1、广西钦州市钦州港区2016-2017学年高一化学上学期11月份考试试题解析版(时间：60分钟分值：100分)学校：_姓名：_班级：_考号：_注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1高一学生小强的化学笔记中有如下内容：物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有
2、几处错误()A三处B四处C五处D六处解析：纯净物按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，错误；单质分为金属单质和非金属单质；正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；电解质是自身能发生电离的化合物。如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，错误；氧化还原反应的本质是电子转移，错误。答案：C2下列离子方程式正确的是()A铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgB向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe
3、33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3HC氢氧化铜与稀硫酸反应：HOH=H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2H=CO2H2O解析：A.铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu2Ag=Cu22Ag，故A错误；B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应为Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3H，故B正确；C.氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为2HCu(OH)2=Cu22H2O，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子反应为HCOH=CO2H2O，故D错误。答案：B3根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=H2SO42HI2FeCl3
4、2HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。AIFe2H2SO3NO BH2SO3IFe2NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I解析：根据下列反应：H2SO3I2H2O=2HIH2SO4反应中还原剂H2SO3的还原性大于还原产物HI；FeCl32HI=2FeCl22HClI2反应中还原剂HI的还原性大于还原产物FeCl2；3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3；反应中还原剂FeCl2的还原性大于还原产物NO；综上所述：物质还原性由强到弱的顺序是：H2SO3IFe2NO。答案：B4下列离子能大量共存的
5、是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO解析：使无色酚酞试液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH，组内离子之间不反应也没有与OH反应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2使溶液显蓝色，与条件“无色溶液”不符；C项中，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H，H与CO反应生成气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。答案：A5符合如下实验过程和现象的试剂组是()甲乙丙A.MgCl2HNO3K2SO
6、4B.BaCl2HNO3K2SO4C.NaNO3H2SO4Ba(NO3)2D.BaCl2HClCaCl2解析：甲为NaNO3不能产生白色沉淀，C项错误；A项溶液中加入K2SO4溶液，不会产生沉淀；D项加入CaCl2溶液时，不会产生沉淀。答案：B6某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应解析：中虽无明显变化，但发生了离子反应：HOH=H2O，A项错误；中发生反应：Ba2SO=BaSO4，白
7、色沉淀为BaSO4，B项错误；中发生的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C项正确，D项错误。答案：C7依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是()A此反应不可能是复分解反应B若金属1是锌，则金属2可能是铁C还原性：金属1金属2D若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子解析：反应物和生成物中都有单质，所以不可能是复分解反应，复分解反应中反应物和生成物必须是化合物，故A项正确；金属活动性：锌铁，故B项正确；C项，金属1是还原剂，金属2是还原产物，故还原性：金属1金属2，C项正确；若生成2 mol铜，则反应过程中转移4 mol电子，D项不正确。答
8、案：D8如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程()A.溶解了500 mg的Ca2B释放了224 mL(标准状况)的气体C发生了反应：CO2H=CO2H2OD说明了柠檬酸的酸性比碳酸强解析：CaCO3不溶于水，在离子方程式中不能拆成离子，C项错误；将一粒泡腾片放入水中，泡腾片完全溶解，则n(Ca2)n(CaCO3)0.5 g/100 gmol10.005 mol，m(Ca2)0.005 mol40 gmol10.2 g，A项错误；CaCO3CO2，则n(CO2)0.005 mol，V(CO2)0.005 mol22.4 Lmol10.112
9、L112 mL，B项错误；发生反应的原理是较强的酸制取较弱的酸，故柠檬酸的酸性比碳酸强，D项正确。答案：D9ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是()A该反应是复分解反应B该反应的化学方程式为Cl22NaClO2=2ClO22NaClC反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol解析：A.由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故A错误；B.由三种
10、小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl22NaClO2=2ClO22NaCl，故B正确；C.反应Cl22NaClO2=2ClO22NaCl中，Cl2中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，NaClO2中Cl元素的化合价升高，则NaClO2为还原剂，故C错误；D.NaClO2中Cl元素的化合价由3价升高到4价，则生成2 mol ClO2时转移的电子数为2 mol(43)2 mol，故D错误。答案：B10在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S。下列说法正确的是()A反应中硫元素被氧化，
11、所有铁元素均被还原B还原剂是S2和Cu，氧化剂是Fe3C氧化产物是S，还原产物是Cu2和Fe2D当转移1 mol e时，有46 g CuFeS2参加反应解析：分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2；硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移的电子数为4，转移1 mol电子时，参加反应的CuFeS2是46 g，故D项正确。答案：D二、非选择题(本题包括4大题，共50分)11(10分)现有下列十种物质：液态HClNaHCO3NaCl溶液CO2蔗糖晶体Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体NH3H2O空气Al2(SO4)3(1)上述十种物质中有两
12、种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOH=H2O，该反应的化学方程式为_。(2)在水中的电离方程式为_。(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：_。(4)写出下列反应的离子方程式向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸_。向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_。解析：(1)离子方程式为：HOH=H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba(OH)
13、22HCl=BaCl22H2O；(2)Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al33SO；(3)NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCOH=H2OCO2；Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al(OH)33H=3H2OAl3；(4)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2SO2H2OH=2H2OBaSO4，向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡，离子反应为CO2OH=HCO。答案：(1)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O(2)Al2(SO4)3=2Al33SO(3)
14、HCOH=H2OCO2Al(OH)33H=3H2OAl3(4)Ba2SO2H2OH=2H2OBaSO4CO2OH=HCO12(14分)现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_；_；_；_；_。如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A的离子方程式为_，反应B_(填“属于”或“不属于”)离子反应，反应D的化学方程式为_。
15、解析：(1)电解质有Na2CO3、NaCl、CaO，共3种；(2)根据酸与单质的反应事实可知，是Fe、是H2SO4，两种氧化物中能与酸反应的是CaO，则为CO2、为CaO；与酸反应的盐为Na2CO3；在涉及的反应中，只有铁与稀硫酸的反应为氧化还原反应；Fe与H2SO4反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2；CaO与CO2的反应没有在溶液中进行，故该反应不属于离子反应；反应D是H2SO4与Na2CO3的反应，相应的化学方程式为H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2。答案：(1)Na2CO3、NaCl、CaO(2)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(3)1Fe2H=Fe2H2不属于H
16、2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO213(8分)A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；向的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。根据实验现象回答下列问题。(1)写出A、C的化学式：A_，C_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。解析：Ag与SO、Cl、CO不能大量共存，故其中的一种盐为AgNO3，B
17、a2与SO、CO不能大量共存，故第二种盐为BaCl2，Cu2与CO不能大量共存，故第三种盐为CuSO4，则最后一种盐为Na2CO3。由知，C中含有Cu2，故C是CuSO4；由知，B为AgNO3，D是Na2CO3。故A是BaCl2。答案：(1)BaCl2CuSO4(2)CO2H=H2OCO2(3)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)214(18分)(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O3S=2K
18、2SO42Al2O39SO248H2O，在该反应中，还原剂是_。(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。(4)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。(6)NaBH4是一种重要
19、的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。解析：(1)在反应中，Cu2S中铜元素的化合价从1升高到2，而硫元素的化合价从2升高到6，所以还原剂是Cu2S。反应中1 mol O2需得到4 mol电子。(2)由焙烧明矾的化学方程式可知，硫元素的化合价升高被氧化，作还原剂。(3)根据题目信息，可得化学方程式：4KClO3KCl3KClO4。(4)该反应为Na2SO3 、I2的氧化还原反应，离子方程式为SOI2H2O=SO2I2H。含碘废液中碘以I、I2的形式存在，将废液中的I2还原为I的目的是使CCl4中的碘进入水层。(5)根据示意图和方程式可以看出，在转化过程中，化合价不变的元素有三种，分别为Cu、H、Cl。(6)反应前后B元素价态不变，反应的实质是NaBH4中1价的H与H2O中1价的H发生氧化还原反应生成H2，同时生成NaBO2，得反应方程式：NaBH42H2O=NaBO24H2，1 mol NaBH4反应转移4 mol电子，其数目为4NA。答案：(1)Cu2S4(2)S(3)4KClO3KCl3KClO4(4)SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘进入水层(5)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)(6)NaBH42H2O=NaBO24H24NA或2.4081024