1、太原五中20172018学年度第二学期模拟 高 三 理 科 综 合出题人：李兴鹏、尹海、高三化学组、高三生物组 时间：2018.5.26注意事项：1本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Na 23 Al 27 Cl 35.57、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的B锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏
2、，去土而糖白，后人遂效之。 泥土具有吸附作用，能将红糖变白D“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同8、有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：(MMA)下列说法正确的是A若反应的原子利用率为100%，则物质X为CO2B可用分液漏斗分离MMA和甲醇C、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应DMMA与H2反应生成Y，能与NaOH溶液反应的Y的同分异构体有3种9、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是AX、M 简单离子半径大小顺序：XMBX、Y、
3、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素CZ 的最高价氧化物的化学式为ZO3DX、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成10、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象或化学方程式结论A取1mL20%的蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热高温溶液中未出现砖红色沉淀蔗糖未水解B将C和SiO2固体混合物高温加热2C+SiO2 = Si+2CO非金属性：CSiC向盛有2mL 0.1molL-1的NaCl溶液试管中逐滴加入几滴0.1molL-1的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1molL-1的KI溶液白色沉淀变为黄色沉淀Ksp(AgCl)
4、Ksp(AgI)D向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红待测液中不存在NH4+11、H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是Aa是负极，电池工作时，电子的流动方向是： 电极a负载电极b质子膜电极aB电池工作时，化学能转化为电能和热能C电极b上发生的电极反应式为O2+4e4H= 2H2OD当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H经质子膜进入正极区12、当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理的
5、是A产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D实验1在t min时，若升高温度至25，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B13、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.7710-4K=5.010-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列叙述错误的是ANaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-B等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者C等物质的量浓
6、度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中: c(Na+) c(OH-)c(HCO3-) c(CO32-) c(H+)D中和等体积、等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者26（14分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放
7、入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是 ；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。27、（14分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：己知部分信息如下：I.
8、辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；II.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；III.常温下，Ksp(CuS)=1.010-36 Ksp(PbS)=9.010-29回答下列问题：（1） “酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是_ _（填化学式）。（2）写出“还原”反应的化学方程式：_ 。（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 molL-1、c(Pb2+)=0.10 molL-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_（填化学式）；当CuS、
9、PbS共沉时，=_。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_。 （4）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比 。（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为_；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过UoV时，锑的产率降低的原因可能是_。 28、（15分）乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。主反应：C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) H1副反应：C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) H2回答下列问题：（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成
10、热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25、101kPa下几种有机物的生成热：物质曱烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/kJmol-1-75-855220-125-132书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_。上述反应中，H1=_kJ/mol。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_（填代号）。A气体密度保持不变 Bc(C2H4)c(C2H6)/ c(C4H10)保持不变C反应热不变 D正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是_ _。（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓
11、度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是_（填代号)。A平衡常数降低 B活化能降低 C催化剂活性降低 D副产物增多（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。010min内乙烯的生成速率v(C2H4)为_molL-1min-1。上述条件下，该反应的平衡常数K为_。（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为_。（6）K2CO3可由二氧化碳
12、和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为 35、（15分）化学-选修3：物质结构和性质H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（一）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150时释氢，在170、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右图所示，为长方体。（1）基态Ti原子的价电子排布图为 ，L能层中电子云的形状有 种。（2
13、）AlCl3在178时升华，属于 晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键），其中Al的轨道杂化方式为 。（3）写出与AlH4空间构型相同的一种分子和一种离子 （填化学式）。（4）NaAlH4晶体中，与AlH4紧邻且等距的Na+有 个；NaAlH4晶体的密度为 gcm3（用含a的代数式表示）。（二）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。（1）写出与N3-属于等电子体的一种分子 （填分子式）。（2）氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是 （填标号）A上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+
14、HNO2= HN3+2 H2O BNaN3的晶格能大于KN3的晶格能C氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键DHN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。EHN3分子中四个原子可能在一条直线上36、（15分）化学-选修5：有机化学基础某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。回答下列问题;（1）E的结构简式为 ，G的名称为 。（2）B中含有官能团的名称为 （3）CD的反应类型为 。（4）写出BC的化学反应方程式 F+HM的化学反应方程式 （
15、5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符号以上条件的W的同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式 。（7）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备OHC-CH=CH-CHO的合成路线。化学校二模答案选择题：DCCCACC26、（14分）（1）e接a，b接f，g接d，c （2分，f和g调换也可以） 检验装置的气密性 （1分） 除去H2中的H2O和HCl （2分，各1分）（2）除去锂表面的石蜡 （1分）（3）赶走装置中空气，防止加热时锂、
16、氢气与氧气反应，发生爆炸； （2分）收集c处排出的气体并检验H2纯度 （2分，只写检验H2纯度也可以）（4）LiH + H2O = LiOH + H2（2分）（5）101（2分）27、（14分）(l)SbCl3（l分）(2) 3 SbCl5+ 2Sb=5SbCl3 （2分）(3) CuS(l分）；9.0107 （2分）；避免砷、锑离子沉淀（2分）(4) 4：3（2分）(5) Sb3+3e-=Sb（2分）；H参与了电极反应（2分）28、（15分）（1） 同分异构体的能量不相等（1分） +92 （2） BD 升高温度（1分） （3）CD （4） 0.15（1分） 4.5 （5） C4H10+13CO32-26e-=17CO2+5H2O（6）C(K+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)35（15分 ）（1）（或其他合理的价电子排布图） （1分）2 （1分） （2）分子 （1分） （1分） sp3 （1分）（3）NH4+、CH4（或SO42-、PO43-、CCl4等其他合理答案） （2分）（5）8 （2分） （2分）（二）（1）CO2或N2O（答案合理即可）（2分）（2）DE（2分）COOHCOOH36（15分）（1）硝基苯 （2）碳碳双键 醛基 （3）加成反应（或还原反应） （6）2（7）略
