1、太原五十三中2019-2020学年第一学期高二年级10月月考化 学（理） 学 科一、 选择题（每题3分 共60题）12010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明社会贡献力量。下列有关做法不符合这一要求的是( ) 。A在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源C研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能
2、量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列结论正确的是( )A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，
3、其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1941.7154.8283.0 下列说法中正确的是( ) A过程N2(g)2N(g)放出能量 B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量 C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0 DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6kJ/mol，则关于方程式 2H2O（l）2H2（g）O2（g）； H2?的说法正确的是( ) A方程式中化学计量数表示分子数 B该反应
4、的H2大于零 C该反应H2571.6kJ/mol D该反应与上述反应属于可逆反应6下列热化学方程式正确的是( ) A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1催化剂 500 30MPa B500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1 C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出12
5、1 kJ热量，其热化学方程 式为H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/mol DCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H+283.0 kJmol17已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。 室温取体积比为41的甲烷和氢气11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室 温，放出的热量为( ) A(0.4 molH10.05 molH3) B(0.4 molH10.05 molH2) C(0.4 molH10.1
6、 molH3) D(0.4 molH10.1 molH2)8在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H2 H2S(g)O2(g)= =S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4 则H4的正确表达式为( ) AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2) CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)9在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且 C(s) O2(g) CO(g) H 110.5 kJ/mol ； CO(g) O2(g) CO
7、2(g) H 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) A172.5 kJ B 1149 kJ C 517.5 kJ D283kJ10S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3 下列说法正确的是( ) AH30.33 kJmol1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定11一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO
8、2用过量饱和石灰水完 全吸收可得100g CaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( ) A0.5Q BQ C2Q D5Q12航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢 反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( ) A该反应中肼作还原剂 B液态肼的燃烧热为20.05 kJmol1 C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol113对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g
9、)，下列反应速率关系中，正确的是( )Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)14在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 ( )Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1.0 molL1s115某一反应物的浓度是1.0 molL1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 molL1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 ( )A0.04 B0.04 molL1s1 C0.08 molL1s1 D0.04 molL116将4 mol A气体和2 mol
10、 B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：其中正确的( )用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质B的浓度为0.7 molL1 2 s末，物质A的转化率为70%A B C D17在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(s)反应速率加快的是( )A减少C或D的物质的量 B增大D的物质的量C减少B的物质的量 D增大A或B的物质的量18其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是( )增加反应物的物
11、质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部 B C D19下列方法对2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是( )A加入SO3 B容积不变，充入N2 C压强不变，充入N2 D降低温度20. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H= -4b kJmol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H= 2b kJ mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H= -2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H= b kJmol-1