1、专练11氧化还原反应方程式的配平与计算一、单项选择题1.2021广东卷宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）ANa2O2放入水中：Na2O2H2O=2NaOHO2BH2O（g）通过灼热铁粉：3H2O2Fe=Fe2O33H2C铜丝插入热的浓硫酸中：CuH2SO4=CuSO4H2DSO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO22H2O2MnO=5SO4H2Mn22.O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3IHI2O2H2O（未配平），下列说法正确的是（）A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2转移电子
2、2 molCO2是还原产物之一D该反应能说明氧化性O2I23.将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO22Fe32H2O=SO2Fe24W，Cr2OaFe2bHCr3Fe3H2O。下列有关说法正确的是（）A还原性：Cr3SO2B方程式中，a6，b7CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D方程式中W为OH4.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是（）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1B1 m
3、ol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3ClOOHFeOClH2O（未配平），下列有关说法不正确的是（）A高铁酸钾中铁显6价B由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeOC上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮
4、杂质6.2022河北重点中学联考工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A硫元素被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO27.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3Cl2H2O=NaClHClH2SO4。下列说法错误的是（）A氧化剂、还原剂的物质的量之比为31B若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子C当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D硫代硫酸钠溶液吸收氯
5、气后，溶液的pH降低8.2022辽宁铁岭六校联考某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如图，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如表所示：实验现象一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：区澄清且紫色褪色明显区底部覆盖棕黑色固体区澄清且紫色变浅已知：MnO2是棕黑色固体。下列说法不正确的是（）A区铜参加反应的离子方程式为5Cu2MnO16H=5Cu22Mn28H2OB区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物C区紫色变浅说明在区MnO的浓度减小，是因为离子扩散作用D如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2二、不定项选择题9.磁性氧化铁与
6、过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4HNO3（稀）Fe（NO3）3NOH2O（未配平）。下列有关说法正确的是（）A如果硝酸的量不足，则应该有Fe（NO3）2生成B上述反应配平后HNO3的化学计量数为28C若有0.1 mol HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体D23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子10.已知常温下二氯化二硫（S2Cl2）为红棕色液体，其结构式为ClSSCl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：CS23Cl2CCl4S2Cl22S2Cl22H2O=4HClSO23S则下列说法正确的是 （）A反应中CS2作还原剂B反应中S2Cl2既作氧化剂
7、又作还原剂C反应中每生成1 mol S2Cl2转移4 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3111.往200 mL FeCl3溶液中通入8.96 L标准状况下的H2S气体后（气体完全反应），再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2 mol金属阳离子，下列说法正确的是（）A通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3H2S=Fe2S2HB若将加入Fe粉后溶液中的1.2 mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl2 13.44 LC若将上述4.48 L标准状况下的H2S换成0.2 mol Na2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2 mol金属阳离子D将原FeCl3溶液加热
8、蒸干并灼烧，得到固体的质量为64 g12.2022海口灵山中学高三测试高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2（SO4）3H2O。下列说法正确的是（）AFe2的氧化性强于Mn2BMnO是氧化剂，Fe3是还原产物C生成1 mol水时，转移1.25 mol电子D取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色物质生成13.2022湖南名校联考 向含有0.2 mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是（）Aa0.1 时，发生的反应为2IBr2=I22BrBa0.25 时，发生的反应为4Fe26I
9、5Br2=4Fe33I210BrC溶液中的I一半被氧化时，c（I）c（Br）11D0.2aMn2，故A错误；该反应中，锰元素的化合价由7价变为2价，铁元素的化合价由2价变为3价，所以氧化剂是MnO，还原产物是Mn2，故B错误；根据得失电子相等配平方程式得2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2（SO4）38H2O，根据方程式知，生成1 mol水时，转移电子的物质的量1.25 mol，故C正确；铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色易溶于水的络合物，故D正确。13Ba0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2IBr2=I22Br，故A正确；当a0.25
10、时，0.2 mol FeI2的溶液中含有0.2 mol亚铁离子、0.4 mol碘离子，0.4 mol碘离子完全反应消耗0.2 mol溴单质，剩余的0.05 mol溴单质能够氧化0.1 mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe28I5Br2=2Fe34I210Br，故B错误；溶液中含有0.4 mol碘离子，当有0.2 mol碘离子被氧化时，消耗0.1 mol溴单质生成0.2 mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；当0.2a0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c（Fe2）3c（Fe3）c（H）c（Br）c（OH），故D
11、正确。14CMnO中Mn为7价，Cu2S中Cu和S元素化合价分别为1、2价，FeS2中Fe和S元素化合价分别为2、1价。反应中每生成1 mol SO，参加反应的Cu2S的物质的量为1 mol, Cu2S的化合价共升高2（21）（62）10，反应转移电子的物质的量为10 mol，A正确；FeS2中含有离子键和非极性共价键S（类似于O），B正确；K3Fe（CN）6是用来检验Fe2的，C错误；若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则存在：Cu2S3MnOFeS2，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为32，D正确。15答案：（1）D（2） NaHCO3B（3）2CNO6ClO8H=N22
12、CO23Cl24H2O80%解析：（1）Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化物均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，只能用细沙覆盖来灭火；（2）NaCNH2O2N2XH2O中，由原子守恒可知X为NaHCO3，方程式为：2NaCN5H2O2=N22NaHCO34H2O；由CN离子中碳与氮原子之比为11，而碳氮转化为CNO和N2以及CO，又因为CNO离子碳氮之比为11，所以N2和CO两微粒之比为12，所以ef12；（3）根据题意可知，酸性条件下CNO与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO6ClO8H=N22CO23Cl24H2O；二氧化碳的质量为1.408 g，物质的
13、量为0.032 mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN的物质的量为n（CN）n（CO2）0.032 mol，原溶液中CN的物质的量为0.2 L0.2 molL10.04 mol，所以该实验中测得CN被处理的百分率为100%80%。16答案：（1）C32（2）5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2OKHCO3解析：（1）Cu和S元素的化合价都升高，被氧化，则Cu2S为还原剂，故A错误；Mn元素化合价降低5价，Cu2S化合价共升高2（21）（62）10，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10521，故B错误；每生成1 mol SO，Cu2S化合价共升高2（21）（62
14、）10，反应转移电子的物质的量为10 mol，故C正确。若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则1 mol KMnO4得到5 mol电子，Cu2S化合价共升高2（21）（62）10，应氧化0.5 mol Cu2S，FeS2化合价共升高12（61）15，则可氧化 mol FeS2，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为 32；（2）结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可写出反应的化学方程式为5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O；C应被氧化为4价，结合质量守恒可知，方程式为4KMnO43CH2O=4MnO22KHCO3K2CO3，因此X的化学式为KHCO3。
