1、专题1第一单元 第2课时元素周期律时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化CLiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：选B元素性质的周期性变化不仅限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化，还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等，故A错误；元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性
2、变化，故B正确；F的非金属性最强，所以F没有正价，故C错误；电子层数为1的原子核外电子排布，其最外层电子数从1个到2个，故D错误。故选B。2下列物质中碱性最强的是()ANaOH BMg(OH)2CKOH DCa(OH)2解析：选CNa、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性NaMg，所以碱性NaOHMg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以碱性KOHCa(OH)2，而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性最强的是KOH，故选C。3A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是()A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的
3、酸性应是A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性弱解析：选CA、B两元素电子层数相同，表明A、B处在同一周期。同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小。如果A原子半径比B大，则原子序数AB。非金属性AB，两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性B强于A，故A错误；非金属性AB，所以A的气态氢化物不如B的气态氢化物稳定，故B错误；A的金属性比B的金属性强，故C正确；非金属性AB，所以A的阴离子比B的阴离子还原性强，故D错误。故选C。4下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()Aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
4、B常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C1 mol a从酸中置换H生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多Da原子电子层数比b原子的电子层数多解析：选B最外层电子数少的金属的金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如锂比钙弱，选项A错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金属的活泼性a比b活泼，选项B正确；产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子的多少无关，选项C错误；金属不位于同一主族，则不能仅根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，选项D错误。答案选B。5不能说明X的非金属性比Y强的是()AX单
5、质可以把Y从其氢化物中置换出来BX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C与H2化合时X单质比Y单质容易DX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多解析：选D非金属性越强的元素其吸引电子的能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的非金属性强，选项A不选；非金属性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强能说明X比Y的非金属性强，选项B不选；非金属性越强的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的非金
6、属性强，选项C不选；元素非金属性强弱与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的非金属性强于碘元素，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的非金属性强，选项D可选。答案选D。6某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是()A该元素的原子最外层上有6个电子B该元素最高价氧化物的化学式为XO2C该元素是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4解析：选B气态氢化物H2X，其中X应为2价，其最外层应有6个电子，其最高正价为6价，其氧化物应为XO3，能形成气态氢化物，应是非金属。7同一周期X、Y
7、、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：XYZB气态氢化物稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X解析：选A由题意知：X、Y、Z三种元素的非金属性强弱顺序为XYZ，根据同一周期元素性质递变规律知其原子序数的大小顺序为XYZ，原子半径XYZ，阴离子的还原性与单质的氧化性顺序相反，为XY2CAB，选项D错误。答案选B。9总结是一种重要的学习方法，某兴趣小组得出结论：硫酸比次氯酸稳定；硫酸的酸性弱于高氯酸；H2S比HCl易被氧化；气态HCl比气态H2S稳定；盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实
8、能够说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是()A BC D解析：选C硫酸比次氯酸稳定，但Cl的非金属性比S强，不能用来比较非金属性强弱，故错误；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强，可说明非金属性ClS，故正确；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱，H2S比HCl易被氧化，可说明非金属性ClS，故正确；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，气态HCl比气态H2S稳定，可说明非金属性ClS，故正确；比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，故错误；所以正确的有。故选C。10下列各组物质及粒子性质
9、变化不正确的是()A氧化性：F2Cl2B碱性：Mg(OH)2Al(OH)3C金属单质置换出氢的能力：KNaD酸性：H2SO4HClO4解析：选D非金属性FCl，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，所以氧化性F2Cl2，故A正确；金属性MgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性Mg(OH)2Al(OH)3，故B正确；元素的金属性越强，其单质置换出的氢的能力越强，由于金属性KNa，故置换出氢的能力KNa，故C正确；元素的非金属性ClS，所以酸性HClO4H2SO4，故D错误。故选D。11(2019北京卷)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善
10、周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn是第5周期A族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH解析：选D由铟(49In)的原子结构示意图，可推断In是第5周期A族元素，A正确；In的中子数为1154966，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17，B正确；铟和铝同属于A族元素，前者位于第5周期，后者位于第3周期，因此原子半径：InAl，C正确；铟和铷同属于第5周期元素，前者位于A 族，后者位于A族，根
11、据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3 RbOH，D错误。12某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是()AC BNCSi DS解析：选A本题涉及到元素的最高正价与最低负价的换算，由最高价氧化物的化学式为RO2可知它的最高正价为4价，则最低负价为4价，所以其气态氢化物的化学式为RH4，根据已知条件可求得R的相对原子质量为12，即碳元素。二、非选择题(共52分)13(12分)有A、B、C三种元素，已知A的最高正价与其最低负价的代数和为6；A、C原子次外层电子都是8个，A和C组成的化合物CA在水溶液中能电离出具有相同
12、电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。(1)上述各元素的元素符号是A_，B_，C_。(2)CA的水溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为_。(3)B的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。解析：设A的最高正价为x，则最低负价为x8，其最高正价与最低负价的代数和为6，即x(x8)6，x7，则A的最外层电子数为7个，A原子次外层电子数为8，所以A为氯元素；C与Cl具有相同电子层结构，则C为钾元素；B有两个电子层，最高正价为4，最低负价为4，则B为碳元素。答案：(1)ClCK(2)ClAg=AgCl(3)CO22KOH=K2CO3H2O(或C
13、O2KOH=KHCO3)14(18分)某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：实验方案实验现象用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，然后再向反应液中滴加酚酞溶液A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞溶液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧镁带与2 molL1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2 molL1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
14、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：_(实验试剂不用回答)。(3)实验内容：实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式(4)实验结论：_。解析：两个方案对比Mg、Na分别与水反应，通过反应难易程度比较金属性的强弱；两个方案对比Mg、Al分别与同浓度盐酸反应，通过反应难易程度，得出其金属性的强弱；通过氯水和H2S溶液反应比较氯和硫的非金属性的强弱；AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，通过实验证明Al(OH)3是两性氢氧化物。答案：(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的
15、规律(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管(3)实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式A2Na2H2O=2NaOHH2BMg2H2O Mg(OH)2H2DMg2HCl=MgCl2H2C2Al6HCl=2AlCl33H2EAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OFH2SCl2=2HClS(4)金属性：NaMgAl，非金属性：ClS15(12分)有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为ABCD。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.021023个电子。当A的单质同盐酸充分反应放出0.02
16、g氢气时，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：(1)元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是_。(3)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。解析：(1)由题意得，将1 mol A离子被还原，需要得到2 mol 电子，则A离子为A2。由0.4 g A与盐酸充分反应生成氢气0.02 g，可知A的相对原子质量为40，A为钙。再结
17、合题意综合分析即可得B、C、D分别为K、Al、N。(3)由金属活动性顺序表可知金属性：KCaAl，所以其最高价氧化物的水化物的碱性强弱为KOHCa(OH)2Al(OH)3。答案：(1)CaKAlN(2)焰色反应(3)KOHCa(OH)2Al(OH)316(10分)在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O。(1)YO中，n_，Y元素的化合价为_。(2)Y元素的原子最外层电子数为_。(3)还原性：HY_H2S，稳定性：HY_H2S，水溶液的酸性：HY_H2S。(填“”“”或“”)解析：(1)由电荷守恒有(n)1(2)3(1)61，n1，即YO离子中Y为5价。(2)Y可形成Y离子，所以Y原子的最外层电子数为7。Y的5价不是最高正价。(3)Y应是卤族元素，HY的稳定性大于H2S，水溶液的酸性强于H2S，但HY的还原性弱于H2S。(注：酸性HClHBrHI，它们都是强酸)答案：(1)15(2)7(3)