1、本章优化总结第一章 从实验学化学知 识 体 系 构 建 一、化学实验基本方法 二、常用化学计量之间的关系 专 题 归 纳 整 合 混合物的分离和提纯1.物质的分离(1)概念:把混合物中的各种物质分开的过程,分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。(2)分离方法经常采用的分离方法有:过滤、蒸发、结晶、分馏、萃取、分液、渗析、洗气等。常见的几种分离方法示意图如下：固固分离型 固液分离型 液液分离型 气气分离型 2.物质的提纯(1)概念：是指将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。(2)提纯方法 提纯的方法可归纳为：“杂转纯，杂变
2、沉，化为气，溶剂分。”杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去 CaO 中混有的CaCO3，即可将混合物加热，使 CaCO3 全部转化为 CaO。杂变沉：加入一种试剂，将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有 Na2CO3，则可加盐酸使 CO23 变成 CO2逸出。溶剂分:加入一种试剂,将杂质或被提纯物质萃取出来.如用CCl4可将碘从水中萃取出来.【知识拓展】分离提纯的基本原则：引入的试剂一般只跟杂质反应；后续试剂应能除去过量的前一试剂；不引入新杂质；杂质与试剂生成的物质易被分离(状态类型不同)；过程
3、简单，现象明显；尽可能将杂质转化为所需物质；除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的量的四个基本公式：n NNA，nmM，n VVmV22.4 L/mol(标准状况，气体)，ncV(aq)。1.利用 cBnBV（aq）进行计算(有时可先用 nmM或 n VVm或 n NNA)。2.质量分数与物质的量浓度的换算换算依据 cB1000 mL/L（aq）w（B）M（B），cB 的单位为 mol/L，的单位为 g/cm3，M 的单位为 g/mol。3.溶解度与物质的量浓度的换算依据饱和溶液的溶解度 S，可求算出饱和溶液中溶质的质量分数(w
4、)为S100 gS100%；然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式 c1000 wM(的单位为 g/cm3)，即可推得。4.一定物质的量浓度溶液的稀释溶液稀释规律(1)对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，即 m1w1m2w2。(2)对于已知物质的物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即 c1V1c2V2。5.已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度解答此类题目时要依据两个规律：(1)定组成规律电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。如 Na2SO4溶液中，c(Na)2c(SO24)。(2)电荷守恒规律因为任何溶液都呈电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于阴离子所带的负电荷总数，这个规律称为电荷守恒规律。例如：在 Na2SO4溶液中，c(Na)2c(SO24)；在 K2SO4、MgSO4 的混合溶液中，c(K)2c(Mg2)2c(SO24)(假定溶液中 H、OH的浓度相等)。
