1、第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率知识点1化学平衡常数1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，_浓度的化学计量数次幂之积与_浓度的化学计量数次幂之积的比值，用符号K表示。2表达式：以化学反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)为例：K_，单位：(molL1)(cd)(ab)。3意义：当_时，该反应进行得就基本完全了。4影响因素：5应用：(1)判断反应可能进行的程度。K值105105105105反应程度_(2)判断反应是否达到平衡状态。对化学反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)的任意状态有浓度商：QQ与K的大小反应状态v(正)与v(逆)QK反应_进行
2、v(正) _v(逆)QK反应达到_v(正) _v(逆)QK反应_进行v(正) _v(逆)(3)判断反应的热效应。温度变化K值变化正反应的热效应升高增大_热(H_0)减小_热(H_0)降低增大_热(H_0)减小_热(H_0)知识点2平衡转化率1.表达式：对于化学反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，反应物A的平衡转化率为(A)100%100%100%平衡转化率也可表示为(A)100%100%。2规律：(1)同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照化学计量数之比投入反应物时，反应物转化率相同。(2)多种反应物参加反应时，提高一种反应物的浓度，可以_其他反应物的转化率，而该反应物本身的
3、转化率会_。3有关化学平衡常数和转化率的计算(1)分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。(2)明确三个关系：对于同一个反应物，起始量变化量平衡量。对于同一生成物，起始量变化量平衡量。各变化量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。(3)掌握一种方法“三段式法”：化学平衡计算模式：对于反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) ab 0 0转化(mol) mxnxpxqx平衡(mol) amxbnxpxqx建立等式求解：K。c平(A) molL1。(A)平100%，(A)(B)。(A)100%。p (混) gL1。M gmol1。第1课时化学平衡常数平衡转化率知识点11生成物反应物2.3程度大高小低K1054温度5（1）很难进行反应可逆进行完全（2）逆向平衡状态正向（3）吸放放吸知识点22（2）提高降低
