1、天津一中 20202021 学年度高三年级化学学科第三次月考检测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。第 I 卷1 至 2 页，第 II 卷3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答 在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!H：1C：12N:14S:32Cl：35.5 Cu：64第卷 选择题 （单选）（共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）1、化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是 A“京沪干线”使用的光导纤维是硅单质 B地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 C“蛟龙号”使用的银锌蓄电池放电时将化学能转化为
2、电能 D“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料82、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A中子数为 10 的氧原子： 10 OBN2H4 的电子式：CN3-的结构示意图D基态 O 原子价电子轨道表示式：3、下列解释事实的离子方程式正确的是A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2+S+2Na+H2OB. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 CO2 制取次氯酸：Ca2+ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3C. 向 Fe(OH)3 中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2OD. 向 KHSO4 溶液中加入
3、Ba(OH)2 溶液至中性: 2H+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2O4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl c(H+ )-12+ + 2-B=110c(OH- )的溶液中：K、Na、CO 3 、NO 3C c (Fe2+ ) =1mol L-1 的溶液中： K+、NH + 、MnO - 、SO 2-444D能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH + 、SO 2- 、HCO -44 35、-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于-氰基丙烯酸异丁酯 的说法错误的是A其分子式为 C8H11NO2
4、B分子中的碳原子有 3 种杂化方式 C分子中可能共平面的碳原子最多为 6 个D其任一含苯环的同分异构体中至少有 4 种不同化学环境的氢原子6、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（5060）、洗涤分离、干燥蒸馏 等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是A配置混酸B硝化反应C D蒸馏硝基苯7、已知 NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 0.1mol/L 的 Na2S 溶液中所含阴离子的总数小于 0.1NAB1L 1mol/L 的 NH4Br 溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 NH4+的数目为 NAC1L pH=5 的 NaHSO3 溶液中，由水电离出的 H+数目为 10
5、-5 NA D用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA 时，阳极应有 32 g Cu 转 化为 Cu2+8、化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“”可表示单键或双键)，其中 W、X、Y、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和 Y、X和 Z 分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是 AW 与 X、W 与 Z 均可形成 18 电子分子 BX、Y 形成的离子化合物中可能含共价键CX、Y、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为 Z X YD甲的水溶液中 W2ZX3 的浓度大于 ZX32-的浓度9、已知高
6、能锂离子电池的总反应式为 2LiFeS=FeLi2S，LiPF6SO(CH3)2 为电解质，用 该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质 Ni 的实验装置如图所示(实验结束后，b 中 NaCl 溶液浓度变大)。下列说法不正确的是 A. Li 电极为锂离子电池的负极B. 当电路中转移 1mole时，b 室离子数增加 NA 个 C. 离子交换膜 m 为阳离子交换膜D. 若将图中 n 膜去掉，将 b、c 两室合并，则电解反应总方程式 不会改变10、下列化学实验事实及其分析都正确的是4A取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2+ B某溶
7、液中加入氢氧化钠溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液 中一定不含有 NH +C向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳 层呈紫色，白色沉淀可能为 CuID常温下，用 pH 试纸分别测定浓度均为 0.1mol L-1 的 NaF 溶液和 NaClO 溶液的pH，可以比较出 HF 与 HClO 的酸性强弱11、用 CO 还原 N2O 的方程式为 N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。在体积均为 1 L 的密闭容器A(500 ，恒温)、B(起始 500 ，绝热)中分别加入 0.1 mol N2O、0.4 mol CO 和相同催化
8、剂。实验测得 A、B 容器中 N2O 的转化率随时间的变化关系如图所 示。下列说法错误的是A. A 容器中 N2O 的转化率随时间的变化关系是下图中的 a 曲线 B. 要缩短 b 曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变 N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措 施1C. 500 该反应的化学平衡常数 K=45D.该反应是放热反应12、次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下，向 10mL 0.1molL1HClO 溶液中滴入 0.1molL1NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lgc 水（H+）与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
9、A0.1molL1NaC1O 溶液中 ClO的个数小于 NABc 点溶液对应的 pH7Ca 点溶液中存在：c（Na+）c（ClO）+c（HClO）Db 点溶液中存在：c（Na+）c（ClO）c（OH）c（H+）第 II 卷（共 64 分）13、锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态 Fe3的核外电子排布式为 _。在第四周期过渡元素中，基态原子未 成对电子数最多的元素为 (用元素符号表示)。 (2)一水合甘氨酸锌(H2NCH2COO)2ZnH2O是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)；(3) Fe3+可
10、与噻吩（）和吡咯（）形成配位化合物。噻吩、吡咯是 类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大键。噻吩中 C 原子和 S 原子的杂化 分式分别为： _。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为： _。4 4(4)磷酸铁(FePO )可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO 3- 的空间构型 。 (5) 某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是 ；设晶胞参数为 a nm，则该铜的氯化物晶体的密度为 gcm3。(用含 a 和 NA 的式子表示， NA 为阿伏加德罗常数)14、2020 年 2 月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局 办公室联合发出关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第 六版
11、)的通知。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿 比多尔中间体 I 的合成路线如下：已知：RNO2RNH2(1)B 中含氧官能团名称是 (2)的化学方程式为 步骤经过两步反应，反应类型依次是 、 (3)D 的结构简式为 (4) D 的同分异构体中，满足下列条件的有 种a. 含有苯环 b含有NO2其中核磁共振氢谱为 3 组峰，且峰面积之比为 126 的为 (5) 已知：当苯环有 RCOO、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位； 原有基团为COOH 时，新导入的基团进入原有基团的间位。苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备 的最佳合成路线(无机试剂任用）15、亚硝
12、酰硫酸M（NOSO4H）=127gmol-1主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量 NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）装置 A 制取 SO2，则 A 中反应的化学方程式为 _，导管 b 的作用是 _（2）SO2 与装置 B 中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合 液在维持体系温度不得高于 20的条件下，反应制 得 NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物 质的量随时间的变化如图所示。装置 B 中发生反应的化学反应方程式为 _。反应进行到 10min 后，反应速度明显加快，其可
13、 能的原因是 。（3）装置 C 的主要作用是 。（4）该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是 _。（5）测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度: 准确称取 1.500g 产品放入 250mL 的碘量瓶 中，加入 0.1000molL-1、60.00mL 的 KMnO4 标准溶液和 10.00mL25%H2SO4 溶 液，然后摇匀。用 0.2500molL-1 草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4- 2- + 2+2MnO4 +5C2O4+16H=2Mn+10CO
14、2+8H2O达到滴定终点时的现象为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 。（精确到0.1%） 若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中 NOSO4H 的纯度偏大的是 (填字母)。A滴加草酸钠标准溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数B滴加草酸钠标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡C滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的草酸钠标准溶液滴用蒸馏水冲进瓶内16、CO2 与人类生产、生活有密切关系。CO2 经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以 下反应：反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.6kJ/mol 反应：CH3OCH3(g)+H2O(g) 2
15、CH3OH(g)H2=+23.4kJ/mol 反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3（1）H3= kJ/mol。（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO2 和 H2，发生反应 I。下列 描述能说明反应 I 达到平衡状态的是 (填序号)。A.反应体系总压强保持不变 B.容器内的混合气体的密度保持不变C.水分子中断裂 2NA 个 H-O 键，同时氢分子中断裂 3NA 个 H-H 键 D.CH3OH 和 H2O 的浓度之比保持不变（3）反应 II 在某温度下的平衡常数为 0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的 CH3OCH3(g)和 H
16、2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL-11.81.80.4当反应达到平衡状态时，混合气体中 CH3OH 体积分数(CH3OH)%=（4）在某压强下，反应 III 在不同温度、不同投料比时，CO2 的平衡转化率如图所示。T1 温度下，将 6molCO2 和 12molH2 充入 2L 的密闭容器中，5min 后反应达到平衡状态， 则 05min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)= ；KA、KB、KC 三者之间的大小关系 为 。（5）CO2 溶于水形成 H2CO3。已知常温下 H2CO3 的电离平衡常数 K1=4.01
17、0-7，K2=4.710-11，NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=1.2510-5。常温下，请计算反应+ -NH 4 +HCO 3 +H2ONH3H2O+H2CO3 的平衡常数 K= 。（6）采用 Ti 基 PbO2 为阳极，不锈钢为阴极， 含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基( OH )，阴极上产生 H2O2。通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚 深度氧化为 CO2 和 H2O。写出阳极的电极反应式： 。写出苯酚在阴极附近被 H2O2 深度氧化的化学方程式： 。参考答案1-5 CBDBC13、Ar3d5Cr6-10CBDBCN O Csp2、sp211-12AD吡咯
18、能与水形成分子间氢键 正四面体398 1030Aa 3 N4（改为 1021）14、 羟基、硝基+CH3COCl+HCl 加成反应消去反应14或V浓HNO3、浓H2SO4 酸性KMnO4 VFe 1）NaOH溶液NH 4Cl 2）H +15. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下HNO3+SO2NOSO4H 生成的 NOSO4H 对该反应有催化作用 吸收尾气中 的有毒气体，防止污染环境 C 装置中的水蒸气会进入 B 中使 NOSO4H 分解 溶液恰好 由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复 84.7% AB16. (1). -122.6 (2). AC (3).0.2 或 20% (4). 0.18molL-1min-1 KA=KCKB (5).210-3（6） H2O - e- = OH + H+C6 H5OH + 14H2O2 = 6CO2 +17H2O
