1、第2课时盐类的水解必备知识基础练进阶训练第一层知识点1盐类水解的原理1.有关盐类水解的说法不正确的是（）A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH2广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）ABaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2BBrCl水解的产物是HClO和HBrCMg2C3水解的产物是Mg（OH）2和C3H4DAl2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S3
2、下图表示的是某离子X与水的反应过程，X可能是（）ACOBHCOCNaDNH4下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOH2OH3OCOBNHH2ONH3H2OOHCPOH2OHPOOHDH2OH2OH3OOH5下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类的水解使溶液一定不呈中性DNaClO水解的实质是ClO与H2O电离出的H结合生成HClO6下列指定化学用语正确的是（）ANaHCO3水解的离子方程式：HCOH2O=COH3OBBa（OH）2的电离方程式：Ba（OH）2Ba22OHCNaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4
3、=NaHSODNa2S水解的离子方程式：S22H2O=H2S2OH725 时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H）110a molL1，下列说法不正确的是（）Aa7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为14a8根据表中信息，判断0.10 molL1的下列各物质的溶液pH最大的是酸电离常数（常温下）CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.5107，Ka24.71011H2SKa11.3107，Ka27.11015A.CH3COONa BNa2CO3CNaHCO3DNa2S9已知两种弱酸甲（HB）、乙（HA）的酸性：HAHB，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB
4、混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac（OH）c（HA）c（HB）c（H）Bc（OH）c（A）c（B）c（H）Cc（OH）c（B）c（A）c（H）Dc（OH）c（HB）c（HA）c（H）知识点2影响盐类水解平衡的因素10.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）ANaHCO3溶液加水稀释，c（Na）与c（HCO）的比值将增大BpH1的一元酸和pH13的一元碱等体积混合后的溶液中：c（OH）c（H）C0.1 molL1硫酸铵溶液中：c（SO）c（NH）c（H）c（OH）D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（OH）c（H）c（HS）c（H2S）11在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2H2OH
5、SOH。下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大B升高温度，增大C加入NaOH固体，溶液pH减小D加入CuSO4固体，HS浓度增大12浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe22H2OFe（OH）22H，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色（）A绿色变浅 B变黄C绿色变深 D不变13常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（）序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较
6、，pH小的是HClO溶液DNa2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO）均增大14室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（）加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4溶液反应结束后，c（Na）c（SO）B0.5 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c（H）、c（OH）不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na）不变15.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向
7、烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。（1）含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因是_。（2）实验过程中发现的烧瓶中溶液红色变深、的烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是（填字母）。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量（3）常温下，向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入Na2CO3固体、FeSO4固体，则CH3COO水解平衡移动的情况分别为（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同）、。关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1
8、已知某温度下，Ka（HCN）6.21010 molL1，Ka（HF）6.8104 molL1，Ka（CH3COOH）1.7105 molL1，Ka（HNO2）7.1104 molL1。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的顺序是（）ANaCNNaNO2CH3COONaNaFBNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaFDNaCNCH3COONaNaFNaNO22表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOHKa1.7105 molL1H2SKa11.1107 molL1Ka21.31013 molL1HClOKa4.7108 mo
9、lL1下列说法正确的是（）A可发生反应：H2S2ClO=S22HClOBCH3COOH溶液与Na2S溶液反应不能生成NaHSC相同温度下，同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D相同温度下，同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液3有4种混合溶液，分别由等体积浓度均为0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa溶液与NaCl溶液；CH3COONa溶液与NaOH溶液；CH3COONa溶液与NaHSO4溶液；CH3COONa溶液与NaHCO3溶液。混合溶液中c（CH3COO）由大到小排序正确的是（
10、）A BC D4实验测得10 mL 0.50 molL1NH4Cl溶液、10 mL 0.50 molL1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。下列说法不正确的是 （）A图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 molL1，溶液pH变化值小于lg xC随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c（OH）减小，c（H）增大，pH减小D25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（Cl）c（NH）5叠氮酸（
11、HN3）与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）A0.01 molL1 HN3溶液的pH2BHN3溶液的pH随温度升高而减小CNaN3的电离方程式：NaN3=Na3ND0.01 molL1 NaN3溶液中：c（H）c（Na）c（N）c（HN3）二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6实验测得0.5 molL1 CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A随温度升高，纯水中c（H）c（OH）B随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH）减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是
12、Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向相同7常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a molL1与b molL1，则a和b关系为（）Aab Ba104bCb104a Dab8取0.1 molL1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3，则1 L HA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为V L时，可能对应的图中的线是（）A
13、X对应的是HA、Z对应的是HBBY对应的是HA、Z对应的是HBCZ对应的是HA、X对应的是HBDZ对应的是HA、Y对应的是HB9水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，溶液颜色及pH随温度的变化情况如表所示，下列说法错误的是（）温度20 30 40 从40 冷却到20 沸水浴后冷却到20 颜色变化红色略加深红色接近红色比深pH8.318.298.268.319.20ANaHCO3溶液显碱性的原因是HCOH2OH2CO3OHB的过程中，颜色加深的原因可能是HCO水解程度增大C的过程中，pH略减小说明升温过程中c（OH）减小D比的pH大，推测是由于NaHCO3分解生成Na2CO3三、非选择题10平衡思
14、想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数（25 ）Ka177104Ka621010Ka14.5107Ka24.71011常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：a.HCOONa、b.NaCN、c.Na2CO3，pH由大到小的顺序是（填序号）。室温下，Na2CO3溶液pH9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中。（2）室温下，用0.100 molL1盐酸滴定20.00 mL 0.100 molL1的氨水，滴定曲线如图所示。a点所示的溶液中粒子浓度由大到小的顺序依次为c
15、（Cl）c（OH）c（H）。c点所示的溶液中c（NH3H2O）c（NH） molL1（忽略溶液体积的变化）。（3）室温下，CH3COOH、NH3H2O的电离平衡常数分别为1.75105、1.79105。下列溶液混合后，pH大于7的是（填序号）。pH1的盐酸和pH13的Ba（OH）2溶液等体积混合等浓度、等体积HClO溶液、NaOH溶液混合pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合pH1的醋酸溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合学科素养升级练进阶训练第三层1测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻温度/25304025pH9.669.529.379
16、.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB.的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw相等2（双选）常温时，体积均为50 mL物质的量浓度均为0.10 molL1的HX、HY、HZ三种弱酸，分别用0.10 molL1的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）A浓度均为0.10 molL1时，酸的电离度：HXHYHZBpH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量：HXHYHYHZD
17、用NaOH溶液中和pH与体积均相等的三种酸时，消耗n（NaOH）：HXHYc（HCO）c（CO）c（OH）B氨水NH4Cl混合溶液（pH9.25）：c（NH）c（H）c（NH3H2O）c（OH）CCH3COOHCH3COONa混合溶液（pH4.76）：c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H）DH2C2O4NaHC2O4混合溶液（pH1.68，H2C2O4为二元弱酸）：c（H）c（H2C2O4）c（Na）c（C2O）c（OH）4在室温下，有下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3
18、H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1 NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。（2）比较溶液、中c平（NH）的大小关系是（填“”“”“”或“”，下同）NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是c平（CH3COO）c平（NH）。第2课时盐类的水解必备知识基础练1答案：D解析：Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c（H）c（OH）。2答案：B解析：BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A正确；该反应中C
19、l元素化合价由1变为1，有电子转移，不符合水解原理，B错误；Mg2C3水解的产物是Mg（OH）2和C3H4，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，C正确；Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，D正确。3答案：D解析：离子X发生水解反应生成H，分析选项可知X只可能是NH。4答案：C解析：A项，HCOH2OH3OCO是碳酸氢根离子的电离方程式；B项，离子方程式书写错误，正确的离子方程式应为 NHH2ONH3H2OH；C项，POH2OHPOOH是磷酸根离子的水解方程式；D项，H2OH2OH3OOH是水的电离方程式。5答案：C解析：盐类的水解是盐电
20、离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，故A正确；盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆过程，故B正确；盐类的水解可以使溶液呈中性，如CH3COONH4，故C错误；NaClO完全电离出钠离子和次氯酸根离子，水部分电离出氢离子和氢氧根离子，ClO与H2O电离出的H结合生成弱电解质HClO，故D正确。6答案：C解析：碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，水解方程式为HCOH2OH2CO3OH，故A错误；氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式中应该用“=”，故B错误；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，故C正确；硫离子
21、水解，以第一步水解为主，S2水解的离子方程式为S2H2OHSOH，故D错误。7答案：D解析：如果a1107 molL1，水的电离受到促进，故A正确；如果a7，则水电离出的c（H）1107 molL1，水的电离受到抑制，故B正确；如果a7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH为a或14a，故D错误。8答案：D解析：根据表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为CH3COOHH2CO3H2SHCOHS，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为S2COHSHCOCH3COO，故选项中0.10 molL1的各溶液pH最大的是Na2S，故答案为D。9答案：D解析：根据盐的水
22、解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子的水解程度越大，这两种盐水解的离子方程式分别为AH2OHAOH和BH2OHBOH。已知HA的酸性比HB的强，所以A水解程度小于B的水解程度，则水解生成的两种酸的浓度：c（HB）c（HA），A不正确；一般水解程度都很小，所以水解产生的OH浓度一定小于A、B的浓度，B、C不正确；两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的OH总浓度一定大于水解产生的HA或HB的浓度，H浓度很小，D正确。10答案：A解析：加水稀释，促进阴离子水解，即c（HCO）减小程度大，c（Na）与c（HCO）的比值将增大，故A正确；pH1的一元酸和pH13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才
23、会pH7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 molL1硫酸铵溶液中c（NH）c（SO）c（H）c（OH），故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c（OH）c（H）c（HS）2c（H2S），故D错误。11答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，稀释溶液，水解平衡常数保持不变，A错误；升温促进水解，平衡正向移动，c（S2）减小，c（HS）增大，所以增大，B正确；加入NaOH固体，溶液pH增大，C错误；加入CuSO4固体，发生反应Cu2S2=CuS，水解平衡逆向进行，HS浓度减小，D错误。12答案：B解析：向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中含
24、有硝酸根离子和氢离子，具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显黄色。13答案：D解析：盐类的水解能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，所以四种溶液中，水的电离程度：，故A错误；碳酸钠溶液中存在：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，碳酸氢钠溶液中存在：HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；对应的盐溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应的酸的酸性越弱，所以等浓度的CH3COOH和HClO溶液中，CH3COOH溶液的pH小于HClO溶液，故C错误；加入NaOH，会抑制碳酸根离子的水解，N
25、aOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，所以Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO）均增大，故D正确。14答案：B解析：n（H2SO4）1 molL10.05 L0.05 mol，Na2CO3和H2SO4恰好完全反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据物料守恒可得c（Na）2c（SO），故A错误；CaO和水反应生成氢氧化钙，对CO的水解起抑制作用，所以氢氧根离子浓度增大，碳酸氢根离子的浓度减小，溶液中增大，故B正确；加水稀释，溶液的碱性发生变化，水的电离平衡发生移动，故C错误；加入0.1 mol硫酸氢钠，Na2CO3和NaHSO4恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化
26、碳，溶液中的c（Na）增大，pH减小，故D错误。15答案：（1）CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性（2）BD（3）向左移动向右移动解析：（1）CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。（2）生石灰与水反应放出大量的热，根据的烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时的烧瓶中溶液红色变浅，可知水解平衡向左移动，说明NH4NO3溶于水时吸收热量。（3）CO与CH3COO水解相互抑制；Fe2与CH3COO水解相互促进。关键能力综合练1答案：D解析：由Ka（HNO2）Ka（HF）Ka（CH3COOH）Ka（HCN）可知，酸性：HN
27、O2HFCH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COOFNO，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。2答案：D解析：根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOHH2SHClOHS，则H2S与ClO反应应生成HS和HClO，即H2SClO=HSHClO，A项错误；CH3COOH溶液与Na2S溶液反应可以生成NaHS，B项错误；根据越弱越水解可知，离子的水解能力：CH3COOHSClOH2SHClOHS，相同温度下同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液，D项正确。3答案：B解析：CH3COO发生水解；NaOH为强碱，NaOH电离的OH
28、大大抑制了CH3COO的水解，CH3COO浓度最大；二者恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH的电离程度较小，溶液中CH3COO浓度最小；HCO水解后的溶液显碱性，抑制了CH3COO的水解，但抑制程度小于。根据以上分析可知，混合液中c（CH3COO）由大到小的顺序为。4答案：C解析：由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0.50 molL1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 molL1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，水解程度越大，但其溶液的酸性
29、越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离程度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A正确。将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 molL1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c（H）变为原来的，则溶液的pH将增大lg x，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c（H）大于原来的，因此，溶液pH的变化值小于lg x，B正确。随着温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随着温度升高，CH3COO
30、Na的水解程度变大，溶液中c（OH）增大，C不正确。25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液，均存在电荷守恒，c（NH）c（H）c（Cl）c（OH），c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COO）。因此，氯化铵溶液中，c（Cl）c（NH）c（H）c（OH），醋酸钠溶液中，c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）。由于25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105，因此，原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，盐的水解程度相同，因此，两溶液中|c（OH）c（H）|（两者差的
31、绝对值）相等，故c（Na）c（CH3COO）c（Cl）c（NH），D正确。5答案：B解析：NaN3溶液呈碱性，说明叠氮酸（HN3）是弱酸，所以0.01 molL1 HN3溶液中的c（H）2，故A错；叠氮酸存在电离平衡HN3HN由于弱酸电离过程是吸热过程，升高温度有利于电离平衡向电离方向移动，所以HN3溶液随着温度的升高c（H）增大，pH减小，故B正确；C选项中的电离方程式NaN3=Na3N违背质量守恒原理，应该写成NaN3=NaN，故C错；根据电荷守恒c（H）c（Na）c（N）c（OH），而0.01 molL1 NaN3溶液中的OH来源于NH2OOHHN3和H2OHOH两部分，所以c（OH）c
32、（HN3），c（H）c（Na）c（N）c（HN3），故D错。6答案：CD解析：升高温度，促进水的电离，但纯水中的c（H）c（OH），故A错误；升高温度既促进水的电离，又促进醋酸钠的水解，使溶液中c（OH）增大，故B错误；升高温度既促进水的电离，Kw增大，又促进铜离子的水解，使其水解平衡正向移动，这相当于促进了氢氧根离子与铜离子结合，最终的结果是氢离子剩余，导致pH减小，故C正确；随温度升高，CH3COO、Cu2水解平衡均正向移动，故D正确。7答案：B解析：NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c水（OH）等于溶液中的c平（H）109 molL1。CH3COONa水解促进了水的电离，所以由水电离
33、出的c水（OH）（1014109） molL1105 molL1，故104，即a104b。8答案：B解析：由NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3，可知酸性：H2CO3HAHCOHB。加水稀释能促进弱酸的电离，c（H）减小，pH增大；酸性越弱，溶液加水稀释相同的倍数时pH变化越小，由图可知，X代表的是强酸的稀释过程，Y、Z代表的是弱酸的稀释过程，HA、HB均为弱酸，故Z对应的是HB，Y对应的是HA，B项正确。9答案：C解析：碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子发生了水解，水解的离子方程式为HCOH2OH2CO3OH，A项正确；的过程中，温度升高，促进碳
34、酸氢根离子的水解，所以溶液碱性增强，溶液颜色加深，B项正确；温度升高，溶液中氢氧根离子的浓度略增大，但温度越高，水的离子积常数越大，故溶液中pH会略减小，C项错误；和的最终温度相同，但比的pH大，说明的碱性强于，即中可能是碳酸氢钠分解生成了碳酸钠，D项正确。10答案：（1）cbaCOH2OHCOOH4.7102（2）c（NH）c（NH3H2O）0.04（3）解析：（1）根据盐类水解的规律，酸的酸性越弱，其生成的盐水解能力越强，溶液的pH越大，表中数据可知，酸性：HCOOHHCNHCO，则溶液的pH由大到小的顺序是cba；Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，
35、离子方程式为COH2OHCOOH；Ka2，所以4.7102。（2）用0.100 molL1盐酸滴定20.00 mL 0.100 molL1的氨水，a点溶质为等物质的量的氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，即c（NH）c（Cl）c（NH3H2O）。c点溶液中的溶质为氯化铵和HCl，其物质的量之比为21，根据元素质量（物料）守恒，c（NH3H2O）c（NH）0.04 molL1。（3）pH1的盐酸物质的量浓度为0.1 molL1，pH13的Ba（OH）2溶液的浓度为0.05 molL1，等体积混合后溶液的pH7，与题意不符；等浓度、等体积HClO溶液、NaOH
36、溶液混合恰好完全反应生成NaClO，NaClO为强碱弱酸盐，溶液显碱性，符合题意；pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，溶质为氯化铵和较多未反应的一水合氨，溶液显碱性，符合题意；pH1的醋酸溶液，醋酸的浓度大于0.1 molL1，和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶质为醋酸钠和较多未反应的醋酸，溶液显酸性，与题意不符。学科素养升级练1答案：C解析：Na2SO3属于弱酸强碱盐，溶液中存在水解平衡SOH2OHSOOH，A正确；的pH与不同，是由于SO被O2氧化生成SO，浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，B正确；水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，pH应当升高，而的过程中p
37、H下降，说明温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误；离子积常数Kw只受温度影响，与的温度相同，故Kw相等，D正确。2答案：BD解析：浓度相等的三种酸pH越大，弱酸的酸性越弱，电离度越小，由题图可知，酸性HXHYHYHZ，B项错误；当均滴入50 mL NaOH溶液时，恰好生成盐NaX、NaY、NaZ，对应的酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，水的电离程度越大，C项正确；当pH相等时，酸性越弱，酸的浓度越大，用NaOH溶液中和pH与体积均相等的三种酸时，消耗n（NaOH）：HXHYHZ，D项错误。3答案：AD解析：A项，等浓度的NaHCO3和Na2CO3，CO的水解程度比HCO的大，所以溶
38、液中c（HCO）c（CO），正确；B项，电荷守恒：c（NH）c（H）c（Cl）c（OH），物料守恒：c（NH）c（NH3H2O）2c（Cl），pH9.25，溶液显碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，c（NH）c（NH3H2O），结合物料守恒有c（NH）c（Cl）c（NH3H2O），则结合电荷守恒有c（NH）c（H）c（NH3H2O）c（OH），错误；C项，电荷守恒：c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），溶液显酸性，则c（Na）c（CH3COO），错误；D项，电荷守恒：c（Na）c（H）c（HC2O）2c（C2O）c（OH），物料守恒：2c（Na）c（HC2O）c（C2
39、O）c（H2C2O4），两式相减可得：c（H）c（H2C2O4）c（Na）c（C2O）c（OH），正确。4答案：（1）酸NHH2ONH3H2OH（2）（3）ClNH（4）解析：（1）NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，所以溶液呈酸性。（2）溶液、中均存在NHH2ONH3H2OH，而溶液中阴离子也发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，这样NH与CH3COO相互促进水解，而溶液中NH4HSO4电离出的H抑制了NH的水解，所以c平（NH）大小关系为。（3）在溶液中，c平（Cl）0.1 molL1，根据原子守恒知c平（NH3H2O）c平（NH）0.1 molL10.1 molL10.2 molL1。（4）由于CH3COO水解生成OH，NH水解生成H，而溶液的pH7，说明CH3COO与NH的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。
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