1、1.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5 NAB常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NAC常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4NAD常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9 NA2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液中溶质离子总数为0.3NAB若一筒120 g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有个碳原子C在101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为
2、：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H20a kJmol1D常温下28 g 14CO含有14NA个电子3将氢气，氧气，甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是()ABC 来源:学*科*网Z*X*X*KD4设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中，H数目略大于NABN60结构如图21,28 g N60单质中含有的NN键个数为NA图21C2.9 g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAD在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有CCl键的数目约为0.4NA来
3、源:学科网5设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2nAB1 mol羟基中电子数为10nAC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4nA6阿伏加德罗常数的值约为6.021023 mol1，下列叙述中不正确的是()12.4 g白磷晶体中含有的PP键数约是0.66.021023电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5
4、存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.0210232.9 g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023(2CaSO4H2O式量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NAA BC D7在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为 molL1)()A.d B.dC.d D.d8同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，该气体的相对分子质量为()A16 B44C32 D. 289用NA表示
5、阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在10 g D2O中含有NA个氢原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Na2O2中含有的阴离子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL110设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A0.3 mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NAB0.1 mol CH含NA个电子来源:学。科。网C1 L 0.10 mol/L Na3PO4溶液中含有0.4NA个离子D标准状况下11.2 L Br2中含1.0NA个溴原子11常温下，将0.1 molL1NaCl溶液和0.1 molL1HCl
6、溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是()Ac(Cl)2c(Na)0.1 molL1B溶液中不可能存在：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)C若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大D溶液中一定存在：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)12某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H和生成的CO2的物质的量之比为54，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A11 B12C13 D2313将1 molL1H2SO4溶液100 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50 g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是()A浅紫色 B黄色C红色 D无色来源:
7、学科网ZXXK14用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A12 g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB46 g四氧化二氮含有的原子总数一定为3 NA来源:学科网C1 mol CnH2n2分子中的非极性键数为nNADSiO2晶体中，有NA个Si就有2NA个SiO键15某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t 时，将a g HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为 gcm3，其中n(A)为b mol。下列叙述中错误的是()A溶液中c(H)B物质的量浓度c(HA) molL1Ct 时，HA的溶解度S gDHA的质量分数w(HA)100%16用Victor Meyer法测定
8、0.3 g挥发性液体化合物样品的相对分子质量，所排出的空气在标准状况下的体积为40 mL。则该化合物的相对分子质量为()A85 B168C310 D340 AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO410H2O晶体都可使其饱和BB、C点表示t 时，Na2SO4溶液在B点是饱和溶液，C点是不饱和溶液C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D制取芒硝的最佳方法是在100 时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0 ，可析出晶体Na2SO410H2O19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键B2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NAC5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NAD碳棒作电极电解CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g固体时，阳极转移的电子数为0.1NA20常温下，将NaCl质量分数为14.0%的溶液20.0 g与 NaCl质量分数为24.0%的溶液30.0 g混合，得到密度为1.15 gcm3的混合溶液，计算：(1)该溶液的物质的量浓度。(2)在1000 g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等？