1、豫南九校2011-2012学年上期高三第一次摸底考试化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C2 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl-35.5 Cu64第卷(选择题 共54分)一、选择题（本题包括18小题。每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是A利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D利用溶液的p
2、H与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性2、目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是二氧化碳是重要的化工原料 二氧化碳是植物光合作用的必需原料二氧化碳是无色无味无毒的气体 除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A B C D3、常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molLCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：4、下列有机物命名正确的是A 1，3，4-三甲苯B 2-甲基-2-氯丙烷C 2-甲基-1-丙醇D 2-
3、甲基-3-丁炔5、分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有 A2种 B3种 C3种 D4种6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的ApH=1的溶液中 k+ CrO42 SO42 NH4B饱和氯水中 Cl NO3 Na+ SO32C能使pH试纸变红的溶液 NH4+ Na+ SO42 Fe2DFeCl2溶液中 K Na SO42 AlO27、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB1L0.1molL1氨水含有0.1 NA个OH C10LpH=1的硫酸溶液中含有的
4、H离子数为NAD常温常温下，2.24L丁烷分子所含的CH键数为NA8、下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合:Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O B向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3C锌和稀硝酸的反应：Zn2+2H=Zn2+H2 DCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+H2S=CuS+2H9、常温下，Ksp（CaSO4）=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是ACaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性 强Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等 于310-3 m
5、ol/L Cd点溶液通过蒸发可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 10、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O2-）作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 A电极b为电池负极，电极反应式为O24e=2O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H22OH-4e=2HH2OD若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H46O2-12e=2CO22H2O11、下列叙述正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaKA、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周
6、期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性就越强已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-571kJmol1则氢气的燃烧热为285.8kJmol1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN A只有 B只有 C只有 D只有12、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O2NOHNO39HF， 下列有关说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共
7、转移0.2mol eDNF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象13、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是 A原子半径：丙乙甲丁 B乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物 C气态氢化物的稳定性：甲丙 D最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲14、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJmol1 N2(g)+O2(g)=2NO (g) H =+180kJmol1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是 A386 kJmol1 B
8、386 kJmol1 C746 kJmol1 D746 kJmol115、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）150催化剂2N2（g）3H2O（g） Hc(HCO3)c(CO32)c(H)c(OH) Bc(Na) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H) Cc(Na)= c(HCO3)+2 c(CO32)+ c(H2CO3) Dc(Na)+ c(H)= c(HCO3)+2 c(CO32)+ c(OH)17、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO
9、4，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法不正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO418、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导 率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 第卷(非选择题 共46分)二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（11分）、A、B、C
10、、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。DBECDA若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体。写出E的化学式 ；写出反应的化学方程式 。若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子写出A的电子式 写出反应的化学方程式 若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀写出B的化学式 写出反应的离子方程式 若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性。写出反应的离子方程式 ； 20（9分）、已知FeSO4在不同条件下分
11、解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8 装置的试管中不装任何试剂，其作用是 。试管浸泡在50的水浴中，目的是 。检验试剂预期现象与结论装置的试管中加入 。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置的试管中加入 。 装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3molL1H2SO4、6 molL1NaOH、0.5 molL1BaCl2、0.5 molL1Ba(NO3)2、0.01 molL1酸性KMn
12、O4溶液、0.01 molL1溴水装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。21（10分）、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K 、Ba2 、Al3、Fe3、I、NO3 、CO32、SO42 、AlO2。取该溶液进行以下实验：用PH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。由可以
13、排除 的存在。由可以证明 的存在；同时排除 的存在；理由是 。由可以证明 的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c ；d 。由可以排除 的存在，同时证明 的存在。22（8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“”或“”)；下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由
14、表中数据判断H1 (填“”“=”或“ T2 T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是 。23（8分）、下列AK是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应外，其他反应均在溶液中进行。D是工业中最常用的金属。 （1）A、H分别为 、 （填化学式）（2）写出反应的化学方程式 。（3）27克E与I完全反应生成G，G与J反应生成39克H ，则消耗J的物质的量为 。（4）实验指出，无水H在常压条件下不同温度时的密度为：T()200600800(g/L)688126
15、501517气体摩尔体积（L/mol）388716880可见，600时无水H 存在形式的分子式为 。豫南九校2011-2012学年上期高三第一次摸底考试化学试题参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1 、 B 、D、 B 、A 610 C 、C、 D、 D、 D1115 A、 D、 C、 C、 C 1618 D、 A 、D二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（11分）、 CO （1分） 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O （2分） （1分） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （2分） NaAlO2（1分） Al34O
16、H=AlO2+2H2O （2分） H+Cl+ClO=Cl2+H2O（2分）20（9分）、防止溶液倒吸(或安全瓶)（2分）；防止SO3液化或凝固 （2分） 检验试剂预期现象与结论0.5molL1BaCl2溶液 （1分）产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO30.01 molL1酸性KMnO4溶液（或0.01 molL1的溴水）（1分） 若溶液的紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2。 若溶液中紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2。 （2分） NaOH溶液（1分）21（10分）、 CO32 、AlO2 （1分） I （1分）；Fe3 、NO3 （1分）； CCl4层呈现出碘的颜色；Fe3 、NO3在该环境中与I不能共存（2分）Al3、 NH4 （1分） ；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（1分）； NH3H2ONH3+H2O（1分） SO42 （1分）；Ba2（1分）22（8分）、 （1分） （1分） 80% （1分）； 250 （2分） Z（1分）； 催化效率高且活性温度低（2分）23（8分）、（1）FeCl3 、 Al(OH)3 （2分） （2）3FeO+2Al3Fe+Al2O3（2分） （3）0.05mol或0.25mol （2分） （4）A12C16（2分）高考资源网w w 高 考 资源 网
