1、天津一中 20202021 学年度高三年级化学学科第二次月考检测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。第 I 卷1 至 2 页，第 II 卷3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答 在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!H：1C：12B：11 P：31第卷 选择题 （单选）（共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）1下列有关化学用语正确的是ClANH4H 的电子式： BFe2+的离子结构示意图: C含 18 个中子的氯原子： 17 D次氯酸的结构式是：352. NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1
2、mol/L Na2S 溶液中，S2-、HS- 、H2S 三种粒子数目之和为 0.1NAB. 1 mol 甲醇分子中含有的共价键数目为 4NAC. 12 g 金刚石含有的键数目为 2NAD. 1 L 0.5 mol/L CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO- 数为 0.5NA3. ChemicalReviews最近报道了一些化学物质，如太空中的乙醇气团、爆炸力极强的 N5、价格比黄金还贵的 18O2、海洋中的新型能源可燃冰等。下列说法中不正确的是A. 乙醇是一种可再生能源，乙醇的燃烧属于放热反应BN5 和 N2 互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化 C18O2 和 16O2 是两种
3、不同的核素 D可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间不可以形成氢键4. a、b、c、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a 的最外层电子数是内层电 子数的 3 倍，b 的 M 层上有 1 个电子，a 与 c 同主族。下列说法不正确的是A氢化物的沸点：acB气态氢化物稳定性：acC简单阴离子还原性：dcDab 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物5. 下列由事实得出的判断正确的是事实判断A反应：500下进行；反应：50下进行的反应速率一定大于B反应 2NO（g）+Cl2（g） 2NOCl（g）在恒温恒 容下进行，当气体密度保持不变时该反应达到化学平衡状态C反应 A+B C H0
4、，在一定温度下能自发进行该反应的S一定大于 0D对 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）平衡体系改 变条件后达到新的平衡状态，测得 SO3 百分含量增 大改变的条件一定使平衡右移6. 硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成，其中表示氧原子，黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以 组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为A12B13C14D257. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素 W、 X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为
5、24。下列有关叙述错误的是AYW3 分子中 Y 原子采用 sp3 杂化 B简单离子半径：YZCXCl3 中并非所有原子均为 8 电子稳定结构 D第二周期中，第一电离能介于 X、Y 元素之间的元素共有 2 种8. 下列图示与对应的叙述相符的是A图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0.1000mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL、0.0100mol/LHCl 溶液所 得的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c a b a9. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图 1，反应过程中铬元素的化合价变化如 图 2。
6、下列说法正确的是已知：深蓝色溶液中生成了 CrO5。 A实验开始至 5s，铬元素被氧化B实验开始至 30s，溶液中生成 Cr3+的总反应离子方程式为：2 7Cr O 2-+3H2O2+8H+=2Cr3+7H2O+3O2C30s 至 80s 的过程，一定是氧气氧化了 Cr3+2 7D80s 时，溶液中又生成了 Cr O 2-，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致10.下列说法正确的是（）A反应 A(g) 2B(g) H，若正反应的活化能为 Ea kJ/mol，逆反应的活化能为 Eb kJ/mol，则H(EaEb) kJ/molB已知 Si-Si、O=O、Si-O 的键能分别是 a kJ/mol、 b
7、 kJ/mol 、c kJ/mol 则Si(s)+O2(g)= SiO2(s)的H （a+b-2c） kJ/molC将 0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H)+c(CH3COOH)c(CH3COO)+2c(OH)D将浓度为 0.1 mol/L HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数 Ka(HF)保持不变，c(F )c(H + )始终保持增大11. 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下
8、反应达到平 衡。下列说法正确的是A平衡时各容器内 c(NO2)的大小顺序为乙甲丙 B平衡时 N2O4 的百分含量：乙甲丙 C平衡时甲中 NO2 与丙中 N2O4 的转化率不可能相同 D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙12. 常温下，已知 Ka1(H2CO3)=4.3107，Ka2(H2CO3)=5.61011。 某二元酸 H2R 及其 钠盐的溶液中，H2R、HR、R2三者的物质的量分数随溶液 pH 变化关系如图所示，下 列叙述错误的是A.H2R 的二级电离常数 Ka2 的数值为 1104.3B.在 pH=4.3 的溶液中：c(OH) + 3c(R2)=c(Na)c(H)C.等体积、等浓度
9、的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，溶液中：c(R2)c(H2R)D.向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液，发生的反应是：CO2H2R = HCOHR33第 II 卷（共 64 分）注意: 交卷时只交答题卡!13. 近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂镍掺杂的磷化钴三元纳米片 电催化剂（ Ni0.1Co0.9 P ）。回答下列问题：(1)Co 在元素周期表中的位置为 ，Co2+价层电子排布式为 。(2)Co、Ni 可形成 Co ( NH3 ) Cl2、K3 Co ( NO3 ) 、 Ni(CO)4 、 Ni ( NH3 ) SO4-等多种配合物。6 6 6 4 SO2
10、-的空间构型为， NO3中 N 原子的杂化轨道类型为。C、N、O、S 四种元素中，电负性最大的是 。1mol Co ( NH3 )6 Cl2 中含有键的数目为；已知 NF3 比 NH3 的沸点小得多，试解释原因 。(3)常用丁二酮肟来检验 Ni2+，反应如下：Ni2+(aq)+22H+(aq)1mol 二（丁二酮肟）合镍（）中含有 mol 配位键。上述反应的适宜 pH 为 （填字母序号） A12B510C1 (4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面 心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中（如图）。已知 磷化硼晶体密度为 g cm-3 ，计算晶体晶胞的边长 _ cm 。14. 氨
11、和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。(1)联氨分子的电子式为 (2) 联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼(N2H6C12)，盐酸肼（N2H6Cl2）属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 NH4Cl 类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ；写出足量金属镁加入 N2H6Cl2 溶液中所发生反应的化学方程式 。(3) 室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：NH4NO3CH3COONH44NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2CO3，其中所含的 c(NH +)由大到小的 顺序是 (用序号填空)（4）工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气
12、 SO2如果在 25时，相同物质的量的 SO2 与 NH3 溶于水，发生反应的离子方程式为 所得溶液中 c(H+)- c(OH-)= （填序号）。- 2- +A. c(SO32-)- c(H2SO3) B. c(HSO3 ) + c(SO3) - c(NH4 )2- -2- +C. c(SO3) + c(NH3 H2O) - c(H2SO3) D. c(HSO3 ) + 2c(SO3) - c(NH4 )NH3 H2OH2SO3电离平衡常数1.710-5Ka1Ka21.5410-21.0210-7已知在 25时 NH3H2O、H2SO3 电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小
13、的顺序为15. 磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体 PH3(沸点89.7，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以 PH3 计)的残留量不 超过 510-5 g/kg 时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定 某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。在 C 中加入 1000g 原粮，E 中加入 10.00 mL 110-4 mol/ L KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)， 往 C 中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定 E 中过量的 KMnO4 溶液。回 答下列问题：(1)PH3 的电子式为 _。仪器 D 的名
14、称是 _。(2)装置 B 中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的 O2，若去掉该装 置。对实验的影响为 。(3)实验前、实验结束后均需通入空气，通入空气的作用分别是 、(4)装置 E 中 PH3 被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，用 2106mol/L 的 Na2SO3 标准溶液滴定剩余的 KMnO4 溶液，消耗 Na2SO3 标准溶液25.00mL，Na2SO3 与 KMnO4 溶液反应的离子方程式为：SO322 2+MnO4+H+SO4+Mn+H2O(未配平)，则滴定终点的现象为 。 该原粮样品中磷化物(以 PH3 计)的
15、残留量为 g/kg。 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的残留量将 (偏大、偏小或不变)。(5)PH3 也可被 NaClO 氧化可用于制备 NaH2PO2，制得的 NaH2PO2 和 NiCl2 溶液可用 于化学镀镍，同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为 。16. 以 NOx 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的 N2 和 CO2：（1）已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)H1= +180.5 kJmol-1CO 的燃烧热H2 = - 283.0 kJmol-l，则反应 2NO(g)+2CO
16、(g) N2(g)+2CO2(g)H3 = 。（2）若在恒容的密闭容器中，充入 2molCO 和 1molNO，发生反应，下列选项中能说 明该反应已经达到平衡状态的是 _。ACO 和 NO 的物质的量之比不变B混合气体的密度保持不变 C容器中混合气体的平均摩尔质量不变D v（N2）正=2v（CO）逆（3）某研究小组在三个容积为 5 L 的恒容密闭容器中，分别充入 0.4mol NO 和 0.4 mol CO，发生反应 。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不 变），反应体系总压强随时间的变化如图所示：温度：T1 T2（填“”“=”或“”）。CO 的平衡转化率： （填“”“=”或
17、“”）。反应速率：a 点的 v 逆 b 点的 v 正 （填“”“=”或 “”）。（4）将 NO 和 CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂（cat1、cat2）进行反应，相同时间内测量的脱氮率（脱氮率即 NO 的转化率）如图所示。M 点 （填“是”或“不 是”）对应温度下的平衡脱氮率， 说明理由 。参考答案1-5BCCCC6-10 BDDBC11-12 BD13. 第四周期第族3d7 正四面体形sp2 O24NANH3 分子间存在氢键4B14.2+ + +N2H6+H2ON2H5H2O +HN2H6Cl2+Mg= MgCl2+ N2H4 +H2SO2+NH3+H2O=+ CDc（）c（）c（H+）c（）c（OH）15. 分液漏斗造成测量结果偏低（测得磷化物的含量偏低）排出装置中空 气；保证生成的 PH3 全部被装置 E 中的酸性 KMnO4 溶液吸收滴最后一滴标准液时，溶液由浅紫色变为无色，且 30 秒不变色1.710-5偏大2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni+H3PO4+NaCl+3HCl16. -746.5 kJ/mol AC =不是该反应为放热反应，根据曲线 cat2 可知，M 点对应温度的平衡脱氮率应该更高