1、第2课时 分散系及其分类新知初探自学导引 自主学习一、分散系及其分类 1.概念 把_分散在_中所得到的体系。2.组成 一种(或多种)物质另一种(或多种)物质3.分类(1)分散质和分散剂各有气、液、固三种状态,它们之间有_种组合方式。如图：9分散质分散剂(2)按照分散质粒子大小分类二、胶体的制备和性质(1)制备以Fe(OH)3胶体的制备为例 向沸水中逐滴加入56滴_,继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为_。FeCl3饱和溶液红褐FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl(2)性质溶液浊液介稳一条光亮的“通路”加入电解质溶液加入带相反电荷的
2、胶体粒子想一想已知鸡蛋清是一种胶体,现有三瓶无色溶液:NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液，试根据已学过的知识鉴别它们。提示：可通过产生丁达尔效应首先鉴别出鸡蛋清，然后取余下的两种溶液，分别滴几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液为Na2SO4，余下的那种为NaCl溶液。要点突破讲练互动 探究导引1 胶体区别于其他分散系的本质是什么？提示：分散质微粒的大小。探究导引2 胶体能否透过滤纸？能否透过半透膜？提示：胶体能透过滤纸，不能透过半透膜。溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 要点归纳分散系 溶 液 胶 体 浊 液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子大小 1 nm 1100 nm 100 n
3、m 100 nm 分散质粒子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 悬浊液 乳浊液 特 点 均一透明 多数均一透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明,久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 悬浊液 乳浊液 能否透过半透膜 能 不能 不能 不能 实 例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水、石灰乳 牛奶、油漆 即时应用1.下列关于胶体的叙述，正确的是()A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B溶液是电中性的，胶体是
4、带电的C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动解析：选C。分散系的分类是以分散质粒子的直径大小来区分的，A错；胶体本身不带电，胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，B错；雾是一种胶体，属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确;溶液中的溶质粒子的运动也无规律,D错。胶体的性质及应用 探究导引3 利用FeCl3和NaOH发生复分解反应可以制备Fe(OH)3胶体吗？提示：不能，二者反应生成Fe(OH)3沉淀。1.制备胶体的原理利用饱和盐溶液的水解反应可以制备胶体，如制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl33H2
5、O=Fe(OH)3(胶体)3HCl。要点归纳2.胶体的性质与应用性质 定 义 应 用 丁达尔效应 光束通过胶体时，从与入射光线垂直的方向观察，可以看到一条光亮的“通路”区别溶液和胶体 布朗运动 胶体粒子不停地做无秩序地运动 是胶体具有介稳性的原因之一，在涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂的生产等领域有着重要应用 性质 定 义 应 用 电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中向阴极(或阳极)作定向移动 使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘,以及微细的固体颗粒物;分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病等 胶体的聚沉 在胶体中加入少量的电解质，使胶体粒子形成沉淀，从分散剂中析出的过程 制
6、豆腐和果冻等，明矾净水等 特别提醒(1)电泳现象证明胶体的粒子带有电荷；同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体具有介稳性的主要原因。(2)胶体粒子带有电荷，是因为胶体能吸附阴离子或阳离子；并不是所有胶体粒子都带电荷，如淀粉胶体无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉。即时应用2.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A过滤 B聚沉 C凝胶 D布朗运动 E电泳 F丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_；(2)光束通过Fe(OH)3胶体可看到光亮的通路,这种现象叫_；(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体
7、粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_;(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是_.解析：(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体粒子，胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。答案：(1)E(2)F(3)B(4)F 题型探究权威预测 不同分散系的比较例1关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是()A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一
8、束光线会出现光亮的通路 D溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀【解析】溶液和胶体都呈电中性，胶体中胶体微粒带有电荷；溶液中溶质能通过半透膜；胶体有介稳性，一定时间内放置不产生沉淀。【答案】C 胶体的性质例2下列关于胶体的叙述中不正确的是()A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B向 Fe(OH)3胶体中加入少量硫酸溶液，会生成红褐色沉淀C丁达尔效应是胶体的特性 D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象【解析】布朗运动不是胶体特有的，通常用丁达尔效应区分胶体、溶液和浊液，A错误；向Fe(OH)3胶体
9、中加电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，B正确；丁达尔效应是胶体的特性，C正确;胶粒能吸附阳离子或阴离子，能在电场作用下产生电泳现象，D正确。【答案】A【易误警示】(1)布朗运动不是胶体粒子的特性，溶液中的粒子也做布朗运动。(2)向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液时,胶体不是直接溶解，而是发生聚沉，产生红褐色沉淀，当H2SO4溶液过量时沉淀才溶解.(3)胶体微粒带有电荷,但整个胶体呈电中性;同种胶体粒子带有同种电荷，但并不是所有胶体粒子都带电荷，因此电泳不是胶体的共性。课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展【原理分析】实验室制备胶体的方法一般是利用盐类与水的反应(称为盐类水解
10、)或酸、碱、盐之间的复分解反应。Fe(OH)3胶体就是采用三价铁盐水解的方法来制备的，化学方程式：FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl。经典案例 某同学利用如图装置来制取Fe(OH)3胶体。【实验设计】在小烧杯中加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾，慢慢滴入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得Fe(OH)3胶体。【实验现象】烧杯中液体呈红褐色。【思考探究】(1)实验中为什么必须要用蒸馏水，而不能用自来水？(2)为什么必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液？(3)为什么往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸至液体变红褐色即可，不宜长时间加热？(4)将制取的Fe(OH)3胶体做电泳实验,能否根据实验得出“电泳是胶体的特性”的结论？你能设计一个实验证明你的观点吗？【答案】(1)自来水中含电解质、杂质较多,易使制备的胶体聚沉，导致实验失败。(2)FeCl3溶液浓度过稀，不利于胶体形成。(3)长时间加热会使生成的Fe(OH)3胶体发生聚沉生成沉淀。(4)不能,电泳不是胶体的特性。Fe(OH)3胶体做电泳实验时,阴极区颜色加深,证明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；如果把胶体换为淀粉(胶体粒子不带电)则无明显现象。