1、2020-2021年高考化学精选考点突破15 化学反应速率 化学平衡1下列说法正确的是()A增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大【答案】D【解析】A对于无气体物质参加的化学反应，增大压强，化学反应速率不变；对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数不变，A错误；B升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率一定增大，B错误；C加入
2、反应物，活化分子百分数不变；若加入的反应物是固体或纯液体，加入反应物，化学反应速率不变，C错误；D若使用了正催化剂，则由于降低了反应的活化能，大大增大了活化分子百分数，使化学反应速率成千上万倍的增大，D正确；故答案选D。2在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）A 、B、C的分
3、子数目比为1:3:2。A（2）（5）B（1）（3）C（2）（7）D（5）（6）【答案】C【解析】(1)C的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，不选；(2)无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amol A生成，同时生成3amol B，速率同向，不能证明反应达到平衡状态，符合题意，可选；(3)反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，不选；(4)该反应是一个反应前后气体体积改变的可逆反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，不选；(
4、5)该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的可逆反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，不选；(6)单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B，也同时生成3amol B，即B的正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，不选；(7)达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比取决于反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例加入，不能说明该反应达到平衡状态，符合题意，可选；答案选C。3在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g) H (正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充
5、入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】A、v(Y)=(0.160.12)mol10L2min=0.002molL1min-1，则v(Z)= 0.004molL1min-1，A项错误；B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）v（逆），B项错误；C、 X(g)Y(g)2Z(g) H T2，T2 T1，ab曲线从下到上，压强增大，C增大，平衡正向移动，说明正向是体积减小的反应，即x=1，bc曲线从下到上，温度降低，C增大，平衡正向移动，说明正向是放热反应。Ap3p4，加压，正向移动，A消耗，A的转化率增大，故A正确；Bp3p4，加压，正向移动，B的质量分数减小，故B错误；C
6、p3p4，加压，正向移动，B消耗，B的转化率增大，故C正确；Dp3p4，加压，正向移动，气体物质的量减小，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，故D正确。综上所述，答案为B。7反应经过一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为( )ABCD【答案】B【解析】用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知v（SO3）=2v（O2）=20.04molL-1s-1=0.08molL-1s-1，根据公式可知：=5s，故选B。8把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g
7、）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，则n的值为（ ）A1B3C2D4【答案】A【解析】测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，则生成Z是0.01mol/(Lmin)2L5min0.1mol。又因为5min末生成0.2molW，因此由在可逆反应中物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可解得n=1，故答案选A。9对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B若单位时间内生成 n mol
8、NO 的同时，消耗 n mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)【答案】A【解析】A4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；B若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，B错误；C达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误；D用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，正确的化学反应速率关
9、系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D错误。答案选A。10如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是（ ）A发生的反应可表示为2A(g)3B(g)+C(g)B前2min，A的分解速率为0.1molL-1min-1C2min后反应达到平衡状态D2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1【答案】A【解析】A根据图象可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为，故A错误；B前2min，故B正确；C2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；D据图可知2min时，
10、A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确；故答案为A。【提升题】1恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数()A不变B增大C减小D无法判断【答案】A【解析】恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2 NO2(g) N2O4(g)达到平衡（如图，其中A为原平衡）后；再向容器中通入一定量的NO2（如图，其中再通入的NO2为B），为了保持恒压，容器的体积会增大；显然A、B为恒温恒压下的等效平衡，达到平衡时A、B中NO2、N2O4的体积
11、分数分别相等，即再向容器中通入一定量的NO2达到平衡时为A、B的混合，平衡不会发生移动，又达到平衡时，N2O4的体积分数不变，答案选A。2一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)【答案】C【解析】A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/(Ls)，故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量
12、浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为100%=79.0%，故C正确；D由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，n(X)=0.79mol，n(Y)=0.79mol，n(Z)=1.58mol，则n(X)n(Y) n(Z)=112，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故D错误；故选C。3一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2X、Y、Z的浓
13、度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYABCD【答案】C【解析】X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2，不能说明各物质的量不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；X、Y、Z的浓度不再发生变化，各组分的含量不变，能说明反应达到平衡状态，正确；该反应前后气体的总体积发生变化，故当容器中的压强不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，正确；Z、Y的化学计量数相同，故单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolY，能说明反应达到平衡状态，错误；答案选C。4下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应
14、C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】C【解析】A项、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A错误；B项、二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫的反应中，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B错误；C项、氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，故C正确；D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的
15、量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D错误；故选C。5在容积为V的密闭容器中发生可逆反应？，下列说法正确的是( )A若A为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B升高温度，C的体积分数增大，则该反应正方向放热C达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定增大D达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的倍，则A一定为非气态【答案】D【解析】A. 若A为气态，则B也为气态，气体的平均密度不再变化时，反应不一定达到平衡状态，故A错误；B. 升高温度，C的体积分数增大，则该正反应吸热，故 B错误；C. 达到平衡后，向容器中加入B，若B是固体，则正反应速率不变，故C
16、错误；D. 达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的倍，说明平衡逆向移动，则A一定为非气态，故D正确。故选D。6在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410440温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大【答案】A【解析】A根据图像，当乙醇进料量一定，
17、随乙醇转化率增大，乙烯选择性逐渐升高，但温度高于430后，乙烯选择性逐渐降低，A错误，符合题意；B根据图像，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性逐渐升高，但温度高于430后，乙烯选择性逐渐降低，因此，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大，B正确，不符合题意；C根据左图，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，C正确，不符合题意；D根据右图，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，D正确，不符合题意；答案选A。7SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H=+48kJmol-1。已知：反应速率，k正、k逆分别为正、逆向
18、反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是（ ）A343K时反应物的平衡转化率为21%Ba点的反应速率小于b点的反应速率C343K时=D由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K【答案】C【解析】分析题给信息，该可逆反应为气体分子数不变且吸热的反应。则对于该可逆反应来说，温度升高，反应向正反应方向进行。根据题中t-SiHCl3%图，可知曲线a为343K时SiHCl3的转化率-时间曲线，曲线b为323K时SiHCl3的转化率-时间曲线。A由分析可知，曲线a为343K时的变化曲线，由图可知，343K时反应物的平
19、衡转化率为22%，A项错误；B由图可知，a、b两点的转化率相等，可认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即a点的反应速率大于b点的反应速率，B项错误；C由图可知，343K时SiHCl3的转化率为22%，设起始时SiHCl3的浓度为1mol/L，则根据反应方程式有： 平衡时v正=v逆，则，则，C项正确；D由图可知，323K时SiHCl3的转化率为21%，设起始时SiHCl3的浓度为1mol/L，由反应方程式可知：该可逆反应的平衡常数K=，故由323K的平衡转化率数据，可以计算323K的平衡常数K，D项错误；答案选C。8对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M
20、的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（ ）A在020 min内，I中M的平均分解速率为0.015molL-1min-1B其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比II大D由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快【
21、答案】D【解析】A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)=0.015mol/(Lmin)，故A说法正确；B、对比I和II，在相同的时间内，I中消耗M的量大于II中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快，故B说法正确；C、在025 min内，III中M的分解百分率=100%=75%，II中M的分解百分率=100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C说法正确；D、I和IV中pH不同，因此不能说明Cu2存在，IV中M的分解速率大于I，故D说法错误。故选D。9已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41 kJmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中
22、，加入一定量的反应物发生反应。相关数据：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D平衡时，两容器中CO2的浓度相等【答案】D【解析】A容器反应平衡时放出的热量为32.8 kJ，则参加反应的CO的物质的量n(CO)=1 mol=0.8 mol，故CO的转化率为100%=80%，A正确；B容器温度相同，平衡常数相同，根据容器计算平衡常数，由A计算可知，平衡时C
23、O的物质的量变化量为0.8 mol，在反应开始时n(CO)=1 mol，n(H2O)=4 mol，n(CO2)=n(H2)=0，CO改变的物质的量为0.8 mol，由于该反应中任何物质的化学计量数都相同，所以改变的物质的量也都是0.8 mol，平衡时各种物质的物质的量分别为n(CO)=(1-0.8) mol=0.2 mol，n(H2O)=(4-0.8) mol=3.2 mol，n(CO2)=n(H2)=0.8 mol，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以物质的浓度比等于计量数的比，故K1=1；容器从逆反应方向开始，二者的化学平衡常数互为倒数，故中的平衡常数为1，假设容器中CO2的物质的
24、量变化量为a mol，则其余各种物质的变化的物质的量也都是a mol，所以平衡时各种物质的物质的量：n(CO2)=(1-a) mol，n(H2)= (4-a) mol，n(CO)= n(H2O)=a mol，则K2=1，解得a=0.8 mol，所以CO2的转化率为100%=80%，B正确；C速率之比等于化学计量数之比，故容器中CO反应速率等于H2O的反应速率，C正确；D由A中计算可知容器平衡时CO2的物质的量为0.8 mol，由B中计算可知容器中CO2的物质的量为1 mol-0.8 mol=0.2 mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，D错误；故合理选项是D。10（202
25、0高考全国卷真题）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)n(H2O)=_。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)_(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)n(H2)=13，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是_、_。CO2催化加氢合成C2H4反应的H_0(填“大于”或“小于”)。(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp
26、=_(MPa)3(列出计算式。以分压表示，分压=总压物质的量分数)。(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_。【答案】(1)14 变大 (2)d c 小于 (3)或等 (4)选择合适催化剂等 【解析】根据质量守恒定律配平化学方程式，可以确定产物的物质的量之比。根据可逆反应的特点分析增大压强对化学平衡的影响。根据物质的量之比等于化学计量数之比，从图中找到关键数据确定代表各组分的曲线，并计算出平衡常数。根据催化剂对化反应速率的影响和对主反应的选择性，工业上通常要选择合适的催化剂以提高化学反
27、应速率、减少副反应的发生。(1)CO2催化加氢生成乙烯和水，该反应的化学方程式可表示为2CO2+6H2 CH2 = CH2+4H2O，因此，该反应中产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=1：4。由于该反应是气体分子数减少的反应，当反应达到平衡状态时，若增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，n(C2H4)变大。(2) 由题中信息可知，两反应物的初始投料之比等于化学计量数之比；由图中曲线的起点坐标可知，c和a所表示的物质的物质的量分数之比为1:3、d和b表示的物质的物质的量分数之比为1:4，则结合化学计量数之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是d，表示二氧化碳变化曲线的是c。由图中曲线的变化
28、趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，H小于0。(3) 原料初始组成n(CO2)n(H2)=13，在体系压强为0.1Mpa建立平衡。由A点坐标可知，该温度下，氢气和水的物质的量分数均为0.39，则乙烯的物质的量分数为水的四分之一，即，二氧化碳的物质的量分数为氢气的三分之一，即，因此，该温度下反应的平衡常数(MPa)-3=(MPa)-3。(4)工业上通常通过选择合适的催化剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生。因此，一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当选择合适的催化剂。【挑战题】1HI常用作
29、有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知时：，向1L密闭容器中充入1molHI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是Amin内的平均反应速率可表示为B升高温度，再次平衡时，C该反应的化学平衡常数计算式为D反应进行40min时，体系吸收的热量约为kJ【答案】D【解析】A.min内HI浓度变化，则氢气浓度变化为，反应速率，故A错误；B. 图中可知120min后反应达到平衡状态，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，故B错误；C.120min后反应达到平衡状态， 起始量 1 0 0变化量 平衡量 平衡常数，故C错误；D. 反应进行40min时HI浓度变化，物质的量变化，结合热化
30、学方程式计算，反应进行40min时，体系吸收的热量，故D正确；答案选D。2一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小【答案】A【解析】A、从图分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故A正确；B、的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a3b，故B错误；C、起始加入量的比值为3，但随着
31、反应的进行甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故C错误；D、温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误。3某温度下，将0.2molC(s)和0.3molH2O(g)投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3g/L，有关下列说法正确的是A从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005mol/(Lmin)B达平衡时压强变为原来的C此温度下该反应的平衡常数为0.0125D若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2molC(s)和0.3molH2O(g)，重新达到平衡后，H2
32、O的转化率等于16.7%【答案】B【解析】反应前后容器容积不变，已知密度增加了0.3g/L，又，则气体质量增加了0.6g，因此参加反应的碳是0.6g，物质的量是0.05 mol，可列出三段式：A碳是固体不能用来表示反应速率，A不正确；B压强之比等于物质的量之比，达平衡时压强变为原来的，B正确；C平衡时水蒸气、CO和氢气的浓度分别为0.125 mol/L、0.025 mol/L、0.025 mol/L，所以此温度下该反应的平衡常数为，C不正确；D平衡时水蒸气的转化率是100%16.7%。若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C（S）和0.3 mol H2O（g），则相当于是增大
33、压强，平衡向逆反应方向移动，因此重新达到平衡后，H2O的转化率小于16.7%，D不正确；答案选B。4可逆反应分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断正确的是A达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1011B反应的正反应是吸热反应C在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等D达平衡（）时，X的转化率为50%【答案】A【解析】A. 等温时，右侧反应中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，由图可以看出达平衡（）时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 ，故A正确；B. 降温由平衡（）向平衡（）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故B错误；C. 由平衡（）到平衡（），化学反应发生移动，M的体积分数不会相等的，故C错误；D. 达平衡（）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：，即物质的量减少了，所以达平衡（）时，X的转化率为50%，故D错误。故选A。