1、课时作业单独成册对应学生用书第119页一、选择题1SO2溶于水所得溶液的性质为()A有氧化性，无还原性，无酸性B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性D有还原性，无氧化性，有酸性解析：SO2溶于水后发生：H2OSO2H2SO3，生成的H2SO3是一种中等强度的二元弱酸，所以有酸性；又由于H2SO3中的硫为4价，处于中间价态，所以H2SO3既有氧化性又有还原性。答案：B2下列关于二氧化硫的叙述错误的是()A二氧化硫能被催化氧化生成三氧化硫B二氧化硫能使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸解析：二氧化硫中硫元素是4价，处于中间价态，因此，二氧化硫
2、既具有氧化性又具有还原性，在一定条件下二氧化硫可以和氧气反应生成三氧化硫，A、C项正确；二氧化硫具有漂白性，能使某些有色物质褪色，如二氧化硫能使品红溶液褪色，B项正确；二氧化硫是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，D项错误。答案：D3为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸溶液灼热的铜网碱石灰A BC D解析：注意碳酸钠溶液还能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以不能用来除去杂质；而碱石灰能和二氧化碳反应，也不能用来除杂。答案：B4将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可
3、能是 ()AO2 BCO2 CCl2 DSO3解析：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氧气、氯气具有氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，最终生成硫酸钡沉淀；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。答案：B5下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含碘的淀粉溶液A B C D解析：与SO2反应都是氧化还原反应，利用的是SO2的还原性，而是利用SO2的漂白性，是利用SO2与水反应呈酸性，中和碱的缘故。答案：C6为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANaOH溶液Ba(O
4、H)2溶液BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)解析：NaOH溶液置于空气中会吸收空气中的CO2，反应产生碳酸钠，若发生变质，加入Ba(OH)2溶液，会发生反应：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，反应产生白色沉淀，能够达到检验的目的，A项正确；FeSO4溶液置于空气中若被氧化，会产生Fe3，当滴加KSCN溶液时，会发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，可以检验是否变质，B项正确；KI溶液置于空气中，若被氧化变为I2，当加入淀粉溶液时，会变为蓝色，可以检验是否变质，C项正确；无论是Na2SO3还是被氧化产生的Na2SO4，
5、遇BaCl2溶液，都会产生白色沉淀，因此不能检验是否变质，D项错误。答案：D7下列实验能证明SO2存在的是()能使澄清的石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明解析：使澄清石灰水变浑浊的气体还有CO2；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有很多如CO2等；通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸，这样的气体还有CO2；通入溴水中能使溴水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白
6、色沉淀产生的气体只有SO2。答案：D8已知Na2SO3晶体与浓硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。如图所示：在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、浸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明SO2的氧化性强于I2DNaOH溶液可用于吸收实验中多余的SO2解析：A错：亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应生成的SO2气体能够溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不
7、能褪色。B错：浸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应。C错：SO2的氧化性较弱，不能氧化KI生成I2，淀粉KI试纸不能变蓝。D对：SO2可与NaOH溶液发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O。答案：D9现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是()观察颜色石蕊试剂品红溶液A B只有C只有 D只有解析：新制饱和氯水的颜色为浅黄绿色，而亚硫酸是无色的；新制饱和氯水会使石蕊褪色，而亚硫酸不能使指示剂褪色；新制饱和氯水会使品红褪色，且再加热不恢复红色，而亚硫酸使品红褪色后再加热会恢复红色。答案：A10处理废气的装置示意图
8、如图所示，下列说法错误的是()A使用此装置可以减少形成酸雨的气体的排放B该装置内既发生了化合反应，又发生了分解反应C总反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2解析：二氧化硫是形成酸雨的主要物质，经过该装置处理后能减少SO2的排放，故A项正确；碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应，二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3是化合反应，故B项正确；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学方程式可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2，故C项正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二
9、氧化硫，故D项错误。答案：D11将0.8 mol SO2通入1 L 1 molL1的NaOH溶液中，所得溶液中SO和HSO的物质的量之比为()A13 B31 C21 D12解析：设生成的n(NaHSO3)x，n(Na2SO3)y，由硫原子守恒得xy0.8 mol由钠原子守恒得x2y1 L1 molL1解得，x0.6 mol，y0.2 mol，则，故选A。答案：A12SO2是一种大气污染物，它可以在一定条件下经反应2CaCO32SO2O2=2CaSO42CO2给予消除，如果上述反应中SO2的转化率为90%，当消除22.4 L(标准状况)SO2时，生成CaSO4的质量为()A61.2 g B122
10、.4 g C13.6 g D6.8 g解析：根据S的守恒SO2CaSO4，SO2转化率是90%，即有0.9 mol的SO2反应，生成CaSO4亦为0.9 mol，质量为0.9 mol136 gmol1122.4 g。答案：B二、非选择题13我国酸雨多属于硫酸型酸雨。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测定时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：(1)雨水样品的pH变化的原因是_(用化学方程式表示)。如果将刚取样的上述雨水和自来水混合，pH将_(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是_(用化学方程式表示)。(2)工
11、业上将生石灰添加到燃煤中可以达到“固硫”(使含硫化合物不进入大气)的效果。“固硫”时发生反应的化学方程式为_、_。解析：(1)酸雨放置一段时间后pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化：2H2SO3O2=2H2SO4。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应：H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl或SO2Cl22H2O=H2SO42HCl)。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。(2)“固硫”是将煤燃烧产生的SO2转化为无污染的CaSO4。答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4变小H2SO3Cl2H2O=H2S
12、O42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl或SO2Cl22H2O=H2SO42HCl)(2)SO2CaOCaSO32CaSO3O22CaSO414实验室常采用下列方法制取气体A、B，Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B；试回答下列问题：(1)分别写出两种气体的化学式：A._、B._。(2)写出以上制取两种气体的化学方程式：_；_。(3)把气体A和B按物质的量比11通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：_，其中_是还原剂，_是氧化剂。(4)气体A和潮湿的气体B皆可作漂白剂，若用两者
13、(体积比11)同时漂白一种物质时，漂白效果会_。A增强 B不变C减弱 D以上都有可能解析：Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A，可得A是SO2，MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B，可得B为Cl2。A与B以物质的量比11反应的方程式为Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，其中SO2作还原剂，Cl2作氧化剂，由于反应生成了两种强酸，会使漂白效果减弱。答案：(1)SO2Cl2(2)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HClSO2Cl2(4)C15由下列仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧
14、化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出)。，装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。(1)连接仪器时，导管的连接顺序为(从左到右接)：J接_，_接_，H接D，_接I，_接_。(2)装置用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_。装置中所盛试剂最好是_。装置中所盛试剂最好是_，目的是_。(3)仪器连接好后，怎样检查装置的气密性？简述其操作：_。解析：SO2用品红溶液验证有漂白性，用溴水(褪色明显)验证有还原性，而要验证有氧化性必须有还原性物质。而发生装置有与，所以是制取SO2的，应为制取H2S气体。装置是使SO2与H2S混合发生反应。SO2有毒应用NaOH处理。检验气密性要使装置先密闭好，即应关闭开关并加水液封。答案：(1)C B G E F A(2)溴水 品红溶液 NaOH溶液吸收尾气，避免污染环境(3)关闭活塞K，向漏斗中加水淹没长颈漏斗下端管口，若漏斗颈出现一段稳定水柱，说明不漏气