1、正阳高中20182019学年上期三年级期中素质检测化 学 试 题命题人：余文理 2018年11月6日注意事项：（1）考试时间：90分钟，满分100分；（2）选择题答案涂到选择题答题卡中，其他无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第卷（选择题 共48分）一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO2和水反
2、应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A B仅 C仅 D2下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）0.1molH2SO4 4.8g氦气 5.6L标况下NH3（气）4时的5.4mLH2O A.B C D3下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气4. 有Fe2+NO3NH4+Fe3+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反
3、应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ）A还原产物为NH4+B若有1mol NO3参加还原反应，则转移8moleC氧化剂与还原剂的物质的量之比为81D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+eFe3+5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为 ( )A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL16在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）ANa2OH2O2NaOH B2F22H2O4HFO2CCl2H2OHClHClO D.2K2H2O2KOHH27设NA
4、表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA B10.6g Na2CO3溶于水中CO32-的个数为0.1NA C标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA D1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA8下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO39下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 （ ）A氧化物不可能是还原产物，只可
5、能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应10已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole11阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA 1L1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0
6、.1NA25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NAA B C D12设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A B C. D13用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3molRO(OH)2+离子，则R元素的最终价态为：（ ）A+2B+5C+4D+314下列解释实验现象的反应方程式正确的是() A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表
7、面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2 B向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 D向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl15下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A. 某无色溶液可大量存在：、B. 水电离的的溶液中可能存在：、AlO2-、C. 与Al反应能放出的溶液中可大量存在：、D. 氢氧化钙溶液中可大量存在：、16已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeB
8、r2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()氧化性：Br2Fe3I2 原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A B C D第卷（非选择题 共52分）17.（8分）分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法.下列“链状连环”图案中,相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其分类依据代号.请回答:（1）.请将A、B
9、、C、D填入相应的横线内._两种物质都不是电解质_两种物质都是盐（2）.用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液56滴,继续加热,制得红褐色的胶体以上反应的化学方程式为 。简述胶体制取成功的判断依据是_。向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:A.先出现红褐色沉淀,说明胶体发生_。B.随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是 。18（10分）按要求完成下列各题。（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式： 。（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式： KIO3 KI H2SO4 K2SO4
10、 I2 H2O（3）书写下列各情况的离子方程式： 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，_。在以上的溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液，_。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入_。19.（12分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题:（1）.在(a)情况下,溶质为(写化学式) , 其物质的量之比是 ,标准状况下CO2气体的体积为 。（
11、2）.在(b)情况下,溶质为 (写化学式) ,标准状况下CO2气体的体积为 ,原NaOH溶液的物质的量浓度为 。20（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42、Cl、CO32中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A ， C （2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子
12、方程式:_。21（14分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：.配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录 。反应结束后，读取量筒内水的体
13、积为 y mL。.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。(4)铜丝不与酸接触的原因是_。(5)在配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中的_会导致结果偏低（请用序号填写）将烧杯中的溶液转
14、移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外；定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液。高三第一次月考化学试题参考答案第卷（选择题 共48分）题号12345678答案BCDCCBAD题号910111213141516答案BCAADDBB第卷（非选择题 共52分）17.（除标注外其余每空1分，共8分） 1.A; D; 2.FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分), 丁达尔效应, 聚沉, Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O(2分)18、（每空2分,共10分（1）2ClO2+Cl22Cl+2ClO2（2）1、5、3、3、3、3 （3）2H+ SO42+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OSO42+Ba2+BaSO4Ba2+OH-+ SO42+H+BaSO4+H2O 19.(每空2分，共12分) 1.、; 1:1 0.056.2.、; 0.112; 0.75.20.(每空2分，共8分) （1）A：BaCl2 C：CuSO4（2）CO322H+ H2OCO2（3）Cu2+SO42Ba2+2OHBaSO4Cu(OH)221、（共14分，其中II（1）每空各1分）I酸式滴定管 反应所需时间II（1）250mL容量瓶 胶头滴管（2）（3）下移丙(4) 防止形成原电池，干扰实验现象的观察（2分）(5)（2分）