1、第二单元探究铁及其化合物的转化知识点1反应的合理选择1物质转化首先必须明确，依据产物特性和可能的，确定。2依据的要求合理选择反应的装置。3铁元素的常见价态有价。4在相同价态铁元素化合物之间进行转化，通过即可实现；在不同价态铁元素化合物之间进行转化，则需通过能实现。5以铁屑为原料制取氯化铁，有多条反应路径：FeFeCl3（1）FeFeCl2FeCl3 （2）FeFe2O3FeCl3 （3）途径（1）的反应为：途径（2）的反应为：、途径（3）的反应为：、6物质制备反应路线的选择的原则：必须根据、等因素进行综合判断，选择合适、可控的反应路径。7检验溶液中的Fe3的方法：（1）加碱法：在含有Fe3的溶
2、液中加入溶液，通过观察是否生成沉淀，便可定性地检验出Fe3的存在。有关的离子方程式：；（2）加硫氰盐法：在含有Fe3的溶液中滴加，反应混合液立刻变成了，便可定性地检验出Fe3的存在。有关的离子方程式：。8Fe2、Fe3、Fe的相互转变“铁三角”（1）Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2、Fe3。Fe能被I2、S、Fe3、Cu2、H等氧化为Fe2，如_。Fe能被Cl2、H2O2、KMnO4（H）、HNO3、浓硫酸等强氧化剂氧化为Fe3，如_。（2）Fe2既有氧化性又有还原性，可被氧化为Fe3，也可被还原为Fe。当Fe2遇O2、Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4（H）、H2O2强氧
3、化剂时，被氧化为Fe3，如。当Fe2遇到C、H2、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如_。（3）Fe3具有较强的氧化性，可被还原为Fe2或Fe。Fe3被C、CO、Al等还原为Fe，如_。Fe3被Fe、Cu、碘化物、硫化物等弱还原剂还原为Fe2，如_。（4）要除去废水中的 Fe2，我们常先将其氧化为Fe3，再调节溶液的pH使Fe3转化为析出， 通过的方法将其除去。知识点2反应条件影响的探究 检验溶液中的Fe2的方法：（1）加碱法：在含有Fe2的溶液中加入溶液，通过观察，便可定性地检验出Fe2的存在。有关的反应方程式：_；。注意：制取氢氧化亚铁的关键是：。（2）加硫氰盐法：在含有Fe2
4、的溶液中滴加，若无现象，继续滴加氯水，反应混合液立刻变成了，便可定性地检验出Fe3的存在。有关的离子方程式：_；。第二单元探究铁及其化合物的转化知识点11目标产物选择反应原料反应路径反应的类型和反应条件2发生的化学反应和产物分离32、34非氧化还原反应氧化还原反应52Fe3Cl22FeCl3Fe2HCl=FeCl2H22FeCl2Cl2=2FeCl34Fe3O22Fe2O3Fe2O36HCl=2FeCl33H2O6反应原料反应条件反应步骤产物要求反应装置环境保护生产成本7（1）氢氧化钠红褐色Fe33OH=Fe（OH）3（2）KSCN溶液血红色Fe33SCN=Fe（SCN）38（1）FeSFeS
5、，Fe2Fe3=3Fe22Fe3Cl22FeCl3、Fe4HNO3（稀）=Fe（NO3）3NO2H2O（2）2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Zn=Zn2Fe，FeOCOFeCO2，FeOH2FeH2O（3）Fe2O33CO2Fe3CO2，Fe2O32Al2FeAl2O32Fe3Cu=2Fe2Cu2、2Fe3Fe=3Fe2、2Fe32I=2Fe2I2（4）红褐色的Fe（OH）3沉淀过滤知识点2（1）氢氧化钠产生的白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeSO42NaOH=Fe（OH）2Na2SO44Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3隔绝氧气，防止氧化（2）KSCN溶液血红色2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe（SCN）3
