1、太原市 2018-2019 学年第二学期高一年级期末考试化学试卷（考试时间： 上午 8:00-9:30）一 、 选 择 题 ( 本 题 包 括 20 小 题 ， 每 题 2 分 )1.太原市许多公交车上都标有“ CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是A. 甲烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇【答案】A【解析】【详解】天然气的主要成分是甲烷，故A是合理选项。2.原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是A. 汽油B. 沥青C. 酒精D. 石蜡【答案】C【解析】【分析】原油分馏的产品有燃料气、汽油、石蜡油、柴油、燃油、润滑油、石蜡、重油、沥青等。【详解】汽油、沥青、石蜡
2、都是原油的分馏产品，酒精不是，酒精的工业制备途径主要是粮食酿造，故C为合理选项。3.最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是A. 拉瓦锡B. 凯库勒C. 门捷列夫D. 汤姆逊【答案】B【解析】【详解】苯的结构式又叫凯库勒式，是由德国化学家凯库勒提出的，故B为合理选项。4.能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A. 乙烯产量B. 乙烷产量C. 乙醇产量D. 乙酸产量【答案】A【解析】【详解】能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。5.下列物质中属于烃的衍生物的是A. 苯B. 甲烷C. 乙烯D. 四氯化碳【答案】D【解析】【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生
3、成的一系列化合物称为烃的衍生物。【详解】A. 苯是一种不饱和烃，A错误；B. 甲烷是烷烃，B错误；C. 乙烯是烯烃，C错误；D. 四氯化碳是甲烷分子中4个氢原子都被氯原子取代后的物质，属于烷烃的衍生物，D正确；故合理选项为D。6.下列不属于官能团的是A. 羟基B. 乙基C. 氯原子D. 碳碳双键【答案】B【解析】【详解】官能团，是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。中学阶段，常见官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、酯基、卤原子等。烷基不属于官能团，故合理选项为B。【点睛】官能团的基本特点就是可以发生反应，比如乙醇中含有羟基，决定了乙醇可以和金属钠反应，还可以发生消去反应、取代
4、反应等。而烷基没有这样的特点，所以烷基不属于官能团。7.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键，碳碳三键属于3个键，C-H往往省略掉。所以，当给出的结构中，如果1个C周围的键少于4个，则要由C-H键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。【详解】A. 该物质是正丁烷，图中省略了C-H键，A正确；B. 该物质是异丁烷，图中省略了C-H键，B正确；C. 图中有1个C周围连有5个键（2个单键和1个三键），不合理，C错误；D. 该物质是环丁烷，图中省略了C-
5、H键，D正确；故合理选项为C。【点睛】在有机化合物的分子中，1个C一定连有4个键，不会多，也不会少。8.向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A. 钠块始终浮在液面上B. 钠块来回游动C. 钠块表面有气泡产生D. 钠块迅速熔化为光亮小球【答案】C【解析】【分析】乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。【详解】A. 钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A错误；B. 乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧
6、烈程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B错误；C. 钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C正确；D. 该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D错误；故合理选项为C。【点睛】乙醇的活泼H的活性远远小于水的H的活性，导致两种物质和金属钠反应的剧烈程度有很大的差别，乙醇和金属钠反应表现得平缓。9.下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是A. H2OB. CH4C. C2H4D. 【答案】B【解析】【详解】A. H2O的分子构型为V型，三点可以确定一个面，即H2O的三个原子共处一面，A不符合题意；B. CH4的分子构型为正四面体，则其5个原子中，最多有3个
7、原子共平面，B符合题意；C. C2H4的空间构型为矩形，由于碳碳双键不可扭转，其6个原子形成了平面矩形， C不符合题意；D. 苯环可以看成是单双键交替的六元环，由于碳碳双键不可扭转，所以6个C共平面，则6个H也在该平面上，即苯环的12个原子共平面，D不符合题意；故合理选项为B。【点睛】对于原子共平面的问题，要先想象并熟记分子的空间结构，再去判断有几个原子共平面。其中碳碳双键、碳碳三键、苯环的构成原子及与其直接相连的原子一定共平面。10.反应 A+2B3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（ Lmin），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为A. 0.5mol/
8、（ Lmin）B. 1mol/（ Lmin）C. 2mol/（ Lmin）D. 3mol/（ Lmin）【答案】C【解析】【分析】化学反应体系中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。【详解】A+2B3C1 2v(A) v(B)v(B)=2v(A)=21 mol/（ Lmin）=2mol/（ Lmin）故C为合理选项。11.下列化学用语书写正确的是A. 乙烷的结构式 CH3CH3B. 乙烯的电子式C. 乙醇的分子式 CH3CH2OHD. 乙酸的结构简式 CH3COOH【答案】D【解析】【详解】A. 乙烷的结构式为，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误；B. 乙烯的电子式为
9、，B错误；C. 乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，C错误；D正确；故合理选项为D。【点睛】要注意分子式、结构式、结构简式的区别。分子式就是化学式，表示该物质的分子中原子个数组成。结构简式一般以物质的碳骨架为主体，表示出物质的碳链结构以及官能团的位置，一般不用写出化学键，而结构式需要把每一个化学键都表示出来。12.下列说法错误的是A. 绿色化学的核心是及时治理污染B. 油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应C. 含氮、磷的污水任意排放会造成水华或赤潮D. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质【答案】A【解析】【详解】A. 绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学，即减少或
10、消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计。其核心是原子经济性，即充分利用反应物中的各个原子，从而既能充分利用资源又能防止污染。A错误；B. 油脂在氢氧化钠溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应是制造肥皂流程的一步，因此该反应也叫皂化反应，B正确；C.含氮、磷的污水不经处理任意排放至下水道，最终会随水体流入江流、湖泊中，促进藻类等水生植物迅速大量繁殖，引起水华或赤潮，C正确；D. 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顾名思义，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空气中的硫氧化物和氮氧化物，所以说硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，D正确；故合理选项为A。13.H2 和 Cl
11、2 反应的微观过程可用如图表示，下列有关说法正确的是A. 过程 1 释放能量B. 过程 2 吸收能量C. 该反应为吸热反应D. 反应物总能量高于生成物总能量【答案】D【解析】【分析】化学键断裂是吸热的过程，化学键生成时放热的过程，这两个过程的能量总和的大小，决定反应是否放热。【详解】A. 过程1是一个H2变为两个H的过程，即H-H键断裂的过程，化学键断裂是吸热的过程，所以过程1吸收能量，A错误；B. 过程2是一个H和一个Cl结合生成一个HCl的过程，即H-Cl键生成的过程，化学键生成是放热的过程，所以过程2释放能量，B错误；C. H2和Cl2反应是放热反应，C错误；D. 该反应是放热反应，则反
12、应物总能量高于生成物总能量，D正确；故合理选项为D。14.下列物质中互为同分异构体的是A. O2 和 O3B. 丙烷与戊烷C. 与D. 淀粉与纤维素【答案】C【解析】【分析】分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体。【详解】A. O2和O3的化学式不同，它们不是同分异构体，A错误；B. 丙烷和戊烷的分子式不同，它们不是同分异构体，B错误；C. 这两个物质分别是正丁烷和异丁烷，分子式都是C4H8，结构式不同，它们是一组同分异构体，C正确；D. 淀粉和纤维素都是聚合物，它们的化学式都可以由(C6H10O5)n来表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它们的分子式也不同，它们不是同分异构体，D错
13、误；故合理选项为C。15.能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是A. 水B. 液溴C. 氯化钠溶液D. 紫色石蕊溶液【答案】D【解析】详解】A. 乙醇、乙酸都和水互溶，所以无法用水鉴别乙醇和乙酸，A错误；B 液溴易溶于乙醇（参考碘酒）和苯中，所以无法用液溴鉴别乙醇和苯，B错误；C. 乙醇、乙酸和水互溶，那么它们也和氯化钠溶液互溶，所以无法用氯化钠溶液鉴别乙醇和乙酸，C错误；D. 乙醇呈中性，不会使紫色石蕊溶液变色；乙酸可以使紫色石蕊溶液变为红色；苯和紫色石蕊溶液混合后，会出现分层，上层的苯呈无色，下层的石蕊溶液依旧是紫色；D正确。故合理选项为D。16.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反
14、应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。17.某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力
15、电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为： 2Al+3Ag2O+2KOH6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( )A. Ag2O 为电池的负极B. Al 在电池反应中被氧化C. 该电池将电能转化为化学能D. 工作一段时间后溶液的 pH 增大【答案】B【解析】【分析】根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。在反应中，Al失去电子，化合价升高，发生的是氧化反应，则Al是电池的负极；Ag2O中的Ag得到电子，化合价降低，发生的事还原反应，则Ag2O是电池的正极。【详解】A. Ag2O 为电池的正极，A错误；B. Al在该反应中作还原剂，则其被氧化，B
16、正确；C. 电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；D. 从方程式来看，KOH参与了化学反应，随着反应的进行，溶液中OH-的浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐减小，D错误；故合理选项为B。【点睛】在原电池中，负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，化合价升高；正极发生还原反应，对应的物质是氧化剂，得到电子，化合价降低。通过化学反应中的化合价的变化，判断出正负极的主要物质。18.由氯乙烯（ CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（ ）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是A. 聚氯乙烯属于高分子化合物B. 氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得C. 由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”D. 大量使用
17、聚氯乙烯塑料可造成白色污染【答案】B【解析】【详解】A. 聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n， 其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确；B. 乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误；C. 氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确；D正确；故合理选项为B。19.阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其构造如图所示，它不能发生的反应是A. 加聚反应B. 取代反应C. 中和反应D. 加成反应【答案】A【解析】【分析】该物质具有羧基，可以表现出酸性，也可以发生酯化反应（取代反应）；含有
18、苯环，可以发生苯环上的加成和取代；含有酯基，可以发生水解反应（取代反应）。【详解】A. 能发生加聚反应的物质，要具有碳碳双键和碳碳三键，而阿司匹林中不含有两个官能团，不能发生那个加聚反应，A正确；B. 该分子中有酯基，可以发生水解反应，水解反应属于取代反应，即该物质可以发生取代反应，B错误；C. 该分子中含有羧基，可以发生中和反应，C错误；D. 该分子含有苯环，可以发生加成反应，D错误；故A为合理选项。【点睛】判断一个有机物能发生什么样的反应，主要取决于其自身所含有的官能团。羧基和酯基中所含的羰基不能发生加成反应，醛基和酮基中的羰基可以和氢气发生加成反应。20.为纪念 Dmitri Mende
19、leev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是A. a为氢元素B. 原子半径 cdC. b的最高价氧化物对应的水化物为强酸D. a与 c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键【答案】C【解析】【分析】题中已经说明四种短周期元素分别为三个周期。同一周期中，从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数也要增大，原子半径在逐渐减小。a的化合价为1，且原子半径是最小的，则a一定是H；d的原子半径比c大，最外层电子数比c多，
20、则c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外层电子数分别为4和6，则c为C，d为S；b的原子半径最大，最外层电子数为1，则b为Na。综上所述，a为H，b为Na，c为C，d为S。【详解】A. a为H，b为Na，c为C，d为S ，A正确；B. 如图所示，c的原子半径小于d，B正确；C. b的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，C错误；D. a、c组成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C键和C-H键，即含极性键和非极性键，D正确；故合理选项为C。【点睛】要注意题中是否说明是短周期元素。此外，再根据元素周期律推断出各个元素。二、填空题（40分）21.山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有 30
21、00 余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。（1）山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是_,它对人体所起的作用是_。面食本身偏碱性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示） _,生成的有香味的物质是_（填名称）。（3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 糖类 (2). 提供能量 (3). (4). 乙酸乙酯 (5). CH3COOH+NaHCO3=CH3COONaH2OCO2【解析】【分析】本题主要考查糖类、乙酸的相关化学知识。
22、【详解】（1）人体的三大营养物质有糖类、脂肪、蛋白质。面食主要提供糖类，其对人体的主要作用是提供能量；（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，酒和醋可以在加热的条件下，生成具有香味的乙酸乙酯，故化学方程式为；（3）吃了醋之后，药效降低的原因是药物被醋消耗了一部分，所以该反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONaH2OCO2。22.发展煤化工是推动山西能源革命的重要力量，煤的干馏是煤化工的一种重要途径。（1）煤的干馏属于_变化（填“物理”或“化学”）。（2）煤干馏后得到的固体物质主要是_,得到的可燃性气体中的一种成分是_。（3）煤焦油中含有苯， 用苯制硝基苯的化学方程式
23、是_,该反应类型属于_。（4）煤焦油经过分馏可以得到萘（ ），其分子式是_.（5） 为证明上图实验中得到的水层含有氨，可进行的实验操作是_。【答案】 (1). 化学 (2). 焦炭 (3). H2 (4). (5). 取代反应 (6). C10H8 (7). 取少量水层液体于洁净的试管中，向其中滴加酚酞溶液【解析】【分析】本题主要考察煤的干馏及相关产物的性质。【详解】（1）煤的干馏，指在煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，是化学变化；（2）煤干馏后得到的固体物质主要是焦炭，得到的可燃性气体中的一种成分是H2；（3）制备硝基苯的化学方程式为；该反应中
24、，苯环的一个H被-NO2取代，则该反应是取代反应；（4）题中已经说明萘的结构简式，可以推断出其分子式为C10H8；（5）氨是一种碱性气体，其最简便的检验方法就是加水，检验溶液的酸碱性。【点睛】煤的干馏是化学变化。23.除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。（1）“ 霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是_。（2）获得金属锰一般用“ 铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是_,其中的还原剂是_。（3）“ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所
25、示：气体a_；粉碎、粉磨的目的是_和_；还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是_。【答案】 (1). (2). 4A+3MnO23Mn+2Al2O3 (3). Al (4). CO2 (5). 加快反应速率 (6). 使反应充分进行 (7). 防止生成的镁被空气中的氧气氧化【解析】【分析】（1）（2）考查铝的化学性质，（3）考查工业生产的知识点。【详解】（1）该反应为工业电解氧化铝制备铝，其化学方程式为：；（2）题中 “铝热法”，指铝热反应，所以该反应的化学方程式为4A+3MnO23Mn+2Al2O3，该反应中Al的化合价升高，所以Al是还原剂；（3）白云石CaMg(CO3)2可以看成为C
26、aCO3MgCO3，则其煅烧之后产生的气体为CO2；粉碎、粉磨的目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率，同时使得反应充分进行；镁是活泼金属，易被空气氧化，所以使炉内近似真空是为了防止制得的镁被空气氧化。24.实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:反应过程中会生成少量副产物 SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。（1）仪器 a的名称是_；（2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_， 其中碎瓷片的作用是_；（3）装置 A既能吸收挥发出的乙醇,也能_； 装置B的作用是_；（4）装置C中发生反应的化学方程式是_；（5）装置 D中观察到的现象是_，说明乙烯具有_性
27、。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 将浓硫酸加入乙醇中 (3). 防止暴沸 (4). 除去SO2 (5). 证明SO2已除尽 (6). CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (7). 溶液由紫色变为无色 (8). 还原【解析】【分析】本题主要考察乙烯的实验室制法。在乙烯制备的过程中，会伴随有副反应的发生，副反应一般有两种，第一种是温度在140时，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙醚，第二种是浓硫酸和乙醇发生氧化还原反应。本题涉及的副反应就是第二种情况（题中已说明）。这种情况下，生成的SO2会影响乙烯的检验，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是检验SO2已完全被除去，【详
28、解】（1）a有支管，则a为蒸馏烧瓶；（2）浓硫酸与其他物质混合时，一般是将浓硫酸缓慢加入其他物质中，所以在该实验中，是将浓硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2会影响后续实验，为了避免干扰，应先将SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是验证SO2完全被除去；（4）装置C中，乙烯和Br2发生反应：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳双键，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化剂，则乙烯作还原剂，所以说明乙烯具有还原性。【点睛】乙烯的实验室制备实验中，会伴随有两种副反应发生，第一种是生成乙醚，第二种是生成SO2。其中
29、第二种副反应是常考的内容，要想确保乙烯的性质实验完好地进行，需要先完全除去SO2，以避免干扰。25.海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。（1）卤族元素在元素周期表中的位置是_。（2）中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是_（填序号）。A 盐酸 B Na2CO3 溶液 C NaOH 溶液 D BaCl2 溶液（3）中发生的化学方程式是_。（4）中发生的离子方程式是_。（5）操作名称是_。【答案】 (1). 第VIIA族 (2). DBCA (3). Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (4). Cl2+2I
30、-= l2+2Cl- (5). 萃取【解析】【分析】本题主要考察卤族元素Cl、Br、I的单质的提取。【详解】(1)卤族元素位于元素周期表右边的第二列，即第VII A族；(2)先加入过量BaCl2溶液，以完全除去SO42-，再加入过量的NaOH溶液，以完全除去Mg2+，接着加入过量的Na2CO3溶液，以完全除去Ca2+和Ba2+；最后加入适量的HCl，以完全除去CO32-（HCl可以过量，通过蒸发可以除去）；所以滴加试剂的先后顺序为DBCA；(3)中的反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)中的反应为：Cl2+2I-= l2+2Cl-；(5)中溶质没有变，溶剂由水变为有机溶
31、剂，则说明该操作为萃取。【点睛】粗盐精制的过程中，为了保证杂质离子的完全除去，所加的试剂一定是过量的，所以要考虑好滴加顺序。三、选做题（本题包括两组题，共 20 分。其中26题目比较简单。请任选一组作答）26.（一） 某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为 78，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8，易溶于水。（1） 乙醇催化氧化的化学方程是_。（2）装置甲中热水的主要作用是_。（3）装置乙中冷水的主要作用是_，其温度要求是_，为达到该温度，可进行的操作是_。（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_，该反应的化学方程式是_；鼓入空气和乙醇蒸
32、气后，铜网处观察到的现象是_，此反应中，铜的作用是_。（5） 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_。（二） 化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）。已知： 乙醇的沸点为 78， 易溶于水； 乙醛的沸点为 20.8， 易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化学方程式是_。（2）实验时上述装置中需要加热的是_（填字母，下同），其中应该先加热的是_， 为使装置A中的乙醇成为蒸气， 最简单的加热方法是_。（3）实验室
33、制取氧气的化学方程式是_。（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是_；装置C中能观察到的现象是_， 由此得出的结论是_。（5）装置 E 的作用是_， 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_。（6）装置 D中的药品是_， 其作用是_。【答案】 (1). （一） (2). 加热乙醇，使其成为蒸气 (3). 冷凝乙醛 (4). 小于20.8 (5). 向水中加入少量冰块 (6). 铜网变黑 (7). (8). 变黑的铜网重新变红 (9). 催化剂 (10). 放热 (11). 氮气 (12). 强烈的刺激性气味(二) (13). AB (14). B (15). 水浴加热 (16). (17). 铜
34、丝由红变黑，再由黑变红 (18). 无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色 (19). 乙醇催化氧化的产物有水 (20). 吸收乙醛 (21). 防止倒吸 (22). 装置E中的物质有强烈刺激性气味 (23). 碱石灰 (24). 防止外界的水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝【解析】【分析】本实验主要考察的是乙醇的催化氧化。在课本中，乙醇的催化氧化的实验操作是将灼烧过的铜丝插入到乙醇中。在本题的两个实验中，乙醇放置在一个装置中，无法直接和铜网（丝）接触，且题中告知乙醇的沸点，则可以使用气态的乙醇去反应。在实验（一）中，装置甲的作用是提供气态的乙醇，装置乙的作用是收集乙醛（题中告知乙醛的沸点为20.8，说明乙
35、醛也易挥发）。在实验（二）中，装置A的作用是提供气态的乙醇，装置C的作用是检验产物水蒸气，装置D的作用是干燥乙醛，装置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。还要注意的是，乙醇的催化氧化实际上是两步反应，Cu先被氧化为CuO，乙醇和灼热的CuO反应生成乙醛和Cu。【详解】（一）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；（2）由于乙醇无法直接和铜网接触，所以需要将乙醇汽化，装置甲中的热水是为了加热乙醇，使其变为蒸汽；（3）题中告知乙醛的沸点为20.8，易溶于水，说明乙醛易挥发，可以用水吸收乙醛，则装置乙中冷水的作用是吸收乙醛，温度小于20.8，以减少乙醛的挥发；为了保证低温，往往考虑使用冰水浴，所以可以在
36、冷水中加入少量冰块；（4）铜网受热，可以看到铜网变黑，其化学方程式为；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加热的情况下反应，CuO变回了Cu，则可以观察到黑色的铜网变红；在整个过程中，Cu先是变为CuO，再是变回了Cu，相当于没有发生变化，起到了催化剂的作用；（5）反应需要加热进行，在熄灭酒精灯的情况下，反应仍能进行，说明有热量提供以满足该反应的需要，则该反应是放热反应；整个反应过程中，涉及到的气体有空气、乙醇气体、乙醛气体，其中乙醇气体参与反应或者被乙装置吸收，乙醛气体被乙装置吸收，空气中的氧气参与反应，氮气不参加任何反应，则集气瓶中主要的成分为氮气；（6）乙装置中的主要液体为乙醛溶液，打开
37、瓶塞后，可以闻到强烈的刺激性气味；（二）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；（2）该反应的条件为加热，所以B处需要加热，实验中还需要乙醇气体，所以A处也需要加热，则需要加热的有A、B；该反应的实际情况中，乙醇是和CuO反应的，所以要先加热B以获得CuO；为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，因为水浴加热时，乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流；（3）实验室制备干燥的O2的方程为：；（4）实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再和乙醇气体反应变回Cu，所以B处可以看到红色的铜丝先变黑，再变红；反应中，有水蒸气生成，则可以看到C处的无水CuSO4粉末变为蓝色，说明该反应有水生成；（5）E的作用为
38、吸收乙醛，因为题中已经告知乙醛的沸点为20.8，且易溶于水，且E装置在反应装置的最后；乙醛具有刺激性气味，所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成；（6）D中的药品应该是碱石灰，因为E中含有水，水蒸气会沿导管进入C中，这样会影响无水CuSO4粉末对产物生成的水的检验，所以应该在C、E之间连接一个干燥装置，目的是防止防止外界的水蒸气进入导管使无水CuSO4粉末变蓝。【点睛】乙醇的催化氧化分为两步：第一步为：，第二步为：，总的方程式为：。27.（1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少_。（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少_。【答案】 (1). 0.2 (2). 4mol.【解析】【分析】本题考查葡萄糖的相关性质。蔗糖水解的方程式为：，葡萄糖发酵的方程式为：，根据方程式计算题中要求的物理量。【详解】（1）， 1 1 0.2mol n(葡萄糖)1 n(葡萄糖)1=0.2mol；(2) ，则n (葡萄糖)2=2mol， 1 2 2mol n(C2H5OH) n(C2H5OH)=4mol
