1、高考资源网（） 您身边的高考专家1(2013太原调研)室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡正向移动，KW变小B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH)减小，不正确；D项，KW不变，不正确。答案：B2下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A(2010天津高考卷)某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B(2010天津高考卷)pH
2、4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C25 时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH3.50D常温时，某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在：K、Na、AlO、SO解析：NaHSO4溶液的pH7，A错误；pH4.5的溶液中c(H)104.5 molL1、pH6.5的溶液中c(H)106.5 molL1，前者是后者的100倍，B正确；pH试纸测量的数值只能为整数，C错误；D可能为强酸，也可能为强碱，强酸时AlO不能大量共存，D错误。答案：B3对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后
3、，pH等于3B向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。不知道HNO3和Ba(OH)2溶液的体积，B项错。硝酸电离出的c(H)为0.1 molL1，由水电离出的c(H)为1013 molL1，二者之比应为1012，C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011 molL1，故D项应为102，D项错。答案：A4(2013包头高三质检)常温时，下列三种溶液：0.001 molL1
4、氨水与0.001 molL1 HCl溶液等体积混合液pH3的HCl与pH11的NaOH溶液等体积混合液pH11的氨水与pH3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是()ABC D解析：中两者恰好反应生成氯化铵，溶液的pH7；中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液的pH7；中氨水是弱碱，反应后过量，溶液的pH7，故选项D符合。答案：D5313 K时，水的KW3.01014，则在313 K时，c(H)107 mol/L的溶液()A呈酸性 B呈中性C呈碱性 D无法判断解析：解答本题时应注意以下两点：(1)判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H)与c(OH)的相对大小；(2)根据水在一定温度下
5、的KW可以通过计算确定溶液呈中性时的c(H)。答案：C6下列各溶液中，pH最大的是()ApH9的氨水稀释1 000倍BpH9的烧碱溶液稀释1 000倍CpH5的盐酸稀释1 000倍DpH5的氯化铵溶液稀释1 000倍解析：C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH相同的强碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。答案：A7(2012福州模拟)以甲基橙为指示剂，用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c
6、(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析：解答本题时要注意两点：(1)明确指示剂的变色范围；(2)根据指示剂的变色范围判断滴定过程中溶液酸碱性的变化。答案：C8现有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A向溶液中加水稀释至10 LB加入一定量的NaOH固体C加入一定量pH8的NaOH溶液D加入一定浓度的盐酸解析：由pH5增大3得pH8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。答案
7、：B9常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()Abadc BabcdCabdc Dcadb解析：pH3的盐酸中c(H)1103 molL1，与c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3H2O为弱电解质，1103 molL1的氨水中c(OH)1103 molL1，因此1103 molL1的氨水和c(OH)1103 molL1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈
8、中性时，bc。答案：A10(2011大纲全国高考卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH7，
9、若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。答案：A11中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2OHOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 其中c(H)1106
10、molL1D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少OH的量，所以选B、D。(2)100 时，pH6溶液呈中性，因此用pH计测定时，pH应小于7，因为溶液是中性，所以pH试纸呈淡黄色。答案：(1)BD(2)淡黄中中12已知：常温下，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a3，b11，两者等体积混合，溶液的pH为_。a大于7b
11、等于7c小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol/L。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。解析：(1)pH3的盐酸中的c(H)与pH11的氢氧化钡溶液中的c(OH)相等，都等于1103 molL1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。(3)ab14的意义为酸中c(H)与碱中c(OH)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故
12、弱碱阳离子M水解。答案：(1)b(2)10101012(3)MH2OMOHH13某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内
13、不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/L滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10解析：(1)用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算
14、：c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)，故c(酸)c(碱)V(碱)/V(酸)。答案：(1)偏大(2)无粉红(3)22.60(4)0.200 014(2013四川部分学校二调)物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。(2)写出A与C反应的离子方程式：_。(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 molL1的D溶液的过程中pH的变化曲线。图乙中B的物质的量浓度为_mo
15、lL1。G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？_区间。FG区间溶液中各离子浓度大小关系是_。(4)t 时，A的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab13，该温度下(t )，将100 mL 0.2 molL1的C溶液与100 mL 0.4 molL1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。解析：根据各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与
16、D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH13，NaOH的浓度为0.1 molL1。二者恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)，c(CH3COO)和c(OH)的大小关系无法判断。根据t 时，稀氨水中c(H)和c(OH)的值可知该温度下水的离子积常数KW为1013，所以将100 mL 0.2 molL1的HCl溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性，c(OH)(1000.41000.2)/200(molL1)0.1 molL1，c(H)KW/c(OH)1012 molL1，即pH12。答案：(1)NaOHHCl(2)NH3H2OH=NHH2O(3)0.1FGc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)或c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(4)12- 7 - 版权所有高考资源网