1、高 一 化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第卷 （选择题 共70分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意）1. 保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是 （ ） A提高原子利用率，发展绿色化学 B发展清洁煤技术，开展煤的综合利用 C发展新能源，如太阳能、水能等 D限制化学发展，关停化工企业2下列电离方程式中，正确的是 （ ）AH2SO4H2SO42BB
2、a(OH)2Ba2OHCNaNO3NaNO3DHClOHClO23下列离子方程式中，正确的是 （ ） A铁与氯化铁溶液反应： B大理石与稀盐酸反应：C碳酸氢钠与盐酸反应：D氯气与氢氧化钠溶液反应：B. NaCl的电子式：D. C2H2的结构式:C. CH4呈正四面体型:A. F原子的结构示意图：4下列化学用语表达正确的是 （ ）5在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 （ ） A烧瓶 B烧杯 C容量瓶 D玻璃棒 6.硒（Se）是人体必需的微量元素，的质子数为 （ ）A34B46C80D1147常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是 （ ） A中子数为14 B质子数为14
3、C核外电子数为14 D质量数为14 8下列物质属于能导电的化合物的是 （ ）A蔗糖B铁单质CNaCl固体DKOH溶液9下列各实验合理的是 （ ） 10下列说法不正确的是（ ） A用明矾净水达不到目的 B用Na2O2作呼吸面具中氧气的来源 C往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变化 D往红墨水中投入活性炭，红色褪去 11.下列反应中，HCl作氧化剂的是 （ ）ABC D 12实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是 （ ）A称量时，将NaOH固体放在托盘天平的右盘B溶解NaOH后，将溶液立即转移到容量瓶中C移液后，将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液也转移到容量瓶中D定容后，将容量瓶倒
4、置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线 13下列有关胶体的叙述正确的是 （ ）A是一种纯净物B用食醋除去水垢利用了胶体的性质C分散质粒子的直径在0.011 nm之间D当光束通过稀豆浆时，能产生丁达尔效应 14下列有关反应Cl2 + H2O = HCl + HClO的叙述中，正确的是（ ）ACl2只作氧化剂BCl2只作还原剂CCl2既作氧化剂又作还原剂D氯元素的化合价不发生变化15用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是 （ ）NaOH、AgNO3、Na2CO3、FeCl2A B C D全部16下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是（ ）A该反应是放热反应B
5、该反应是离子反应C该反应属于复分解反应D该反应属于氧化还原反应17质量比为23的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气在相同条件下的体积比为 （ ）A11 B12 C13 D2318元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A稀有气体元素 B右上方区域的非金属元素C左下方区域的金属元素 D金属元素和非金属元素分界线附近的元素 19下列说法正确的是 （ ）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质和强电解质C. 铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 D. 钠着火时用干燥的沙土来扑灭20下列化学实验现象描
6、述不正确的是（ ）A淀粉溶液遇碘酒变蓝色 B石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色 C氯气使湿润的红纸条褪色 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀21下列说法正确的是 （ ）A氯水放置一段时间，pH减小 BNa在空气中长期放置，最终变为Na2O2C红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2D铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁22现有Al2O3 Na2CO3 (NH4)2CO3 Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）ABCD23.下列气态氢化物最稳定的是 （ ）A、HCl B、HBr C、HF D、HI24. 下列反应的化学方程式错误的是ww （ ）A
7、 BCD25下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 （ ）A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强26下列离子组能大量共存且溶液为无色的是 （ ）A BCD 27NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是 （ ）A质量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体多B物质的量相同时，跟足量盐酸反应，Na2CO3所消耗H+物质的量是NaHCO3的2倍C物质的量相同时，跟足量的盐酸反应，
8、在相同条件下得到等体积的CO2D将它们分别加入到澄清石灰水中，都产生白色沉淀28对下列实验现象的解释不正确的是（ ）选项实验现象解释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNa燃烧时生成淡黄色固体Na被氧化C新切开的钠表面在空气中很快变暗钠容易与空气中的氧气等反应DNaCl溶于水后导电性增强氯化钠是由离子键构成的化合物29除去下列物质中的杂质，选用试剂不正确的是 （ ）ACuO中混有Al2O3 NaOH溶液 BFeCl2溶液中混有FeCl3 铁粉CFeCl3溶液中混有FeCl2 氯气 DNaOH溶液中混有Na2CO3 盐酸30下列变化可通过一步化学反应实现的是 （ ）ANa2O2Na
9、BAl2O3Al(OH)3CCO Na2CO3 DNa2CO3NaOH31.对于MgCl2中的化学键判断正确的是 （ ）A只有共价键 B. 既有金属键又有极性共价键 C. 只有离子键 D. 既有离子键又有非极性共价键32. 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （ ） A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO C. Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3 ；Fe(OH)3 33.下列说法错误的是 （ ）A观察K
10、2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同CFe与过量盐酸反应生成三氯化铁和氢气D向AlCl3溶液中滴加氨水会产生白色絮状沉淀34. 下列离子检验中，结论可靠的是（ ） A往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42 B往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32 C加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有Fe3+ D往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl 35用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）A在标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA B24g Mg变为Mg2
11、+时失去的电子数为2NA C32g O2中含有氧原子的个数为2NA D1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 第卷 （非选择题 共30分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Al 27 Ba 137 Cl 35.5 Fe 56 Ca 4036（12分）I.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA 0 0 主族周期1A A A A A A 23（1）的最简单气态氢化物分子的电子式： 。（2）的气态氢化物稳定性比的气态氢化物 。（填“强”、“弱”或“相同”）（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（填化学式
12、）（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式： 。（5）的原子结构示意图为 。（6）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式 为 。 (7)用电子式表示HCl分子的形成过程: 。II.下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：（1）在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为_。 （2）现有Al、甲和乙三种同周期短周期金属元素，甲元素原子核外M电子层比K电子层上的电子数少1。写出Al元素在周期表中的位置_。为了比较三种金属单质的活泼性,下列实验操作描述不正确的是 (填序号)。a将绿豆粒大小的甲和未用砂纸
13、打磨的乙单质分别放入冷水中,并都滴入2滴酚酞溶液b将铝和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜后分别和同浓度的盐酸反应c将Al和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜，再分别和等量氢氧化钠作用d比较这三种金属元素形成的氢氧化物的碱性37（8分）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期A族； E是无色溶液。在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。试回答下列问题： （1）B的电子式是 ；C的分子式是 ；E的分子式是 。 （2）反应的化学方程式是 。 （3）反应的离子方程式是 。 （4）找出反应中的
14、氧化剂是 。38.（10分）化学兴趣小组对以下实验进行探究： .牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式 。 . 现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性,请完成以下实验报告: （1）称取用磨砂纸打磨后的铁钉2.8 g放入50.0 mL稀硫酸中，充分反应后若2.8g纯净的Fe全部参加反应。反应中转移 moL电子。 （2）下列有关Fe2+的说法不正确的是 （选填序号）。 A.可以先加KSCN溶液再加氯水来检验Fe2+ B.可以先加铁粉再加KSCN溶液来检验Fe2+ C.能使酸性KMnO4溶液紫色褪去 D.能观察到溶液颜色为浅绿色 .卤族元素是典型的非金属元素,已知
15、稀溴水与稀铁盐（含Fe3+）溶液的颜色相近；Cl2能将Fe2氧化为Fe3；Fe3能将I氧化为I2。请完成以下实验报告: （1）关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 （选填序号）。A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C.被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大 D.它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强 （2）稀溴水的颜色为 。 （3）将Fe2+逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入几滴淀粉碘化钾溶液。溶液变为蓝色，不能证明证明Br2能将Fe2氧化为Fe3，因为Br2与I-作用产生的碘可以使淀粉变蓝，写出Br2与I-作用的离子方程式 。 另将Fe2+逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入几滴 溶液，溶液变为红色，证明Br2能将Fe2氧化为Fe3。 （4）另取20 mLFeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2恰好完全转化为Fe3，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336 L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。