1、课时作业(三十二)盐类的水解1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4ClD小苏打溶液中加入少量的NaCl固体答案B2(2019安徽亳州质检)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体D升高温度，促使CO的水解平衡正向移动，溶液中c(OH)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，
2、A正确；明矾是KAl(SO4)212H2O，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。3(2019山东烟台质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3N
3、aOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH答案B4(2019河南南阳检测)有四种物质的量浓度相同且由1价阳离子A、B和1价阴离子X、Y组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，则可能不水解的盐是()AAX BBX CAY DBYDAY溶液的pH7，说明A发生水解反应：AH2OAOHH，则Y可能不发生水解反应或发生水解反应，但水解程度较A小；BX溶液的pH7，说明X发生水解反应：XH2OHXOH，则B可能不发生水解反应或发生水解反应，但水解程度较X小，综上所
4、述，含有X或A的盐，如AX、BX、AY均能发生水解反应，只有BY可能不发生水解反应。5(2019浙江绍兴模拟)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()A碳酸钠水解是吸热反应Bab段说明水解平衡向右移动Cbc段说明水解平衡向左移动D水的电离平衡也对pH产生影响CA项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；B项，ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，图像符合，故B正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。6(2019广东
5、深圳月考)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小AA项，水解平衡常数Kh，Kh只随温度的变化而变化；B选项中通入CO2，会使溶液中OH浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D选项中加入OH时抑制CO水解，所以CO浓度增大，而HCO浓度减小，所以减小。7有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个
6、数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)CCO的水解能力比HCO的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H总数与OH总数相同，A项正确；由于CO的水解和HCO的电离，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都存在CO和HCO，根据物料守恒，二者的浓度之和是相等的，又由于CO的水解程度大于HCO，则Na2CO3溶液中的OH浓度大于NaHCO3溶液，故Na2CO3溶液中阴离子的物质的量浓度之和大于NaHCO3溶液，B项正确；溶液中HCO的水解能力大于其电离能力，C项不正确；溶液中HCO、H2CO3分别是CO的第一步水解产物和
7、第二步水解产物，故D项正确。8(2019广西防城港一模)下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B将0.1 molL1 K2C2O4溶液从25 升高到35 ，增大C向0.1 molL1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，增大DNa2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，通入NH3后，NH3与水反应生成NH3H2O，并电离产生NH和OH，溶液中c(OH)增大，水解平衡逆向移动，c(CO)增大，c(Na)不变，故减小，A正确。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2OH2OHC2OOH，从25 升
8、高到35 ，水解平衡正向移动，c(C2O)减小，c(K)不变，故增大，B正确。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H)c(OH)，此时所得溶液为NaF和HF混合液，据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(F)，则有c(Na)c(F)，故有1，C正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常数为Kh，则有， 加入少量水，水解平衡正向移动，由于温度不变，则Kh、Kw不变，故不变，D错误。9(2019山东潍坊模拟)现有物质的量浓度均为0.1 molL1、体积均为25 mL的三种溶液：Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，NaOH溶液，下列说
9、法正确的是()A三种溶液的pH大小：B将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸，充分反应后所得溶液的pH大小：D三种溶液中，由水电离产生的c(OH)的大小：C酸性：HCOCH3COOH，则水解程度：COCH3COO，则等浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，前者的pH大于后者，故三种溶液的pH大小：，A错误。三种溶液稀释相同倍数，CO、CH3COO的水解程度增大，Na2CO3、CH3COONa溶液中c(OH)的变化小于NaOH溶液，故pH变化最大的是NaOH溶液，B错误。分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸，充分反应后，得到NaHCO
10、3和NaCl混合液，溶液呈碱性；得到CH3COOH和NaCl混合液，溶液呈酸性；得到NaCl溶液，溶液呈中性，故所得溶液的pH：，C正确。NaOH抑制水的电离，Na2CO3和CH3COONa发生水解，促进水的电离，而Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，故水电离产生的c(OH)的大小：，D错误。10(2019河南郑州调研)向浓度为0.1 molL1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量保持减小的是()c(H)c(NH)NH的水解程度ABCDBNH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，加入少量NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡正向移动，则溶液中c(H)增大，错误
11、；根据勒夏特列原理可知，平衡正向移动，但c(NH)仍比原平衡大，错误；c(NH)增大，平衡正向移动，但NH的水解程度减小，故增大，错误；NH的水解平衡常数为Kh，则，由于温度不变，Kh不变，故不变，错误；加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，但NH的水解程度减小，正确；结合水解常数Kh可知，加入少量NH4Cl固体，Kh不变，c(NH3H2O)增大，故减小，正确；结合水解常数Kh可知，加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，c(H)增大，但Kh不变，故增大，错误。11(2019河北衡水调研)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 molL
12、1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 molL1 HCl溶液、1滴1 molL1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A依据M点对应的pH，说明Fe3发生了水解反应B对照组溶液X的组成可能是0.003 molL1 KCl溶液C依据曲线c和d说明Fe3水解平衡发生了移动D通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向B由题图可知，0.001 molL1 FeCl3溶液的pH3.2，说明Fe3发生了水解反应：Fe33H2OFe(OH)33H，使溶液呈酸性，A正确；0.003 molL1 KCl溶液的pH7，而图中对照组溶
13、液X的pH与0.001 molL1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能为0.003 molL1 KCl溶液，B错误；在FeCl3溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则Fe3的水解被促进，否则被抑制，D正确。12(2019辽宁沈阳模拟)常温下，向10 mL 0.1 molL1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1 molL1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是()Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Ba、b点所示溶液中水的电离
14、程度不相同Cb点恰好完全中和，pH7说明NH4R没有水解Dc点溶液存在c(NH)c(R)、c(OH)c(H)CHR溶液中加入0.1 molL1氨水，发生反应HRNH3H2O=NH4RH2O，ab点导电能力增强，说明溶液中导电离子的浓度增大，则HR为弱酸，A正确。a点溶液呈酸性，HR抑制水的电离，b点恰好反应生成NH4R，NH4R发生水解，促进了水的电离，故a、b两点水的电离程度不同，B正确。b点恰好完全中和，溶液的pH7，由于NH4R是弱酸弱碱盐，说明NH和R的水解程度相同，并非NH4R没有水解，C错误。c点氨水过量，溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，结合电荷守恒关系可得c(NH)c(R)，
15、D正确。13已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶
16、体？_，应如何操作？_。解析(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2
17、OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发14(2019安徽蚌埠统考)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClOH2CO3NH3H2O电离常数Ka68104Ka47108Kal4.2107Ka25.61011Kb17105(1)常温下，pH相同的三种溶液：NaF溶液；NaClO溶液；Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)25时，pH4的NH4Cl溶液与pH4的HF溶液中由水电离出的c(H)之比为_。(3)0.1 mo
18、lL1NaClO溶液和0.1 molL1NaHCO3溶液中，c(ClO)_c(HCO)(填“”“”或“”)；可使上述两种溶液pH相等的方法是_(填序号)。A向NaClO溶液中加适量水B向NaClO溶液中加入适量NaOH固体C向NaHCO3溶液中加适量水D向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_。(5)常温下，0.1 molL1氨水与0.1 molL1NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性。解析(1)三种酸的电离常数大小：HFHClOHCO，根据盐类“越弱越水解”的规律，对应弱酸根离子的水解程度：COClOF，故pH
19、相同的三种溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaF)c(NaClO)c(Na2CO3)。(2)NH4Cl发生水解，促进水的电离，而HF抑制水的电离，故pH4的NH4Cl溶液中由水电离的c(H)104molL1，pH4的HF溶液中由水电离的c(H)1010molL1，二者之比为(104molL1)(1010molL1)1061。(3)由表中数据可知K(HClO)Ka1(H2CO3)，则ClO的水解程度大于HCO，故浓度均为0.1 molL1的两种溶液相比，则有c(ClO)c(HCO)，NaClO溶液的pH大于NaHCO3溶液。使上述两种溶液pH相等，可采取减小NaClO溶液的pH，或增大NaHCO3溶液的pH等方法，如向NaClO溶液中加适量水，或向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体等。(4)由于Ka1(H2CO3)K(HClO)Ka2(H2CO3)，故NaClO溶液中通入少量CO2，生成HClO和NaHCO3，离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO。答案(1)(2)1061(3)AD(4)ClOCO2H2O=HClOHCO(5)NH3H2O的电离常数Kb1.7105，则NH的水解常数为Kh5.91010，则有Kb Kh，据此可知NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液显碱性。