1、专练9氧化还原反应基本概念一、单项选择题12022浙江1月，10关于反应4CO2SiH44CO2H2OSiO2，下列说法正确的是()ACO是氧化产物BSiH4发生还原反应C氧化剂与还原剂的物质的量之比为14D生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子22021浙江1月关于反应8NH36NO2=7N212H2O，下列说法正确的是()ANH3中H元素被氧化BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为34D氧化产物与还原产物的质量之比为4332020山东，2下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成
2、42022湖南卷科学家发现某些生物酶体系可以促进H和e的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是()A过程中NO发生氧化反应Ba和b中转移的e数目相等C过程 中参与反应的n(NO)n(NH)14D过程的总反应为NONH=N22H2O52022安徽皖江名校联考ClO可用于处理含CN的废水，处理过程中体系存在ClO、CN、N2、Cl、HCO、H2O六种物质。下列有关说法正确的是()AClO是氧化剂，N2是氧化产物之一B反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为32C若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.2 molD含CN的废水也可用
3、Cr2O处理62022黑龙江哈尔滨师大附中期中在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应为2FeS27O22H2O=2Fe24SO4H，实现该反应的物质间转化关系如图所示。下列分析错误的是()A反应的离子方程式为4Fe(NO)2O24H=4Fe34NO2H2OB反应的氧化剂是Fe3C反应是非氧化还原反应D黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2均作催化剂7已知 NH4CuSO3与足量的1 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 m
4、ol NH4 CuSO3完全反应转移0.5 mol电子82022安徽淮北高三摸底有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中错误的是()AFeS2既是氧化剂也是还原剂BCuSO4在反应中被还原C被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS29在反应SKOHK2SO3K2S2H2O(未配平)中，被氧化与被还原的硫原子个数比为()A14 B41C12 D21二、不定项选择题102021山东卷实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是()A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.M
5、n元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol11.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnONOXMn2NOH2O（未配平）。下列叙述中正确的是（）A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B.反应过程中溶液的pH增大C.该反应中NO被还原D.X可以是盐酸12.已知：SO2I22H2O=H2SO42HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L（标准
6、状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（）A.FeI2的物质的量浓度约为1 molL1B.完全反应时转移电子0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2，最后被氧化的离子是ID.反应后，溶液中大量存在的离子有Na、H、SO和Fe313.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe（NO3）xNO14H2O，下列判断合理的是（）A.Fe（NO3）x中x为2B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C.稀硝酸在反应中只作氧化剂D.反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移14.根据如图的转化关系判
7、断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）,A.只有反应属于氧化还原反应B.反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14三、非选择题15.硫的化合物在生产、生活中应用广泛。.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2。（1）通入足量SO2后，装置B中的现象是_,_；装置C的作用是。（2）该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。请设计实验方案验证有Fe2生成：_,_,_。.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na2S2O5），大量的
8、焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。（3）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）处理含铬酸性废水（含有CrO），利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O被氧化为SO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是_。专练9氧化还原反应基本概念1DO2O，C化合价降低，发生还原反应，CO是还原产物，A项错误；SiH4是还原剂，发生氧化反应，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，C项错误；生成1 mol SiO2时，由4O24O知，转移电子的物质的量是（42）4 m
9、ol8 mol，D项正确。2D氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为43，C错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为43，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为43，D正确。3BA项，谷物发酵酿造食醋过程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化，涉及氧化还原反应，错误；B项，小苏打用作食品膨松剂是利用了小苏打受热易分解的性质，不涉及氧化还原反应，正确；C项，含氯消毒剂具有氧化性，
10、利用其消毒时发生氧化还原反应，错误；D项，NO2参与酸雨形成时转化为HNO3，氮元素的化合价升高，发生了氧化还原反应，错误。4D过程发生的是还原反应，A项错误，由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程中参加反应的n（NO）与n（NH）之比为11，C项错误；由图知，总反应为NHNO=N22H2O，D项正确。5A根据题意可知，ClO、CN为反应物，N2、Cl、HCO为生成物，结合原子守恒可知H2O为反应物，处理过程中所发生的反应为5ClO2CNH2O=N25Cl2HCO，其中ClO是氧化剂，N2和HCO是氧化产物，A正确；由离子方程式可知氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52，B错误
11、；由离子方程式可知，每产生1 mol N2，反应过程中转移10 mol电子，若生成标准状况下2.24 L（即0.1 mol） N2，则转移电子1 mol，C错误；Cr2O具有强氧化性，但若用Cr2O处理含CN的废水，会引入重金属离子Cr3，D错误。6D反应中，O2将Fe（NO）2氧化为Fe3，并释放出NO；反应中Fe3将FeS2氧化成SO，Fe2在反应中又与NO结合成Fe（NO）2进入下一个反应过程。根据图示信息可以看出，反应中Fe（NO）2与O2反应生成NO和Fe3，反应的离子方程式为4Fe（NO）2O24H=4Fe34NO2H2O，A项正确；反应中硫元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，F
12、e3作氧化剂，B项正确；反应的离子方程式为Fe2NO=Fe（NO）2，各元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，C项正确；由题图，结合总反应方程式可知，加入的NO在反应前后没有发生变化，所以在黄铁矿催化氧化的反应中NO作催化剂，但Fe（NO）2是中间产物，不是催化剂，D项错误。7D由方程式2NH4CuSO34H=Cu2Cu2SO22H2O2NH，可知反应中只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物质，产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误； 因反应
13、是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误； 反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由12，10，每2 mol NH4CuSO3参加反应则转移1 mol电子，则1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，所以D选项是正确的。8C14个CuSO4中2价的铜得电子降为Cu2S中1价的铜，5个FeS2中10个1价的S有7个价态降低得到7个Cu2S中2价的S，有3个价态升高得到SO中6价的S，所以FeS2中S元素既有升高也有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，A正确；CuSO4只做氧化剂被还原，B正确；被还原的S和被氧化的S的质量之比为73，C错误；14 mol CuSO4氧化了1
14、mol FeS2，D正确。9A将方程式配平5S6KOH=K2SO32K2S23H2O，可知被氧化与被还原的硫原子个数比为14。10BDKMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合
15、价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；每生成1 mol O2转移4 mol电子，每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO45Cl2可知，n（气体）max0.25 mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，故D错误。11AB反应过程中Mn从7价被还原到2价，N从3价被氧化到5价。根据得失电子守恒可知反应中n（MnO）
16、n（NO）25，根据反应前后电荷守恒、元素种类守恒可知X为H，将方程式配平可得方程式为：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O。根据分析可知生成1 mol NaNO3（即消耗1 mol NaNO2）时需要消耗0.4 mol KMnO4，A正确；反应进行的过程中消耗H，pH增大， B正确；反应过程中NO化合价升高，被氧化，C错误；若X为盐酸，在酸性条件下KMnO4会将Cl氧化，反应式中产物应出现Cl2，与题目中条件不符，D错误。12A由知，还原性强弱顺序为SO2I；由知，还原性强弱顺序为SO2Fe2；由知，还原性强弱顺序为IFe2，故还原性强弱顺序为SO2IFe2，类比可得离子的还原性强弱顺
17、序为HSOIFe2。向混合溶液中通入Cl2的过程中，首先氧化HSO，然后氧化I，最后氧化Fe2，C错误；加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3生成，则有较多的Fe2没有被氧化，D错误；HSO和I均完全反应，Fe2发生的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得2n（FeI2）2n（NaHSO3）24.48 L22.4 Lmol1，即n（FeI2）n（NaHSO3）0.2 mol，由于溶质的物质的量相等，所以n（FeI2）0.1 mol，c（FeI2）1 molL1，A正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得24.48 L22.4 Lmol10.4 mol，B错误；综上所述，本题选A。13D
18、根据氮元素守恒，则9x128，解得x3，A错误；反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为2、3价，只有部分铁元素被氧化，B错误；反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，C错误；反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由5价降低为2价，还原产物为NO，所以生成0.4 mol NO转移电子为0.4 mol（52）1.2 mol, D正确。14B均属于氧化还原反应， A错误； 为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属， B正确； 中O元素的化合价由1价升高为0，中O元素的化合价由2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数
19、之比为12，故C错误； 反应4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O中Mn元素的化合价由4价降低为2价，HCl中Cl元素的化合价由1价升高为0，由电子守恒可以知道，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，故D错误。15答案：（1）溶液蓝色褪去吸收多余的SO2，防止污染空气（2）2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（或其他合理答案）（3）43（4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成解析：（1）通入SO2后，与I2反应生成I，所以蓝色消失；装置C是尾气处理装置。（2）SO2与Fe3反应生成SO和Fe2，依据电荷守恒和原子守恒，即可写出方程式。（3）CrOCr3中Cr的化合价由6到3，得3 mol电子，S2O2SO中S的化合价由4到6，失去4 mol电子，依据电荷守恒，CrO与S2O的物质的量之比为43。（4） Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成SO，滴入足量盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体被氧化。
