1、课时作业(九)化学反应的限度(本卷共两页)1可逆反应达到平衡状态的重要特征是()A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等2在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催
2、化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡4一定条件下，可逆反应2AB3C在四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率AvA2 mol(Lmin)1vB2 mol(Lmin)1BvA2 mol(Lmin)1vC2 mol(Lmin)1CvA1 mol(Lmin)1vB2 mol(Lmin)1DvA1 mol(Lmin)1vC1.5 mol(Lmin)15在5 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应
3、的实验是()A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色6双选题在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z7在密闭容器中发生反应X(g)3Y(g)2Z
4、(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.2 molL1，则平衡时各物质的浓度不可能是()AX为0.2 molL1BY为0.1 molL1CZ为0.3 molL1DZ为0.1 molL1时，Y为0.45 molL18在定温、定容条件下，不能标志H2(g)I2(g)2HI(g)达化学平衡的是()A单位时间内消耗a mol H2同时消耗2a mol HIB容器内的总压强不随时间变化而变化C容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D单位时间内每生成a mol HI，同时有aNA个HI分子分解9在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO
5、2SO2NOSO3，平衡时，下列叙述正确的是()NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和B和C和 D和10在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB容器内的压强不随时间变化而变化C单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2DA2、B2、AB的速率之比为11211(1)已知在298 K、101 kPa的条件下，3 mol H2和1 mol N2恰好完全反应，生成2 mol NH
6、3，同时放出92.2 kJ的热量。在298 K、101 kPa的条件下，将6 mol H2和2 mol N2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量_(填“”“”或“”)292.2 kJ，作出判断的理由是_。(2)下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是_。A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成12在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g
7、)H2(g)。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_，反应达平衡时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减少的速率和CO2减少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化13在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化
8、率为_。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_。用O2表示02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变答 案1选D可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率相等。2选B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没有停止，只不过v(正)v(逆)0，故B项错误。3选A升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A选项错误，B选项正确。反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，因此C
9、、D选项都是正确的。4选D正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，vA2 mol(Lmin)1，则vB1 mol(Lmin)1；B项，vA2 mol(Lmin)1，则vC3 mol(Lmin)1；C项，vA1 mol(Lmin)1，则vB0.5 mol(Lmin)1。5选DFeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe32I=2Fe2I2，由题意知，Fe3不足，I过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3是否存在。6选AB因该反应方程式两边气体分子数
10、不等，故容器内压强不随时间变化时，各物质的物质的量不再改变，即各物质浓度不再改变，则只有A、B均能说明反应达到平衡状态。7选A若将0.2 molL1的Z完全转化为X和Y，此时，X的物质的量浓度为0.2 molL1，而该反应为可逆反应，反应不能完全进行到底，故X的物质的量浓度一定小于0.2 molL1。8选B题给反应H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后化学计量数之和不变，即反应前后气体的物质的量不变，不管反应是否达到平衡，容器内的总压强始终不随时间变化而变化。9选C充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为11，其物质的量一定相等；充入NO2、SO2的量为未知量，平衡时不一定
11、相等；反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；充入SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。10选C可逆反应达到平衡的标志是“v(正)v(逆)”或“各组分的浓度保持不变”。A中，应该是“生成n mol A2的同时生成2n mol AB”才对。B中，该反应前后气体物质的量相同，无论达到平衡与否，容器内压强始终为一定值。D中，题中指的“A2、B2、AB的速率没有说明是正反应速率还是逆反应速率，同向反应速率之比一定等于化学计量数之比，说明不了可逆反应已达平衡状态”。11解析：(1)N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，要从可逆反应的角度解答本题。由题意知，1 mol 氮气与3
12、 mol 氢气恰好完全反应，生成2 mol氨气，同时放出92.2 kJ的热量。将6 mol H2和2 mol N2混合使其充分反应，由于此反应属可逆反应，故生成的NH3少于4 mol，所以放出的热量小于292.2 kJ。(2)1个NN键断裂，表示反应向正反应方向进行；3个HH键生成，表示反应向逆反应方向进行，与生成1个NN键同时进行，即v正(N2)v逆(N2)，表示建立了化学平衡；6个NH键断裂表示反应向逆反应方向进行，与1个NN键断裂同时进行，即v正(N2)v逆(N2)，表示建立了化学平衡。答案：(1)N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，6 mol H2和2 mol N2并未全部反应(2)
13、AC12解析：(1)由图分析10 min达到平衡，CO2的浓度增加了0.03 molL1，则CO浓度减小0.03 molL1，所以v(CO)0.003 mol(Lmin)1，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)0.03 molL1；(2)CO减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。答案：(1)0.003 mol(Lmin)10.03 molL1(2)13解析：(1)由题数据知，当反应进行至3 s时，NO的物质的量不再随时间发生变化，说明NO不能完全转化为NO2，该反应是可逆反应，5 s时，NO的转化率为：100%65%。(2)由平衡体系2NO
14、(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，在0 s时，c(NO2)0 molL1，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)0.006 5 molL1，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 mol(Ls)1，则v(O2)v(NO)0.001 5 mol(Ls)1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案：(1)是65%(2)b1.5103 mol(Ls)1(3)b、c