1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题检测卷(二)化学常用计量(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列几种说法中正确的是()A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.某物质含有6.021023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是1 molC.1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D.硫酸的摩尔质量为98 g2.(2013江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78 g苯含有CC双键
2、的数目为3NAC.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3.同温度下,在两个等体积的密闭容器中,分别充入氦气、氮气两种气体,当它们的密度都相同时,这两种气体的物质的量之比是()A.72B.27C.17D.714.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”5.(2013宁波二模)用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A.1 mol Cl2与足
3、量NaOH溶液反应,共转移电子为2NAB.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1 mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC.将2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中,充分反应后分子总数等于2NAD.VLamolL-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA6.下列叙述正确的是()A.不同物质的量浓度的硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度变为原来和的一半B.5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去电子的物质的量为0.3 molC.标准状况下,11.2 L NO2气体中含氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数D.20 g NaOH溶于1 L水,
4、所得溶液中c(Na+)=0.5 molL-17.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()A.Cu和Cu2O的物质的量之比21B.硝酸的物质的量浓度为2.6 molL-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余硝酸为0.2 mol二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(17分)(1)现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量
5、为Mgmol-1。则:该气体的物质的量为mol;该气体中所含的原子总数为个;该气体在标准状况下的体积为L;该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为;该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为molL-1。(2)实验室需要480 mL 0.4 molL-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:A.把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。E.将
6、容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:操作步骤的正确顺序为(填序号) 。实验室有如下规格的容量瓶:a.100 mL,b.250 mL,c.500 mL,d.1 000 mL,本实验选用(填序号)。本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有。实验中该仪器的作用是。9.(15分)(1)若某药品质量约为32.0 g,用托盘天平准确称其质量,若用“”表示在右盘放上砝码,用“”表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用“”和“”表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 mL 0.1 molL-1Na2
7、CO3溶液,图中操作中应该填写的数据为,实验时操作的先后顺序为(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高”“偏低”或“无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度。将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度。定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度。10.(14分)将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D时,D分解得两种气态物质的混合物,在0、1105Pa下,体积变为0
8、.56 L,并得到0.90 g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答:(1)白色沉淀C的物质的量为mol。(2)A的摩尔质量为,B的摩尔质量为 。(3)R2O与H2O的物质的量之比为,生成D的质量为,D的摩尔质量为,R2O的相对分子质量为,R2O的化学式是 。(4)写出A和B混合反应的化学方程式 。11.(12分)三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为bg mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是。(2
9、)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为。(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为(用离子方程式表示),若100 mL 2 molL-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子,这些分子由1.2041024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况
10、下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A.气体反应物的总体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005NAC.生成物中的NH键个数为0.02NAD.加水溶解后所得溶液中N数目为0.005NA3.下列叙述正确的是()A.含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B.配制1 molL-1NaCl溶液1 L,其方法是:将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C.体积
11、相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D.1 L 0.5 molL-1CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 molL-14.(2013龙岩一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.常温常压下的3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应,转移电子数为0.3NAB.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAC.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NAD.1 L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个C5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况
12、时体积由大到小的顺序是2 mol NH3和1 mol HCl,2 mol SO2和1 mol O2,2 mol H2S和1 mol SO2,2 mol NO和1 mol O2,1 mol H2S和1 mol Cl2()A.B.C.=D.=6.下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是()A.要配制100 mL 1 molL-1NaOH溶液,需在白纸上称4 g NaOH固体,并且称量速度较慢B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线7.(2013四川高考)1.52
13、g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 molL-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)(2013绍兴质检)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO45H2O
14、)加热过程中依次发生的反应:CuSO45H2OCuSO4+5H2OCuSO4CuO+SO34CuO2Cu2O+O22SO32SO2+O2现称取25.0 g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1 000并恒温1 h左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差):(1)最终固体的质量为g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在mol至mol之间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g,试判断该固体的组分是(写化学式),其物质的量之比是。(3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为3.36 L(已换算到标准状况下),则SO3的转化率为。9.(1
15、2分)等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:(1)在Fe、Mg、Zn、Cu中,A是,B是。(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500 mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:实验序号甲乙丙混合粉末质量/g6.218.624.8生成气体体积(标准状况)/mL2 2405 6005 600计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)。10.(16分)在实验室中,氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaN
16、O3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(1)2 mol NO和2.4 mol NO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2和NaNO3物质的量分别为、。(2)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为(填编号)。A.1.1B.1.2C.1.5D.1.8(3)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 。11.(16分)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 molL-1H2SO4溶液480 mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有
17、的仪器和药品情况回答下列问题:(1)容量瓶应如何检漏: 。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器: 。(3)计算所需浓硫酸的体积约为mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数49%(填“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是 。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(填字母)。A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(填字母)。A.是量筒,读数为2.5 mLB.
18、是量筒,读数为2.5 mLC.是滴定管,读数为2.5 mLD.是温度计,读数为2.5答案解析一、1.【解析】选C。摩尔是物质的量的单位,A错;B项6.021023个微粒是1 mol,但物质不一定是1 mol,如含6.021023个Na+的Na2CO3为0.5 mol,D项单位错。2.【解析】选C。在溶液中,ClO-水解,故ClO-数目小于NA,A错误;苯分子中没有碳碳双键,B错误;N2和CO的相对分子质量都是28,且每个分子中都含有两个原子,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol,原子个数为NA,C正确;NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故标准状况下6.72 L
19、NO2与水反应时转移电子的数目为0.2NA,D错误。3.【解析】选D。由题意知,两种气体体积和密度相同,则二者质量相等,则物质的量与摩尔质量成反比,即n(He)n(N2)=71。4.【解析】选B。所用NaOH已潮解,使称量NaOH的量减少,结果偏低;配制过程中有少量NaOH残留在烧杯里,造成NaOH损失,结果偏低;称量时误用“左码右物”,若称量时不用游码,对实验结果无影响,若使用游码,则结果偏低;定容时向容量瓶中加水未到刻度线,则水的量偏少,结果偏高。5.【解析】选D。由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,Cl2既是氧化剂又是还原剂,1 mol Cl2与足量NaOH反应时共转
20、移电子为1 mol,A错误;电解法进行粗铜精炼时,阳极上比铜活泼的金属也会失去电子被氧化,故每转移1 mol电子,阳极上溶解的铜原子数小于0.5NA,B错误;因为是可逆反应,故2 mol SO2和1 mol O2不能完全转化,充分反应后分子总数大于2NA而小于3NA,C错误;因为FeCl3=Fe3+3Cl-,而Fe3+会发生水解,故Fe3+的数目为NA时,Cl-的数目大于3NA,D正确。6.【解析】选C。由于硫酸的密度大于1 gcm-3,等体积的不同浓度的硫酸混合后的浓度大于原来浓度和的一半,A错误;Fe被稀硫酸氧化成Fe2+,5.6 g Fe与足量的稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2 m
21、ol,B错误;由于NO2气体中存在平衡关系:2NO2N2O4,所以标准状况下,11.2 L NO2气体中含氧原子数大于NA,18 g水中含有的氧原子数为NA,故C正确;20 g NaOH溶于1 L水,溶液的体积不是1 L,D错误。7.【解析】选B。本题考查学生的化学计算技巧。设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y,则64x+144y=27.2,(x+2y)98=39.2,解得x=0.2 mol,y=0.1 mol,二者共失去电子0.6 mol,则生成NO为0.2 mol,Cu(NO3)2为0.4 mol,A、C项正确;最后溶液显中性,则溶液中只有NaNO3,有n(NaNO3)=n(未被还原的H
22、NO3)=n(NaOH)=1.0 mol,则硝酸总量为1.2 mol,浓度为2.4 molL-1,B错误;剩余的硝酸为1.2 mol-0.8 mol-0.2 mol=0.2 mol,D正确。二、8.【解析】(1)根据n=可得n=mol;已知该气体分子为四原子分子,则该气体中所含的原子的物质的量为mol;根据n=可得,该气体所含的原子总数为N=nNA=mol6.021023mol-1=;在标准状况下,Vm=22.4 Lmol-1,根据n=,可得V=nVm=mol22.4 Lmol-1=L;1 L水的质量是1 000 g。mg该气体溶于1 L水中,所得溶液中溶质的质量分数是w=100%=100%;
23、V(aq)=VL,则c=molL-1。(2)实验操作步骤为计算称量溶解转移洗涤定容摇匀;配制溶液的体积与容量瓶规格不符时,应选择规格稍大的;选择仪器时,为防遗漏仪器要按实验的步骤选择,如本实验漏掉了玻璃棒;溶液配制过程中玻璃棒有两种用途:搅拌和引流。答案:(1)或100%(2)ABDCEc玻璃棒搅拌和引流9.【解析】(3)用量筒量取液态溶质,读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小,使所配制溶液的浓度偏低;用量筒量取液体时已经排除残留的部分,故用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,会使液态溶质偏多,使所配溶液的浓度偏高;定容摇匀后,即使有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度也是没有影响的。答案:(1)50
24、 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高无影响10.【解析】由A+B=C+D知,C为CaCO3,D是一种含三种元素的含氧酸盐,该盐只能是NH4NO3,分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2,B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量=1.25 g100 gmol-1=0.012 5 mol。(2)A、B的摩尔质量分别为164 gmol-1和96 gmol-1。(3)N2O的物质的量=0.56 L22.4 Lmol-1=0.025 mol,N2O与H2O的物质的量之比为12。答案:(1)0.012 5(2)164 gmol-196 gmol-1(3)122 g80 g
25、mol-144N2O(4)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=CaCO3+2NH4NO311.【解析】(1)此题要注意溶液的体积,应用溶液的质量除以溶液密度,且注意溶液密度的单位,计算为=molL-1;(2)根据氧化还原反应的优先规律,氯气先氧化Fe2+,现在溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,表明溶液中无Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=3.36 L22.4 Lmol-12=0.3 mol=n(Br-),根据原子守恒n(Fe3+)=0.2 mol=n(Fe2+),则c(FeBr2)=0.2 mol0.1 L=2 molL-1;(3)Fe3+水解:Fe3+3H2OFe(O
26、H)3(胶体)+3H+,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附溶液中的杂质离子,由于Fe3+水解是可逆反应,且生成的Fe(OH)3胶体是分子的集合体,所以生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.2NA。答案:(1)molL-1(2)2 molL-1(3)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+小于一、1.【解析】选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,Vm=30 Lmol-1。2.【解析】选C。气体反应物的总物质的量是0.005 mol+0.005
27、mol=0.01 mol,但是未给出气体所处的状态是否是标准状况,故A项错误;生成的NH4Cl为离子晶体不存在分子,故B项错误;在1 mol NH4Cl中含有4 mol NH键,故生成物中的NH键个数为0.02NA,C项正确;由于N水解,故D项错误。3.【解析】选C。A选项未指明溶液的体积,故A选项错误。B选项中,虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol,但用的是1 L水,而不是最后形成1 L NaCl溶液,故B选项错误。C选项中,不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同,故C选项正确。D选项中,CaCl2是强电解质,溶于水电离成Ca2+和Cl-,
28、在1 L 0.5 molL-1CaCl2中,Ca2+和Cl-的物质的量浓度分别是0.5 molL-1和1 molL-1,故D选项不正确。4.【解析】选B。常温常压下的3.36 L氯气物质的量小于0.15 mol,2.7 g铝不能完全反应,转移电子数小于0.3NA,A错误;由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其物质的量为1 mol,则含氧原子为2 mol,B正确;不知醋酸溶液的体积,无法计算醋酸溶液中溶质的物质的量,C错误;因为C会发生水解,故含Na2CO3溶质1 mol的溶液中C数小于NA。【解题技巧】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”1.看:看所给数据是体积、质量还是物质的量
29、。如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。2.定:确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。3.算:根据所求内容进行计算,在求算时要注意:(1)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。(2)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。5.【解析】选B。根据阿伏加德罗定律的推论,在同温同压下,气体物质的量越大体积越大,2 mol NH3和1 mol HCl反应后剩余1 mol气体,2 mol SO2和1 mol O2不反应,气体仍为3 mol,2 mol H2S和1 mol SO2反应后无
30、气体剩余,2 mol NO和1 mol O2反应后得气体1 mol2 mol,1 mol H2S和1 mol Cl2反应得2 mol HCl气体,故气体体积大小顺序为。【答题误区】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点(1)阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。(2)同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导。6.【解析】选B。NaOH具有腐蚀性,不可放在白纸上称量,而应放在小烧杯或表面皿中进行称量,若称量速度较慢,会导致
31、NaOH部分潮解甚至变质,而且还会有少量NaOH黏附在纸上,会造成所配溶液的浓度偏低,A项不符合;因为砝码被锈蚀,质量会变大,致使称量值变大,因而所配溶液的浓度会偏高,B项符合;C项中对所配溶液的浓度无影响;D项中导致溶液的浓度偏低。7.【解析】选D。设Cu、Mg的物质的量分别为x、y,则64x+24y=1.52,98x+58y=2.54,解得x=0.02 mol,y=0.01 mol,故xy=21,A正确;c(HNO3)=1 000w/M=1 0001.4063%/63=14.0(molL-1),B正确;Cu、Mg失去电子的物质的量为(0.02+0.01)2=0.06 mol,根据得失电子守
32、恒(),应得到0.06 mol NO2,现得到=0.05 mol的混合气体,是因为2NO2N2O4,由差量法可得生成的N2O4为0.01 mol,则NO2为0.04 mol,故NO2的体积分数为100%=80%,C正确;由题意知,加入NaOH溶液先与剩余的HNO3反应,再与金属离子反应生成沉淀,最终溶液为NaNO3溶液,可得n(NaOH)=n(HNO3)=700 mL,D错误。二、8.【解析】(1)25.0 g硫酸铜晶体为0.1 mol,1 000并恒温1 h左右,固体反应产物只有Cu2O,根据铜原子守恒可知Cu2O为0.05 mol,即7.2 g。根据前3步化学反应方程式可知,0.1 mol
33、硫酸铜晶体分解后得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2,如0.1 mol SO3完全分解将得到0.15 mol的混合气体,气体的物质的量在0.125 mol0.175 mol之间。(2)如果全部生成CuO,物质的量为0.1 mol,即8 g,全部生成Cu2O为7.2 g,最终固体的质量介于两者之间,应为两者的混合物。设Cu2O、CuO的物质的量分别为xmol、ymol,则有可得:x=0.025y=0.05则xy=12。(3)根据前3步反应可知0.1 mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2,而乙同学测得的气体体积为3.36 L,物质的量为3.
34、36 L/22.4 Lmol-1=0.15 mol,根据差量法可知:2SO32SO2 + O22 mol 2 mol1 mol n=1 mol0.05 mol 0.025 mol则SO3的转化率为100%=50%。答案:(1)7.20.1250.175(2)Cu2O、CuO12(3)50%9.【解析】(1)铜和盐酸不反应,等质量的Mg、Fe、Zn与盐酸反应时,Mg产生的H2最多,且反应最快,与图像表示的不相符,故A、B不可能是Mg,所以A、B是铁和锌,根据图像知,反应速率较快的是B,即B的金属性比A强,所以A是铁,B是锌。(2)解:若甲、乙中金属完全反应,则有6.2 g/2 240 mL=18
35、.6 g/V(H2)V(H2)=6 720 mL5 600 mL,说明乙中盐酸不足2HClH22 1n 5.6 L/22.4 Lmol-1n=0.5 mol所以盐酸的浓度是0.5 mol/0.5 L=1 molL-1答案:(1)FeZn(2)解:若甲、乙中金属完全反应,则有6.2 g/2 240 mL=18.6 g/V(H2)V(H2)=6 720 mL5 600 mL,说明乙中盐酸不足2HClH22 1n 5.6 L/22.4 Lmol-1n=0.5 mol所以盐酸的浓度是0.5 mol/0.5 L=1 molL-110.【解析】(1)根据第二个方程式知,有2 mol二氧化氮和2 mol一氧
36、化氮发生反应,剩余的0.4 mol二氧化氮和氢氧化钠发生第一个反应,所以生成n(NaNO2)=4.2 mol,n(NaNO3)=0.2 mol。(2)若只发生第一个反应,氮、氧原子个数比是12,若只发生第二个反应,氮、氧原子个数比是11.5,故选C、D。(3)把氢氧根离子换成碳酸根离子即可,所以发生的反应是2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。答案:(1)4.2 mol0.2 mol(2)C、D(3)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO211.【解析】(1)容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水,然后正放,应注意瓶塞要旋转180,再倒置看是否漏水。(2
37、)由于没有480 mL的容量瓶,故应使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(3)由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 molL-1,故配制500 mL 0.5 molL-1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。(4)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不断搅拌。(5)仰视量筒时,量筒中实际液面高于看到的液面,导致硫酸取多了,结果偏高;B、C两个选项操作均使结果偏低。(6)量筒上没有“0”刻度值,A错;B中量筒的读数是2.5 mL,B对;滴定管读数时应保留两位小数,C错;只有温度计的“0”刻度下还有数据,D对。答案:(1)将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180,再倒转不漏水,则说明该容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水,再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌(5)A(6)B、D关闭Word文档返回原板块