1、河南省郑大附属中学2013届高三第三次月考化学试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Mn-55 Cu-64一、选择题(每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)7NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） A标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NA B常温下，100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA8下列离
2、子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）HSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）C上述三种溶液中由水电离的c（OH）大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=010 molL-113科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是()A. 分子中四个氮原子共平面B. 7.6 g
3、 N(NO2) 3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NAC. 标准状况下，2.24 L N(NO2) 3含有的分子数为0.1NA D15.2 g该物质含有0.9NA个非极性键26（14分）某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。Na /Ar550饱和食盐水燃料电池O2TiCl4TiTiO2COCl2焦炭H2甲醇烧碱（1）写出I中反应的离子方程式 。（2） 燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，负极的电极反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上中可生成NaOH _mol。（3）如图所示，理论上加入中的TiO2和焦炭的物质的量之比
4、是 ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是 。（4）根据中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：（甲醇的沸点：64.8）实验编号T/ HTTP:/WX.JTYJY.COM/平衡时压强P/MPa起始用量/mol平衡时CO的转化率放出热量/kJn(H2)n(CO)2502201090%a250P14020cb P1 4MPa（填“”、“”或“”）； 实验条件下合成甲醇的热化学方程式是 。27（14分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某
5、同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。 （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式是_。判断到达滴定终点的现象是 。某同学称取 2.000 g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050 molL-1 KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质
6、量分数是 （写出计算过程）。 28（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物甲和乙(相对分子质量甲乙)。请回答下列问题:(1)写出乙的一种用途 。(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ，使用这种气球存在的隐患是 。(3)已知A、B、C三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性，请用离子方程式表示其原因： 。向0.02 molL1的CuSO4溶
7、液中加入由A、D、C三种元素组成的溶液来调节pH时，应使溶液的pH大于 才能生成Cu(OH)2沉淀。己知常温下Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)十2OH(aq)， Ksp=21020 (4) 在一定温度下，向一个体积为2L的密闭容器中，通入3 mol EC2和2 mol C2及固体催化剂，使之反应：2 EC2(g) + C2 (g) 2EC3 (g)，H= 196. 6 kJ mol1。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。加入3 mol EC2和2 mol C2发生反应，达到平衡时放出的热量为 。该温度下反应的平衡常数是 。(5) B2C5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现
8、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备B2C5，装置如图所示，其中Y为CO2。B2C4石墨I电极上发生反应的电极反应式为 。电解法制备B2C5时阳极发生反应的电极反应式为_。36【选修2化学与技术】（15分）I 下列叙述正确的是（ ）A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为B.海水提镁的主要步骤为C.普通水泥的主要成分是硅酸钙D.黏土的主要成分是三氧化二铝 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_；硫
9、酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物C是_，D_。（写化学式）装置乙中发生反应的化学方程式为_；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是_。（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具
10、有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式 ，F位于周期表第 族。（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。元 素MF电离能（kJmol1）I1717759I215091561I332482957（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态M2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是 。（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_，一个晶胞中F原子的数目为_ 。（5）H2S和C元素的氢化物(分
11、子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 _、_。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2 ）。( l ）反应 的反应类型为 。 ( 2 ) HOCH2CCCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 个。 ( 3 ）化合物 M 不可能发生的反应是 （填序号）。 A氧化反应 B取代反应 C消去反应 D加成反应 E还原反应 ( 4 ) N 的同分异构体中
12、，属于酯类的有 种。 ( 5 ) A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。填写下列空白： A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称是 。 D 的化学式为 。 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_ 。 在 120 时，由 A 、 B 、 E 组成的混合物 w g 与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气m (O2)的质量范围为 。化学答案一、选择题题号78910111213答案BCCDACB二、非选择题26（14分）（1）2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2（2分）（2）正（1分） CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O （2分） 6 （2分）（3）1：2 （2分）
13、TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO（2分）（4） （1分） CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)；H= -a/9 KJmol-1（2分）27（14分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分）（2）（4分）（3）MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2分）加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）5.6 根据电子守恒可得关系式：KMnO45Fe2故残留物中铁元素的质量分数为：100%=5.6。（4分）28（15分）（1）一定浓度的H2O2溶液作消毒剂（或其它合理答案）(1分)（2）2Al+2OH+2H2O=2
14、AlO2+3H2（2分）；易燃、易爆(1分)。（3）NH4+H2ONH3H2O+H+(2分)；9 （1分）（4）98.3kJ （2分） 1/3或0.33（2分） （5）H2 + CO322e = CO 2 + H2O （2分） 阳极：N2O4 + 2HNO3 2e = 2N2O5 +2H+ （2分）36【选修2化学与技术】（15分）答案I AC（1）2NaCl+ H2SO4(浓) Na2SO4 + 2 HClNa2SO4 + 4C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 4CO或Na2SO4 + 2C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 2CO2（2）Ca(OH)2 ，NH3；
15、NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl（3）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少CaCO3 制 CO2 这一工序，降低了能耗与污染。（4）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2分） （1分）（2）CON （2分）（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分）（4）8 （2分） 2（2分）（5）H2O2分子间存在氢键（2分），与水分子可形成氢键（2分）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）加成反应（1分） （2）8（1分）（3）D、E（2分，各1分）（4）4（1分）