1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业单独成册对应学生用书第111页一、选择题1下列有关铜的说法正确的是()A铜可以用于制作首饰，是因为铜有良好的金属光泽和化学稳定性B铜变成铜绿是物理变化C铜可以作容器，故铜对人体无毒D钠的金属活动性大于铜的，故可用钠与硫酸铜溶液反应制取单质铜解析：铜有良好的金属光泽，在干燥的空气中不易被腐蚀，可用于制作首饰等，A项正确；铜变成铜绿是化学变化，B项错误；铜是重金属，大量摄入时会对人体产生危害，C项错误；将钠投入CuSO4溶液中时，钠先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2，所以不能用于制取单质铜，D项错误。答案：A2下列
2、关于铁的说法正确的是()A纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3解析：纯Fe为银白色，A错；Fe在S蒸气中燃烧生成FeS，B错；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，D错。答案：C3Fe片投入下列溶液后，铁片质量减小，但无气体产生的是()A冷的浓硝酸 BCu(NO3)2溶液C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液解析：Fe遇冷的浓硝酸钝化，铁片增重，A错；Fe与Cu(NO3)2溶液反应：FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu，铁片质量增加，B错；Fe与稀硫酸反
3、应：FeH2SO4=FeSO4H2，铁片质量减小，但有气体产生，C错；Fe与Fe(NO3)3溶液反应：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，铁片质量减小，无气体产生，D对。答案：D4碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 molL1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是()A15 g B20 gC30 g D35 g解析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3均溶于盐酸转化为CuCl2，根据铜元素守恒：CuOCuCl22HCl80 g 2 mol20 g 0.5 m
4、ol答案：B5下列关于铜的冶炼的说法正确的是()A工业上采用高温冶炼黄铜矿得到的铜，含铜量99.7%以上B铜的冶炼原理与铝的冶炼原理是相同的C生物炼铜具有成本低、污染小、反应条件简单等优点D采用高温冶炼黄铜矿得到的铜，含有银、金、铁、锌等杂质，没有碳、硫杂质解析：工业上采用高温冶炼黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的方法得到的铜，含铜量为99.5%99.7%，A项错误；铜的冶炼是利用热还原法，而铝的冶炼是利用电解法，原理不同，B项错误；生物炼铜具有成本低、污染小、反应条件简单等优点，C项正确；高温冶炼黄铜矿得到的铜单质中除含有金属杂质外，还含有碳、硫等非金属杂质，D项错误。答案：C6下列金属冶炼
5、的反应原理，错误的是()A电解NaCl(熔融)制得Na和Cl2BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO2解析：金属镁是通过电解熔融氯化镁得到，方程式为MgCl2(熔融)MgCl2，B选项错误。答案：B7下列各组物质均能使Fe2O3还原成单质铁的是()ACO、O2、H2 BCO、CO2、CCCO2、H2O、O2 DAl、C、H2解析：O2、CO2、H2O无还原性，通常用的还原剂有H2、CO、Al、C、Zn，所以选D项。答案：D8赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，现将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，对于该反应，下列说法
6、正确的是()A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物，又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D还原产物与氧化产物的物质的量之比为16解析：分析反应前赤铜矿和辉铜矿中各元素的化合价，铜元素为1价，氧、硫元素均为2价；反应后的化合价，铜为0价，硫为4价，氧为2价。根据化合价的变化情况，Cu2O是氧化剂；Cu2S既是氧化剂又是还原剂；铜单质是还原产物；二氧化硫为氧化产物，其物质的量之比为61。答案：C9铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是()ACuO BCu(OH)2CCu2O DCu2(OH)2CO3答案：D10铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再
7、加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为()A22.2% B75.7%C30.0% D80.6%解析：根据题意，物质之间的转化如下。Al、Fe合金盐因合金的质量与Fe2O3质量相等，根据原子守恒，合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数：w(Al)w(O)100%30.0%。答案：C11明代天工开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出，每十耗其二，即倭铅也。”(炉甘石的主要成分为碳酸锌)下列说法不正确的
8、是()A该冶炼锌的反应属于置换反应B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的反应方程式为ZnCO32CZn3COD倭铅是指金属锌和铅的混合物解析：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为ZnCO32CZn3CO，故该冶炼锌的反应属于置换反应，A、C项不符合题意；煤炭中起作用的主要成分是C，作还原剂，B项不符合题意；根据题意和反应方程式可知，倭铅是指金属锌，D项符合题意。答案：D12在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()ANa，Ba，Mg，Al BNa，K，Zn，FeCZn，Fe，Cu，Ag DMg，Al，Zn，Fe解析：因为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将
9、它还原为金属，所以采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子被还原成单质，所以可用加热法。答案：A二、非选择题13铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_，这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜用于制造货币。
10、(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 )_。解析：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐酸不能和铜继续反应并且盐酸具有挥发性。有关方程式如下：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O。(3)根据题给信息以及做货币的实际，选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。答案：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuC
11、l2CO23H2O(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。14金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_；绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，若要除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_。充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。解析：铜在铜、银、金中比较活泼
12、，能与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中的氧气、水及CO2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入到稀酸(如稀盐酸或稀硫酸)中即可恢复原貌；而银和金都不活泼，很难与空气中的氧气等反应，所以保持原样。答案：(1)铜氧化铜2CuO2=2CuOCu2(OH)2CO32CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3稀酸CuO2H=Cu2H2O、Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O紫红(2)金金不活泼，不易与空气中的O2反应15某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2和少量的Na。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属
13、铜。请根据如图所示的流程图，回答下列问题：(1)物质X的化学式为_，操作1的名称是_。(2)工业废水中加入过量X所发生反应的离子方程式为_，是否为氧化还原反应？_(填“是”或“否”)，如果是氧化还原反应，则氧化剂是_(若非氧化还原反应则说明理由)。(3)A中主要成分的化学式为_，向A中加入过量Y发生反应的离子方程式为_。(4)操作3是_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。解析：该工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2和少量的Na，要从该废水中回收FeSO4和金属铜，结合流程知，可向工业废水中加入过量的Fe粉，发生反应的离子方程式为FeCu2=Fe2Cu，则操作1为过滤，B为滤液，且B中主要含FeSO4，则A中含Cu单质及过量的Fe粉，向A中加入过量稀硫酸，发生反应FeH2SO4=FeSO4H2，操作2为过滤，则C为Cu单质，D中主要含FeSO4，B、D的混合液中主要含FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO47H2O。答案：(1)Fe过滤(2)FeCu2=Fe2Cu是Cu2(3)Fe、CuFe2H=Fe2H2(4)蒸发浓缩- 5 - 版权所有高考资源网