1、12011云南一检 一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是()A用X表示此反应的反应速率是(0.10.2a)mol(Lmin)1B向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动C当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D向上述平衡体系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动图712有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，图71中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图
2、中有a、b、c三点，则下列描述正确的是()A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点v正v逆3图72表示可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化情况，根据曲线判断下列说法正确的是()At1时降低了温度，平衡向正反应方向进行Bt1时增大了压强，平衡向正反应方向进行Ct1时增大N2的浓度同时减少了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动Dt1时使用催化剂，平衡向逆反应方向进行4在某温度时，将2 mol A和 1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g
3、)B(g)xC(g)，2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，C的反应速率为0.45 molL1min1。下列各项能表明该反应达到平衡的是()Av(A)正v(B)逆12B混合气体密度不再变化C混合气体压强不再变化 DA的转化率不再变化图746一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图74所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为：X(g)Y(
4、g)Z(g)7温度为T，压强为1.01106 Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡2A(g)B(g)3C(？)，测得此时c(A)0.022 molL1；压缩容器使压强增大到2.02106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)0.05 molL1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)0.75 molL1；则下列关于C物质状态的推测正确的是()AC为非气态BC为气态C第二次达到平衡时C为非气态D第三次达到平衡时C为非气态8某化工厂生产Z的反应为X(g)2Y(g)2Z(g)；H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，将
5、使正反应速率增大B保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小10恒温下向体积为5 L的恒容密闭容器中通入2 mol A气体和1 mol B气体，发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25%，且放出Q kJ热量。请完成下列空白：(1)下列说法中能作为该可逆反应到达平衡的标志的是_。A混合气体平均相对分子质量保持一定B单位时间内每消耗2 mol A的同时，生成1 mol BC容器内气体密度恒定不变D气体B的物质的量不再发生变化
6、(2)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为_；x_。(3)保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是_。A均减小0.25 molB均增加0.25 molC均加倍 D均减半(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，相同温度下达到新的平衡，此时B的物质的量为_。(5)写出该可逆反应的热化学方程式_；该可逆反应达到平衡后，再加入1 mol A，则H_(填“升高”“变小”或“不变”)；若恒温下向该密闭容器中充入的起始量改为3 mol C，达到平衡时反应吸收的热量为_(用Q表示)。11京都议定书承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球
7、减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上用CO、CO2来生产燃料甲醇、乙醇。(1)一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。图75甲表示反应进行过程中能量的变化(曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂)。下列说法不正确的是()A使用催化剂时，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91 kJB容器中压强保持恒定，表明反应已到达平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以提高甲醇的产率D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，可使平衡时增大(2)为探究反应CO2(g)3H
8、2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H0的原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应后，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图75乙所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)_。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_(填字母)。图75A升高温度B将CH3OH(g)及时液化抽出C选择高效催化剂D再充入1 mol CO2和3 mol H2图7612甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应和，来制备甲醇。CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)；H1CO(g)2H
9、2(g)CH3OH(g)；H2将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图76所示。(1)温度不变，缩小体积，的逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)反应的H1_0(填“”“”或“”)。(3)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应再生成甲醇。为了寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T()n(CO)/n(H2)(MPa)1501/30.1来源:学科网来源:学,科,网Z,X,X,K53505300 时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的，对平衡体系产生的影响是(填字母)()Ac(H2)减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加来源:学科网D重新平衡时减小(4)已知在常温常压下：来源:学|科|网来源:学科网2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1275.6 kJ mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H556.0 kJ mol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ mol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。