1、专练42滴定曲线的综合应用一、单项选择题1某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 molL1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 molL1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 molL1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：下列说法正确的是()A图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCOH=CO2H2OC根据pHV(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点DNa2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H
2、2CO3)c(CO)c(OH)c(H)22020浙江1月室温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸中滴加0.100 0 molL1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 50.7。下列说法不正确的是()A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH7B选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大DV(NaOH)30.00 mL时，pH12.332021湖南卷常温下，用0.100 0 molL1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲
3、线如图所示。下列判断错误的是()A该NaX溶液中：c(Na)c(X)c(OH)c(H)B三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C当pH7时，三种溶液中：c(X)c(Y)c(Z)D分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)42022浙江嘉兴高三月考常温下，用0.010 00 molL1的盐酸滴定0.010 00 molL1 NaA溶液20.00 mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()Aa点到d点的过程中，等式c(HA)c(A)0.010 00 molL1恒成立Bb点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A)c(Cl)c(H
4、A)c(OH)c(H)Cc点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A)Dd点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH)c(A)c(H)52022福建厦门外国语学校月考常温下，向20 mL浓度均为0.1 molL1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 molL1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。下列说法正确的是(CH3COOH的Ka1.8105，NH3H2O的Kb1.8105)()A同浓度的HX比CH3COOH溶液的pH大Bac过程，水的电离程度逐渐减小Cc点时，c(CH3COO)c(X)c(NH)D
5、d点时，c(NH3H2O)c(NH)0.1 molL1二、不定项选择题6角度创新常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图Ka(CH3COOH)Ka(HCN)。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)72022皖中名校联盟高三第一次联考室温下，将
6、0.10 molL1 盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlgc(OH)，下列说法正确的是()AM点所示溶液中c(Cl)c(NH) BN点所示溶液中可能存在c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)CQ点盐酸与氨水恰好中和DM点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小82022云南曲靖一中高三质量检测改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)下列叙述错误的是()AlgK2(H2A)4.2；pH4.2时，c(HA)c(A2)BpH4.2时
7、，随着pH的升高的比值一直增大C0.1 molL1的Na2A溶液中存在：c(Na)c(A2)c(H2A)c(HA)0.3 molL1DpH1时，c(H2A)c（X）c（OH）c（H），A判断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZNaYNaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HXHYHZ，则电离常数关系：Ka（HX）Ka（HY）Ka（HZ），B判断正确；pH7时，根据电荷守恒，三种溶液分别存在c（Cl）c（X）c（Na）、c（Cl）c（Y）c（Na）、c（Cl）c（Z）c（Na），由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c（X）、c（Y）
8、、c（Z）三者不等，C判断错误；分别加入20.00 mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c（X）c（Y）c（Z）c（H）c（OH），D判断正确。4C根据物料守恒，开始时c（HA）c（A）0.010 00 molL1，但随着盐酸滴定，溶液的体积增大，c（HA）c（A）c（Cl）c（A）c（OH）c（H），故B错误；两者恰好完全反应，溶质为NaCl和HA，两者物质的量相等，根据电荷守恒，因此有c（Na）c（H）c（OH）c（A）c（Cl），根据物料守恒，c（Cl）c（HA）c（A），因此有：c（Na）c
9、（H）c（HA）c（OH）2c（A），故C正确；d点时，溶质为HCl、NaCl、HA，且物质的量相等，根据电荷守恒，c（Na）c（H）c（Cl）c（OH）c（A），故D错误。5C溶液的电阻率越大，导电能力越弱，即电阻率与离子浓度成反比。若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着氨水的加入，发生酸碱中和反应生成盐，溶液导电能力将增强、电阻率将减小，但图像中随着氨水的加入溶液电阻率增大（导电能力减弱），说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强酸。由上述分析可知，同浓度的HX溶液的pH比CH3COOH溶液的pH小，A项错误；酸或碱都抑制水的电离，ac为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH
10、4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，B项错误；根据B项分析可知，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，由于CH3COOH和NH3H2O电离平衡常数相同，则CH3COONH4溶液呈中性，NH4X溶液中，NH水解使溶液呈酸性，则c点溶液中c（H）c（OH），根据电荷守恒：c（NH）c（H）c（OH）c（X）c（CH3COO）可知，c（CH3COO）c（X）c（NH），C项正确；d点时，溶液体积为（2060） mL80 mL，根据N元素守恒，c（NH3H2O）c（NH）0.075 molL1，D项错误。6AC解答该题的关键是确定两条曲线的归属，根据两种弱酸的电离常数大小关系可知，点所
11、在曲线为NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化曲线，点所在曲线为NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的pH变化曲线。由电解质溶液中的电荷守恒及图像可知，点溶液中存在：c（CN）c（OH）c（Na）c（H）、c（H）c（OH），即c（CN）c（Na）c（H）c（OH）0，则c（CN）c（OH），即c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）0，则c（CH3COO）c（Na），而点和点溶液中的c（Na）相等，故c（CH3COO）c（CN），A项正确；点溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，pH7，则c（H）c（OH）107 molL1，而c（CH3COO）c（Na）107molL1，B项
12、错误；由物料守恒知，滴定过程中，滴入的NaOH溶液体积相等时，存在：c（CN）c（HCN）c（CH3COO）c（CH3COOH），即c（CH3COO）c（CN）c（HCN）c（CH3COOH），C项正确；点溶液中：c（H）c（OH），c（CH3COO）c（CH3COOH），则c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H），点溶液中存在质子守恒：c（CH3COOH）c（H）c（OH），D项错误。7AB已知室温时水的电离常数为11014，则根据曲线得Q点时溶液中pHpOH7，Q点时溶液显中性，溶质为NH4 Cl和少量NH3H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。M点溶液呈碱性，为
13、NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c（NH）c（Cl），故A正确； N点溶液呈酸性，溶液中（H）c（OH），结合电荷守恒c（NH）c（H）c（Cl）c（OH），可知c（NH）c（Cl），故可能存在c（NH）c（NH3H2O）c（Cl），B正确；根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和少量NH3H2O，则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误；M 点到Q点发生的是酸碱中和反应，生成易水解的盐NH4Cl促进水的电离，所以M 点到Q点所示溶液中水的电离程度一直是增大的，D错误。8DK2（H2A），结合题图中pH4.2时c（HA）c（A2），A正确；pH4.2时，c（H）104.2 molL1，但溶液中c（HA）、c（A2）均约为0.05 molL1（图中看到这两个成分浓度相等，综合应该还是0.1 molL1），随着pH的升高，氢离子浓度减小，的比值增大，B正确；根据物料守恒：0.1 molL1的Na2A溶液中存在：c（Na）c（A2）c（H2A）c（HA）0.3 molL1，C正确；由图可知，pH1时，c（H2A）c（HA），D错误。
