1、天津一中2022-2023-1高三年级化学学科1月考试卷相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第卷 选择题（单选）（共12道题，每题3分，共36分）1.下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是（ ）A.“水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态2.下列各组离子在相应条件下能大量共存的是（ ）A.在0.1mol/L醋酸溶液中：、B.由水电离产生的的溶液中：、C.在的溶液中：、D.在0.1mol
2、/L氯化钠溶液中：、3.下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：B.将通入冷的NaOH溶液：C.在饱和溶液中通入过量后有晶体析出：D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.7.8g中含有个阴离子B.8g含有中子数为C.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为D.0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为5.根据酸碱质子理论，给出质子（）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，下列酸性强弱顺序正确的是（ ）A.B.C.D.6.某学习小组设计了如图的实验装置（夹持装置已省略）模
3、拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有与的混合溶液，加热后生成及少量。下列有关描述不正确的是（ ）A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替C.硬质玻璃管中的石棉可以增大混合气体与铁粉的接触面积D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有生成7.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）方案设计现象和结论A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为
4、亚硝酸钠B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠8.已知氧化性：。溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式：。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 49.下列关于铁及其化合物的说法错误的是（ ）A.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B.铁锈的主要成分可表示为C.溶液
5、腐蚀铜板的离子方程式为D.某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，固体试样中不存在10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：C.在转化过程中能循环利用的物质只有D.反应中当有34g转化为硫单质时，保持溶液中的量不变，要消耗的质量16g11.实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是（ ）A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间B.Y中产生
6、的白色沉淀是C.若将换成氨水，则Y中不能产生白色沉淀D.在X装置中浓硫酸不体现氧化性12.高铁酸钾（）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下：下列关于的说法正确的是（ ）A.与水反应，每消耗1mol转移6mol电子B.可用丁达尔效应鉴别和两种溶液C.将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果D.中，基态的核外三个电子能层均充满电子第卷（共64分）13.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（1）配制250mL0.1mol/L的醋酸
7、溶液，需5mol/L醋酸溶液的体积为_mL。（保留到小数点后一位）（2）下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是_。A.B.C.D.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。（1）“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是_（填化学式），金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为_，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为_，分子构型为_；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为_。（2）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是_。（3）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量
8、之比为_。（4）取3.2g铜与30mL8mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为和NO，反应后溶液中含有amol，则生成的NO的物质的量为_（用含a的代数式表示）mol。14.一种以辉铜矿（主要成分为，含少量）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：（1）写出“浸取”过程中溶解时发生反应的离子方程式：_。（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为；_。（3）向滤液M中加入（或通入）_（填字母），可得到一种可循环利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、
9、冷却结晶”过程中，要用溶液调节溶液的pH，其理由是_。（5）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为）通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成_mol。15.碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰（主要成分是NaI）中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。（1）某兴趣小组以海藻灰为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量固体溶于NaI溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。（2）待沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓，观察到有_（颜色）气体放出，并有紫黑色晶体析
10、出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在_（条件）下进行。该反应的化学方程式为_。（3）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，所用仪器为：_（夹持装置略）。A.B.C.D.E.F.（4）将精制得到的配成浓度为cmol/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C（相对分子质量为M，有还原性，水溶液呈酸性）的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是_。用250mL容量瓶定容，使用_（仪器）量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL11醋酸溶液和适量的_指示剂，立即用标准溶液滴定，直到因加入半滴
11、标准溶液后，溶液颜色从_刚好变为_，且半分钟内不变色，即为滴定终点。消耗标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是_（写出表达式）。已知滴定反应方程式：16.可用于制备补血剂。某研究小组制备，并对的性质和应用进行探究。已知：是白色固体，难溶于水（无色）.的制取（夹持装置略）装置C中，向溶液（pH=11.9）通入一段时间至其pH为7，滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。（1）试剂a是_。（2）向溶液通入的目的是_。（3）C装置中制取的离子方程式为_。.的性质探究（4）对比实验和，得出的实验结论是_（5）依据实验的现象，配平加入10%溶液的离子方程式_.的应用（6）溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，但是发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_（不考虑操作不当引起的误差）。