1、高考资源网（） 您身边的高考专家1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。答案：C2某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaC
2、l是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl是弱电解质DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子解析：电解质概念是对于化合物而言，化合物首先是纯净物，故选项B错；氯化钠为强电解质，在水中能电离出钠离子和氯离子，故选项A、C错，D正确。答案：D3甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 mol/L甲酸溶液的c(H)0.01 mol/LB甲酸能与水以任何比例互溶C10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸的弱解析：解答本题时注意以下两点：(1)判断弱电解质的关键在于证明该电解质在水溶液中没有完全电离；(2)相同物质的量
3、的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力是相同的，无法用中和反应来证明电解质的强弱。答案：A4相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：解答本题时注意以下两点：(1)反应速率快慢，即曲线的斜率；(2)产生氢气的量的大小，即曲线的纵坐标。答案：C5H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 molL1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是()AH2O2的电离方程式可写作H2O2HHO，HOHOB加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，(H2O2)增大，c(H)增大C加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡
4、逆向移动D加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡解析：本题以“H2O2是一种二元弱酸”这个信息，考查了弱电解质的电离、电离平衡的移动。多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，A正确。加水稀释过程中，促进了H2O2的电离，电离度增大，但平衡的移动只是“减弱”浓度减小的趋势，所以c(H)最终还是减小的，电离平衡常数是温度的函数，温度不变，电离平衡常数不变，B错误。加入浓盐酸，c(H)增大，平衡逆向移动，但c(H)比原平衡时大，所以水的电离平衡也逆向移动，C正确。在FeCl3的催化作用下，H2O2分解生成O2，D正确。答案：B6一定温度下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法
5、错误的是()A溶液中所有离子的浓度都减小BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的pH增大解析：A选项错误，H浓度减小，OH浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH主要是由水电离产生的，OH浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H浓度减小，故溶液的pH增大。答案：A7下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107K25.61011结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是()A1 molL1的溶液中，pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH
6、3COONa)B升高温度，HCN溶液中H浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大C向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动D向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动解析：A选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)；B选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离；C选项正确，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子浓度减小的方向即正反应方向移动；D选项正确，OH结合H，H浓度减小，所以平衡正向移动。答案
7、：A8测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a1。下列推断中正确的是()A醋酸甲中H的物质的量是醋酸乙中的10倍B醋酸乙的电离程度比醋酸甲大C中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为101D甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水解析：A选项错误，物质的量与溶液的体积有关；B选项正确，醋酸乙的pH大，说明溶液浓度小，CH3COOH电离程度大；C选项错误，甲、乙两酸中CH3COOH的物质的量之比不是101，故所需甲、乙两酸的体积比也不是110；D选项错误，溶液体积未知。答案：B9下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知B
8、OH溶液存在：BOHBOHB常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低解析：A项，常温下，0.1 mol/L的一元碱的pH10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离；根据电荷守恒，B项正确的表达式应为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；C项醋酸是弱酸，消耗的NaOH较多；根据水的离子积常数可知，盐酸稀释后，OH浓度逐渐增大。答案：A10对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是
9、()A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：醋酸和盐酸的c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减小。而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋
10、酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H，因此产生的氢气多。答案：A11下列物质中，属于强电解质的是_(填序号，下同)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸(CH3COOH)硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵氢气解析：强、弱电解质的区别在于其溶于水的部分在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质
11、，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；大多数酸、碱、盐是电解质，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。答案：12有pH4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用、表示)(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_。(2)取相同体积
12、的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是_。(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是_；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是_。解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸。由于醋酸中存在电离平衡，pH相同时，醋酸的物质的量浓度最大。同样原因，稀释时，促进了醋酸的电离，所需要的水比强酸多。答案：(1)c2c1c3或c3c1c2(2)V1V2V3(3)n1
13、n3n2(4)v1v2v3vavbvc13为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10
14、 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。解析：(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2。因为NH3H2O
15、是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅能0.010 molL1氨
16、水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2O NHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)14炼金废水中含有络离子Au(CN)2，其电离出的CN有毒，当CN与H结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：_。(2)与弱电解质碳酸的电离方
17、式相似，Au(CN)2也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN氧化为CO和N2，其离子方程式为_。在酸性条件下，ClO也能氧化CN，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_。解析：(1)HCN的水溶液酸性很弱，说明HCN为弱电解质，电离方程式为HCNHCN；(2)Au(CN)2两步电离方程式分别为Au(CN)2AuCNCN，AuCNAuCN；(3)首先要明确各元素的化合价O，OCl，利用题给信息“CN与H结合生成HCN时，毒性更强”可知，实际处理废水时不在酸性条件下进行的主要原因是生成剧毒物HCN。答案：(1)HCNHCN(2)Au(CN)2AuCNCN(3)5ClO2CN2OH=2CON2H2O5Cl生成剧毒物HCN，对人体有害- 6 - 版权所有高考资源网
