1、第2课时离子反应的应用知识点1物质检验与含量测定1.离子检验利用离子的特征反应来检验一些常见离子。如利用Fe3与SCN反应生成红色溶液检验Fe3，离子方程式为（红色）；利用I与Ag反应生成黄色沉淀检验I，离子方程式为。2测定溶液中离子的浓度（1）沉淀法：如溶液中SO的浓度，用将其转化为BaSO4沉淀，再求得。（2）酸碱中和滴定法：强酸溶液中H的浓度可以用已知准确浓度的溶液滴定的方法获得。（3）氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的溶液滴定获得。知识点2物质制备与纯化1.物质的制备：离子反应可以用于制备一些、等。（1）氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：_。（2）实验室制取CO
2、2的离子方程式：_。2物质的纯化（1）制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2、Ca2，需要引入的试剂离子分别为。（2）除去污水中的重金属离子：将其转化为而除去。（3）从海水中提取二氧化碳：a室为室，发生反应为；c室为室，发生反应为；a室产生的透过离子交换膜进入b室，与b室中的发生反应，反应方程式为。知识点3生活中常见的离子反应1.胃酸过多的治疗服用胃舒平主要成分是Al（OH）3，离子反应为。2硬水及其软化（1）硬水的含义：自然界里含较多的水。（2）一般硬水（暂时硬水）的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2、Mg2进入水中形成，离子方程式
3、为_，_。（3）硬水的软化方法加热法：加热可使HCO分解，生成的CO与Ca2、Mg2结合成沉淀，发生反应如下：_，_。加沉淀剂法：在硬水中加入等沉淀剂也可以降低水中Ca2、Mg2的浓度，发生反应如下：_，_。第2课时离子反应的应用知识点11Fe33SCN=Fe（SCN）3AgI=AgI（黄色）2（1）Ba2称量沉淀质量（2）强碱（3）Fe2知识点21酸碱盐气体（1）2Cl2H2O2OHCl2H2（2）CaCO32H=Ca2CO2H2O2（1）Ba2、OH、CO（2）沉淀（3）阳极4OH4e=2H2OO2阴极2H2e=H2HHCOHCOH=H2OCO2知识点31Al（OH）33H=Al33H2O2（1）Ca2、Mg2（2）CaCO3CO2H2O=Ca22HCOMgCO3CO2H2O=Mg22HCO（3）Ca22HCO=CaCO3CO2H2OMg22HCO=MgCO3CO2H2ONa2CO3COCa2=CaCO3COMg2=MgCO3
