的压强不再变化单位时间内消耗amolA（g）的同时消耗3amolC（g）ABCD11中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成的原理如图。下列说法不正确的是（ ）A该过程
5、将太阳能转化为化学能B该过程只涉及极性键的断裂与生成C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D原料气可通过分离液态空气获得12某同学根据离子反应方程式来设计原电池。下列设计方案中可行的是（ ）A电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液B电极材料为铁和铜，电解质溶液为硫酸铁溶液C电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液D电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液13普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势（）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是（ ）A装置中电流方向由经导线到B测量原理示意图中，为负极C负极的电极反
6、应式为D电池工作时，向正极移动14硫酸跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）A硫酸钾溶液B硝酸钠溶液C碳酸钾溶液D亚硫酸钠溶液15下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙醇和乙酸都存在碳氧双键B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成16下列反应中，属于加成反应的是（ ）ABCD17X、Y，Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）A熔点：X的氧化物比Y的氧化物
7、高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓氢氧化钠溶液18“开车不喝酒，喝酒不开车”，这是在全国开展的“严厉整治酒后驾驶交通违法行为”专项行动提出的口号。交通警察检验司机是否酒后驾车的化学原理是：，结合上述信息判断有关说法不正确的是（ ）A乙醇在反应中发生了氧化反应B为增强检测效果，加入盐酸酸化重铬酸钾溶液C每1mol乙醇参与反应转移电子数为4molD乙醇使酸性高锰酸钾褪色的原理与乙醇使酸性变色的原理相同19实验室从含碘废液（除外，含有、等）中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是（ ）A“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行B“还
8、原”步骤发生的反应为：C“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D“富集”即富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子20将光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是（ ）A溶液，B溶液，C无水乙醇，DCO，二、填空题（共52分）21（10分）下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序
9、是（填化学式）_。（3）、的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）_。（4）在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。写出该化合物与、形成的一种物质反应的化学方程式为_。（5）由的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（6）单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为_。22（10分）依据AE几种烃分子的示意图或结构填空。（1）E的分子式是_。（2）属于同一物质的是_（填序号），与C互为同系物的是_（填序号）。（3）等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_（填序号，下同）；等质量的上述烃完全燃烧时消
10、耗最多的是_。（4）与B互为同系物分子量相差14的物质F共平面的原子最多有_个。（5）写出物质D与液溴在催化发生反应的化学方程式_。（6）C的某种同系物的分子式为，其一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_。23（10分）有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Z形成的最简单的化合物A有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料，B可被酸性高锰酸钾氧化生成C。（1）写出X元素在周期表中的位置：_，Y元素的名称：_。（2）写出A分子的空间构型是：_，C分子中官能团是：_。（3）向装有B的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到
11、现象有_（填序号）。a钠块沉在B液体下面b钠块沉在B液体上面c钠块熔成小球d钠块在液面游来游去e钠块表面有气泡产生（4）B在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式：_。（5）B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应的生成物的名称为_，写出反应的化学方程式_。24（12分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。（1）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：以下叙述中，正确的是_。a甲中锌片是负极，乙中铜片是正极b两烧杯中铜片表面均有气泡产生c两烧杯中溶液的pH均增大d乙中电流由铜片经过导线流向锌片若反应过程中有0.4mol电子转移，
12、乙装置中生成的氢气在标况下的体积为_。（2）Mg，Al设计成如由图所示原电池装置：若溶液为盐酸，Mg为_极；若溶液为氢氧化钠溶液，Mg电极发生的电极反应为_。（3）CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为，则c电极的反应方程式为_，若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为_L25（10分）（1）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：若粗盐中含有杂质、，精制时所用试剂为：A盐酸；B溶液；CNaOH溶液；D溶液。则加入试剂的顺序是_（填序号）。电解NaCl饱和溶液
13、产生的NaOH和可用于制备对新冠病毒有效消杀的“84”消毒夜，写出该反应的离子方程式：_。电解熔融可制取镁和化学方程式为_。其中和反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_。（2）（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重催化剂要课题。在催化剂作用下，可与发生如下反应：该反应的氧化剂是_，还原产物是_。标准状况下生成，转移电子为_mol三、计算题（8分）26（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：（1）该反应的化学方程式为_。（2）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_（填“”“（3）0.2（4）71.4%（2分）（5）7：10