1、山西省太原市第五十六中学2020-2021学年高二化学下学期5月月考试题考试时间 90分钟 分值 100分 I卷一 选择题（每小题只有一个选项符合题意共50分）1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A.烧碱 、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾2化学与生活息息相关。下列叙述正确的是（ ）A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B.馒头越嚼越甜C.油脂经水解可以变成葡萄糖 D.土豆中的淀粉经水解可变成酒3. 自来水中常含有Cl,用稀硝酸和下列哪种试剂来检验自来水中的Cl（ ）A.烧碱 B.硝酸银 C.纯碱 D.醋酸4. 氧化还原反应在生产、
2、生活中广泛存在，下列实例不涉及氧化还原反应的是（ ）A.金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D.煤块粉碎5. 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ）A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶下列图示对应的操作规范的是（ ）7.物质的量是国际上规定的七个基本物理量之一,下列叙述中正确的是（ ） A.1mol H2的体积是22.4L B.1mol SO42-的质量是96g/molC.CO2的摩尔质量是44 g/mol D.1mol盐酸中有1 mol H+8. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A
3、.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A.稀硫酸滴到铁片上： 2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: HCO3- +H+ =H2O +CO2 C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合: CuSO4+2OH- =Cu(OH)2 +SO42-D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合: AgNO3+Cl- =AgCl +NO3-10. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些燃料褪色11. 关于铜锌原电
4、池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述正确的是（ ）A.铜是负极，铜片上有气泡产生 B.电流从锌片经导线流向铜片C.H+在铜片表面被还原 D.铜片质量逐渐减小12.下列反应不属于取代反应的是（ ） A.由甲烷制取一氯甲烷 B.由苯制取硝基苯C.有乙醇和乙酸制取乙酸乙酯 D.由乙烯和水制取乙醇13.在一定条件下,反应N2 + 3H2 2NH3在10L恒容密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内N2的化学反应速率是（ ）A.1.2mol/(Lmin) B.1.0 mol/(Lmin)C.0.6mol/(Lmin) D.0.4 mol/(Lmin)14.下列物质的
5、转化可以一步完成的是（ ） A.Al2O3 Al(OH)3 B. Fe FeCl2 C.S SO3 D.SiO2 H2Si0315.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ）使煤充分燃烧，提高煤的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨” 减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应”A. B. C. D. 16 .2019年10月1日，歼-20现身于庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式。歼-20战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为。下列有关该反应的说法正确的是( )A.是还原剂 B.Mg被氧化C.发生氧化反应 D.T
6、i是氧化产物17 .反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比是( )A.1:2B.2:1 C.3:2 D.1:118 .下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氨D.实验室用制备19.工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了的强氧化性C.生成1 mol有6 mol电子转移 D.该反应中是氧化产物20.已知如下反应方程式：下列有关推断正确的是( )A.氧化性： B.还原性：C. D.21 .丙烷还原氧化铁的反应为，下列叙述中错误的是( )A. 配平方
7、程后方框内的化学式为且化学计量数为12B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10:9C.还原性： D.条件下，消耗，转移的电子数为22.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为。下列叙述不正确的是( )A钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B上述反应中，铁被氧化C的氧化性大于的氧化性D反应中转移2 mol电子，生成还原产物8.5 g23 .某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：，下列有关判断正确的是（ ）A还原剂只有 B既是氧化剂又是还原剂C还原产物包括和S D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2124.高铁酸钾（）是一
8、种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化，高铁酸钾受热时发生分解反应：，则X的化学式是( )A.FeB.FeOC.D.25 .黑火药爆炸时的反应为：，下列说法错误的是( )A每生成11.2 L的，该反应转移电子物质的量为6 mol B被氧化的物质为：C C氧化产物：D该反应中氧化剂是： II 卷26 .（6分）针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题： 族周期AAAAAAA 2abc 3def（1）b的元素符号是： （2）a、d最高正价氧化物对应水化物中，碱性较强的物质是 （3）下列对于f及其化合物的判断中，正确的是 （填序号）。f的最高正价与最低负价的绝对值之和为8f的氢化物的稳
9、定性弱于e的氢化物的稳定性f的单质可与c的氢化物发生化学反应（4）d e 最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 27(10分)某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：(1)步骤中，除发生反应Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反应的离子方程式为_(2)若将加入H2O2，书写反应的离子方程式：_(3)若溶液B中只含有Fe2而不含Fe3，可证明该事实的实验方法是_(填序号)。先加氯水，后加KSCN溶液后显红色先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色只滴加KSCN溶液
10、不显红色A B C D(4)步骤的化学方程式为_。(5)若除去氯化铜中氯化铁可以加入试剂_。28 （8分） 已知A是一种相对原子质量为28的气态烃，现以A为原料合成一种果香味的物质乙酸乙酯，合成路线如图A1 写出A的结构简式 A 电子式 2 写出反应方程式 反应类型 反应方程式 反应类型 29 (14分) 全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：_ _NaHSO3 = _ NaHSO4_ _ _（未配平）完成下列填空：（1）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 （2）该反应实质是两步反应：，则第二步反应的离子方程式为 _；若要使碘酸钠的
11、利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_。（3）过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是_，碘升华克服的微粒间作用力为_。（4）能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是_。（选填编号）a原子的最外层都有7个电子bICl中碘元素为+1价c酸性：d氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘（5）检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_。30 .（12分）氧化剂和还原剂在生产生活中使用广泛。（1）氯气可与溴化亚铁溶液反应：。其中氧化剂为_（填化学式，下同），还原产物为_。若消耗标准状况下，则转移电子的物质的量是_。（2）某工
12、厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，其化学原理如下：。用双线桥法表示电子的转移情况：_。（3）氯气也是常见的氧化剂。根据下列反应回答问题：A.B.上述反应说明、的氧化性由强到弱的顺序为_。将过量的氯气通入滴有淀粉的溶液中，则可能出现的实验现象为_。高二化学第二次月考化学答案一每小题2分共50分12345678910111213AB BDCBCBBCCDC141516171819202122232425BABADDDBDACA26 (8分） N NaOH C原子半径小易得电子 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O27 （10分） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2+H2O2+2H+=Fe3+H2O B 2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2 CuO28 （6分） CH2=CH2 C2H4+H2O-CH3CH2OH 加成反应CH3COOH+C2H5OH-CH3CooC2H5+H2O 酯化反应29（14分）.答案：（1）2,5,3,2,1,1 ； （2）；5:1（3）；范德华力（4）bd（5）取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质。30 （12分） .答案：（1） ；（2）（3）溶液先变蓝后褪色