1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题型强化卷(二)无机化工生产流程题的突破方法【考题体验组】(20分钟30分)1.(8分)(2013龙岩一模)MgSO47H2O在医药上常用作泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：请回答下列问题：(1)用H2SO4调节溶液pH至12,H2SO4的作用是_ 。(2)加NaClO溶液至pH为56并加热煮沸5分钟10分钟,沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物,这两种难溶物的化学式分别为、;其
2、中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为 _。(3)检验滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 。(4)“操作X”是将溶液、过滤洗涤,即得到MgSO47H2O晶体。2.(10分)(2013连云港一模)碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、F、F生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.77.51.4沉淀完全pH6.7143.7(1)氯酸钠的作用是 。(2)调节反应A所得溶液的pH范围为 ,可
3、以选择的试剂是(填序号)。a.氨水b.硫酸铜c.氢氧化铜d.碱式碳酸铜(3)反应B的温度要控制在60左右,且保持恒温,可采用的加热方法是;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是。(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式： _。(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净 。3.(12分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O),其过程如下：(1)过程中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 。(2)过程中产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的吸收。a
4、.浓硫酸b.蒸馏水c.NaOH溶液d.浓硝酸(3)过程中,需要加入的物质名称是。(4)过程的实验操作是 。(5)过程中,将溶液Z加热到7080,目的是 。(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。用分析天平称取样品2.700 g;将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为n,则该聚铁中铁元素的质量分数为。【新题预测组】 (20分钟30分)1.(6分)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物
5、Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.76.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是 。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、S,还含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009 molL-1,则每升溶液中至少应加入 mol KMnO4。(3)杂质Cu2+可利用置换反应除去,应选择的物质是 。(4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O,“煅烧”在450500下
6、进行,“煅烧”反应的化学方程式为 。2.(12分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl、S等杂质,提纯工艺线路如下：.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：.有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39回答下列问题：(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为 ;向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)c(Fe3+)=。(2)“趁热过滤”时的温度应控制在。(3)有
7、人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行?,并说明理由 _。3.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O;纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全;HClO2可看成是强酸。(1)160 gL-1NaOH溶液的物质的量浓度为 ,若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是。(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是(填序号)。A.将SO
8、2氧化成SO3,增强酸性B.稀释ClO2以防止爆炸C.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为 ,吸收塔的温度不能超过20,其目的是防止H2O2分解,写出H2O2分解的化学方程式：。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单的实验方法是。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是(填序号)。A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.PbO(悬浊液)(6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是(填序号)。A.蒸馏B.蒸发C.灼烧D.
9、过滤E.冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是(填操作名称)。答案解析【考题体验组】1.【解析】(1)通过加入硫酸可以使一次盐泥中的镁、铁、铝、锰转化为可溶的硫酸盐,同时生成CaSO4和H2SiO3沉淀而除去。(2)ClO-具有强氧化性,将Mn2+转化为MnO2。其反应离子方程式为Mn2+ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+。同时将Fe2+转化为Fe3+,其反应离子方程式为2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O,调节溶液的pH使Fe(OH)3(完全沉淀pH3.2)、Al(OH)3沉淀(完全沉淀pH3.2),分离出来。(3)利用Fe3+与SCN-形成特征
10、颜色变化,或与苯酚显紫色等,现象明显,灵敏度高,可检验Fe3+。(4)对滤液蒸发浓缩,得到高浓度的MgSO4溶液,然后经冷却结晶即可得到MgSO47H2O晶体。答案：(1)将一次盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐,同时生成硫酸钙和硅酸沉淀而除去(2)Al(OH)3Fe(OH)3Mn2+H2O+ClO-=MnO2+Cl-+2H+(3)取滤液1 mL2 mL于试管中,加入少量的KSCN溶液,若不显红色,证明滤液中无Fe3+(4)蒸发浓缩冷却结晶2.【解析】(1)题中要除去Fe2+、Fe3+杂质,必须先将Fe2+转变为Fe3+,再调节pH,故NaClO3的作用是将Fe2+转变为Fe3+。(2
11、)要将Fe3+完全沉淀,但不能将Cu2+沉淀,故pH应在3.74.7。除杂时,不能引入新的杂质,同时促进Fe3+的水解,故应选c、d。(3)控制反应温度在100以下,可采用水浴加热法。碱式碳酸铜受热易分解成黑色的CuO。(4)由信息知,反应物中有Cu2+、C,生成物中有碱式碳酸铜,再根据原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为2Cu2+3C+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HC。(5)沉淀上会吸附Na+、Cl-等,故可检验Cl-。注意一定要强调“最后一次”。答案：(1)将Fe2+氧化为Fe3+(2)3.74.7c、d(3)水浴加热CuO(4)2Cu2+3C+2H2O=Cu2(OH)2CO3+
12、2HC(5)取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸溶液,无沉淀产生则表明已洗净3.【解析】(1)根据固体W的成分中存在S,推出FeS和O2、H2SO4发生氧化还原反应,FeS作还原剂,O2作氧化剂,产物有Fe2(SO4)3、S、H2O。(2)污染物是SO2,用碱液吸收。(3)溶液X中的铁是Fe3+,绿矾中的铁为Fe2+,故应加入铁粉,将Fe3+还原为Fe2+。(4)将滤液进行蒸发浓缩,待有大量晶体析出时,冷却结晶,然后过滤,并洗涤沉淀。(5)温度过低水解程度低,升高温度促进Fe3+的水解,过高温度不利于聚铁的形成。(6)得到的沉淀是BaSO4,n(BaSO4)=0.015 mol,根据聚铁主要成
13、分为n,推出n(Fe3+)=0.015 mol,则m(Fe3+)=0.84 g,铁元素的质量分数：w(Fe)=(0.84 g/2.700 g)100%=31.11%。答案：(1)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S(2)c(3)铁粉(4)蒸发(浓缩)、(冷却)结晶、过滤、洗涤(5)促进Fe3+的水解(6)31.11%【新题预测组】1.【解析】(1)工业上通常将原料粉碎来加快反应速率;(2)只有加入碳酸钠才能使pH升高;锰元素的化合价经反应后改变三价,所以消耗的物质的量应为Fe2+的1/3;(3)要除去铜离子且不引入杂质离子,只能使用锌粉;(4)最终要得到的是纯净
14、的氧化锌,所以煅烧的最终产物应是氧化锌。答案：(1)增大固液接触面积,加快溶解时的反应速率(2)Na2CO30.003(3)锌粉(4)ZnCO32Zn(OH)2H2O3ZnO+CO2+3H2O2.【解析】(1)根据溶度积可以判断加入氢氧化钠后Fe3+和Mg2+生成沉淀;根据两者的溶度积可计算出pH=8时c(Mg2+)=5.61 molL1,c(Fe3+)=2.6410-21molL-1,即可求出两者的比值。(2)“趁热过滤”主要是防止碳酸钠晶体的损失,所以温度不能低于36。(3)母液中不完全是有用成分,要考虑到其他离子对工艺的影响。答案：(1)Fe3+3OH-=Fe(OH)3,MgCO3+2O
15、H-=Mg(OH)2+C,Mg2+2OH-=Mg(OH)22.1251021(2)高于36(3)不可行若“母液”循环使用,则溶液中c(Cl-)和c(S)增大,最后所得产物Na2CO3会混有杂质3.【解析】(1)160 gL-1NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的质量是160 g,NaOH的物质的量是4 mol,所以此溶液的物质的量浓度是4 molL-1,若要计算该溶液溶质的质量分数,需要知道溶液的质量,所以还需要的条件是溶液的密度。(2)根据题给信息,纯ClO2易分解爆炸,由此可判断发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。(3)通过吸收塔内的反应制备NaClO2,ClO2是氧
16、化剂,H2O2是还原剂,相应的氧化产物应是氧气,同时参加反应的还有NaOH,此反应的化学方程式应为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;H2O2分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2。(4)判断NaOH是否过量可以采用测定溶液pH的方法。(5)本实验的目的是制备纯净的亚氯酸钠(NaClO2),制备过程中选取的还原剂不能引入杂质,H2O2相应的产物是H2O和氧气,没有引入杂质。分析选项,Na2O2相应的产物是NaOH和氧气,不会引入杂质,PbO(悬浊液)相应的产物是PbO2固体,过滤可以除去。B、C都会引入杂质。(6)从滤液中得到粗晶体的步骤是蒸发、冷却结晶和过滤,或者直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯的晶体,则需要重结晶。答案：(1) 4 molL-1该溶液的密度(2)B(3)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O22H2O22H2O+O2(4)连续测定吸收塔内溶液的pH(5)A、D(6)B、E、D或E、D重结晶关闭Word文档返回原板块