1、四川省凉山州2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：-1 -12 -14 -16 -23 -24 -27 -32 -35.5 -56 -64第卷选择题一、选择题(每题只有一个选项符合题目要求)1. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在之间D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染2. 下列说法正确的是A. 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B. 阿伏加德罗常数个粒子的质量(g
2、)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等C. 1L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D. 40gNaOH溶于1L水，配得1mol/LNaOH溶液3. 下列说法中不正确的是( )A. 双氧水能用于家庭消毒以预防新冠肺炎是因为其有氧化性B. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C. 盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D. 的喷泉实验说明氨气极易溶于水4. 下列离子方程式的书写正确的是( )A. 向氢氧化钠溶液中通入过量：B. 大理石与醋酸反应：C. 稀硫酸中加入铁粉：D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式：5. 和是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是( )A. 俗名小苏打B.
3、分别取这两种固体滴加几滴水，均无放热效应C. 各取固体加水，充分振荡后滴加12滴酚酞，红色更深的是D. 加热易分解6. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )A. 、B. 、C. 、D. 、7. 下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是( )A. B. C. D. 8. 向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）A. 2molL-1B. 1molL-1C. 0.5molL-1D. 0.25molL-19. 下列做法能达
4、到目的的是( )A. 用湿润的试纸测定的值B. 可使用容量瓶分两次完成某浓度的溶液的配制C. 将胆矾溶于水后配成溶液所得溶液浓度为D. 将溶于水配成溶液，可得到浓度为的溶液10. NA是阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）A. 1L 0.1molL1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NAB. 标准状况下，22.4 LSO3含氧原子数3NAC. 50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD. 7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA11. 高铁酸钾是一种高效、氧化性比更强的水处理剂，工业上常用下列反应制备高铁酸钠：，然后在低
5、温下，在溶液中加固体至饱和就可析出，下列有关说法不正确的是( )A. 在反应中既作氧化剂，又作还原剂B. 高铁酸钾在该温度下溶解度比高铁酸钠的溶解度小C. 能消毒杀菌，其还原产物水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物D. 制取高铁酸钠时，每生成反应中共有电子转移12. 标准状况下：6.72LCH4 3.011023个HCl 10.8gH2O 0.7molNH3 下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（ ）A. 体积：B. 分子数：C. 氢原子数：=D. 质量：13. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝
6、码，左盘上添加NaOH固体B检验溶液中否含有取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C除去CO2中的HCl将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气D除去Al2O3中的SiO2将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤A. AB. BC. CD. D14. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. B. C. D. 15. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO3的物质的量浓度分别为0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能A. SO420.1 molL1B.
7、 Al30.2 molL1C. Cl0.3 molL1D. K0.4 molL116. 将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示：下列说法不正确的是A. 镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为 21B. 所用盐酸的物质的量浓度为4 mol/LC. 图像中的x=20D. 图像中，Ox 段的离子方程式为：H+OH-= H2O；y150 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O第卷非选择题二、非选择题17. 现有下列物质： 铜
8、浓硫酸 晶体 石墨 固体 固体 氨水 稀硝酸 葡萄糖()按要求填空：(1)上述物质中属于电解质的有_；属于非电解质的有_；能导电的是_(以上均用填数字序号)。(2)写出溶于水后形成溶液时的电离方程式：_。(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式_。(4)写出和在水溶液中反应的离子方程式：_。(5)将少量加入到中，溶液导电能力变化_(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)。18. 过氧化氢(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白：A.B.C.D.(1)仅体现氧化性的反应是_(填字母代号
9、)。(2)上述反应说明对应条件下、氧化性由强到弱的顺序是_。(3)在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_，阐明被称为“绿色氧化剂”的理由是_。19. 图中装置是用二氧化锰()与浓盐酸混合加热制取氯气，并验证氯气的性质。其中中为红色干布条，中为红色湿布条，是浸有淀粉溶液的棉花球，是浸有溶液的棉花球。请回答下列问题：试回答下列问题：(1)请指出仪器的名称_；写出装置中反应的离子方程式_。(2)洗气装置应放入的试剂是_，中浓硫酸的作用是_。(3)和中褪色的是_(填或)。(4)处现象是棉花球表面变成_，处
10、反应的离子方程式_。(5)处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取的离子方程式：_。20. 某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用固体配制含的消毒液。(1)可供选用的仪器有：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 胶头滴管。配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有_(写仪器名称)。(2)用托盘天平需要称量固体的质量为_。(3)实验中下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_A.定容时俯视刻度线B.未冷至室温就转移定容C.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面D.转移前，容量瓶内有蒸馏水(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
11、所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_。需用量筒量取浓硫酸的体积为_。21. 向铁和氧化铁的混合物中加入稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：(1)反应后溶液中的溶质为_。(2)原混合物中单质铁的物质的量为_，氧化铁的质量为_。凉山州2020-2021学年度上期期末检测高一化学试题 答案可能用到的相对原子质量：-1 -12 -14 -16 -23 -24 -27 -32 -35.5 -56 -64第卷选择题一、选择题(每题只有一个选项符合题目要求)1. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效
12、应B. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在之间D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染【答案】A2. 下列说法正确的是A. 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B. 阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等C. 1L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D. 40gNaOH溶于1L水，配得1mol/LNaOH溶液【答案】B3. 下列说法中不正确的是( )A. 双氧水能用于家庭消毒以预防新冠肺炎是因为其有氧化性B. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是
13、二氧化硅C. 盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D. 的喷泉实验说明氨气极易溶于水【答案】B4. 下列离子方程式的书写正确的是( )A. 向氢氧化钠溶液中通入过量：B. 大理石与醋酸反应：C. 稀硫酸中加入铁粉：D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式：【答案】D5. 和是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是( )A. 俗名小苏打B. 分别取这两种固体滴加几滴水，均无放热效应C. 各取固体加水，充分振荡后滴加12滴酚酞，红色更深的是D. 加热易分解【答案】D6. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】B7.
14、 下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是( )A. B. C. D. 【答案】C8. 向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）A. 2molL-1B. 1molL-1C. 0.5molL-1D. 0.25molL-1【答案】A9. 下列做法能达到目的的是( )A. 用湿润的试纸测定的值B. 可使用容量瓶分两次完成某浓度的溶液的配制C. 将胆矾溶于水后配成溶液所得溶液浓度为D. 将溶于水配成溶液，可得到浓度为的溶液【答案】C10. NA是阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
15、（ ）A. 1L 0.1molL1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NAB. 标准状况下，22.4 LSO3含氧原子数3NAC. 50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD. 7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA【答案】D11. 高铁酸钾是一种高效、氧化性比更强的水处理剂，工业上常用下列反应制备高铁酸钠：，然后在低温下，在溶液中加固体至饱和就可析出，下列有关说法不正确的是( )A. 在反应中既作氧化剂，又作还原剂B. 高铁酸钾在该温度下溶解度比高铁酸钠的溶解度小C. 能消毒杀菌，其还原产物水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物
16、D. 制取高铁酸钠时，每生成反应中共有电子转移【答案】D12. 标准状况下：6.72LCH4 3.011023个HCl 10.8gH2O 0.7molNH3 下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（ ）A. 体积：B. 分子数：C. 氢原子数：=D. 质量：【答案】A13. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B检验溶液中否含有取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C除去CO2中的HCl将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气D除去Al2
17、O3中的SiO2将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C14. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. B. C. D. 【答案】D15. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO3的物质的量浓度分别为0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能A. SO420.1 molL1B. Al30.2 molL1C. Cl0.3 molL1D. K0.4 molL1【答案】C16. 将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合
18、金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示：下列说法不正确的是A. 镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为 21B. 所用盐酸的物质的量浓度为4 mol/LC. 图像中的x=20D. 图像中，Ox 段的离子方程式为：H+OH-= H2O；y150 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O【答案】C第卷非选择题二、非选择题17. 现有下列物质： 铜 浓硫酸 晶体 石墨 固体 固体 氨水 稀硝酸 葡萄糖()按要求填空：(1)上述物质中属于电解质的有_；属于非电解质的有_；能导电的是_(以上均用填数字
19、序号)。(2)写出溶于水后形成溶液时的电离方程式：_。(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式_。(4)写出和在水溶液中反应的离子方程式：_。(5)将少量加入到中，溶液导电能力变化_(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 增强18. 过氧化氢(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白：A.B.C.D.(1)仅体现氧化性的反应是_(填字母代号)。(2)上述反应说明对应条件下、氧化性由强到弱的顺序是_。(3)
20、在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_，阐明被称为“绿色氧化剂”的理由是_。【答案】 (1). D (2). (3). (4). 氧化剂，还原产物是，没有污染19. 图中装置是用二氧化锰()与浓盐酸混合加热制取氯气，并验证氯气的性质。其中中为红色干布条，中为红色湿布条，是浸有淀粉溶液的棉花球，是浸有溶液的棉花球。请回答下列问题：试回答下列问题：(1)请指出仪器的名称_；写出装置中反应的离子方程式_。(2)洗气装置应放入的试剂是_，中浓硫酸的作用是_。(3)和中褪色的是_(填或)。(4)处现象是棉花
21、球表面变成_，处反应的离子方程式_。(5)处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取的离子方程式：_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). (3). 饱和食盐水 (4). 吸收氯气中的水蒸气 (5). F (6). 蓝色 (7). (8). 20. 某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用固体配制含的消毒液。(1)可供选用的仪器有：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 胶头滴管。配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有_(写仪器名称)。(2)用托盘天平需要称量固体的质量为_。(3)实验中下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_A.定容时俯视刻度线B.未冷至室温就转移定容C.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面D
22、.转移前，容量瓶内有蒸馏水(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_。需用量筒量取浓硫酸的体积为_。【答案】 (1). 容量瓶 (2). (3). C (4). 3.2 (5). 17.421. 向铁和氧化铁的混合物中加入稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：(1)反应后溶液中的溶质为_。(2)原混合物中单质铁的物质的量为_，氧化铁的质量为_。【答案】 (1). 0.05 (2). 0.03 (3). 1.6