1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题检测卷(七)电解质溶液(45分钟50分)一、单项选择题(共4个小题,每小题2分,共8分。每小题只有一个选项符合题意)1.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:CH3COONaNaHSO4NaClNH4Cl,按pH由大到小的顺序排列,正确的是()A.B.C.D.2.(2013南京质检)常温下,0.1 molL-1某一元酸HA溶液中=110-12,下列说法正确的是()A.溶液中由水电离出的c(H+)=110-10molL-1B.溶液中存在HAH+A-C.与0.1 molL
2、-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液呈中性D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释后,溶液中c(OH-)均增大3.(2013北京高考)实验:0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶4.用物质的量都是0.1 mo
3、l的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 molL-1二、不定项选择题(共3个小题,每小题4分,共计12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得3分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。)5.(2013新课标全国卷)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmolL-1时,溶液的pH
4、等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()6.(2013苏锡常镇四市调研)在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.1 L0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中:c(N)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(S)B.0.1 molL-1NH4HS溶液中:c(N)c(H2A)c(A2-)D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(C)=c(HC)+3c(H2CO3)+2c(H+)7.(2013北京朝阳区一模)室温下,用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100
5、molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.V(NaOH)=10.00 mL时,1C.当V(NaOH)=20.00 mL时,两种酸溶液的pH均等于7D.V(NaOH)=20.00 mL时,c(Cl-)c(CH3COO-)三、非选择题(共4个小题,共30分)8.(6分)(2013郑州二模)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:将1 L pH=3的A溶液分别与0.001 molL-1xL B溶液、0.001 molL-1yL D溶液充分反应至中性,x、y的
6、大小关系为yx;浓度均为0.1 molL-1A和E溶液,pH:AA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉的物质的量A=E反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余9.(7分)(1)(2013连云港质检)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:实验编号氨水物质的量浓度(molL-1)盐酸物质的量浓度(molL-1)混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7请回答:从第组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=molL-1;从第组情况表明,c0.2 molL-1(填“”“”“”“”或“=”);用含a的代数式表
7、示HCN的电离常数Ka=。(4)取某工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是 。10.(8分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。加入石
8、膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为 。(3)常温下在20 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:在同一溶液中,H2CO3、HC、C(填“能”或“不能”)大量共存;当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为;已知在25时,C水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2.010-4molL-1,当溶液中c(HC)c(C)=21时,溶液的pH=。11.(9分)(201
9、3宿迁调研)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9molL-1,则该电解质可能是(填序号)。A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施为(至少回答两种) 。(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为 。某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老
10、师的指导下写出了化学方程式:H2S +CuSO4=CuS+H2SO4,但这位同学陷入了困惑:这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释 。(4)已知:H2A=H+HA-HA-H+A2-,常温下,0.1 molL-1的NaHA溶液其pH =2,则0.1 molL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是_c(H+);NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为 。(5)已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,向50 mL 0.018 mo1L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020 molL-1的盐酸,则c(Ag+)=,此时所得混合溶液的pH=。答案解析1.【解析】选B。四种溶液可分成三组:NaHSO
11、4电离显酸性,pH7;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性,pH,B项正确。2.【解析】选C。常温下KW=10-14,把=110-12分子分母同乘以c(H+),则c(H+)=110-1molL-1,c(OH-)=110-13molL-1,所以HA是强酸,B、D错误,C正确;酸溶液中的c(OH-)等于水电离出的c(OH-),为110-13molL-1,所以水电离出的c(H+)=110-13molL-1,A错误。3.【解析】选B。由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液,所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);向过滤后的滤液中加入0.1 molL-1
12、的KI,出现浑浊,说明在滤液b中仍然存在Ag+;沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动,所以由实验可知,由于沉淀由白色转化成黄色,所以是由氯化银转化成碘化银,所以碘化银比氯化银更难溶。4.【解析】选B。根据电荷守恒知,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又知c(CH3COO-)c(Na+),则c(H+)c(OH-),A错误;根据物料守恒知,c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.2 molL-1,B正确;该溶液呈酸性,说明醋酸电离程度比CH3COO-水解程度大,所以c(CH3COOH)c(CH3COO-),C错误;该溶液中c(OH-)很小,c(CH3COO-
13、)+c(OH-)c(H2A),C项错误;等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后,溶液中的电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),物料守恒关系式为2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3),利用以上两关系式消去Na+可得质子守恒关系式:2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HC)=2c(OH-)+c(C),D项正确。7.【解析】选B、D。0.100 molL-1盐酸的pH=1,用NaOH溶液滴定时pH变化比醋酸大,A错误;V(NaOH)=10.00 mL时,溶液中CH3COOH和CH3COONa共存且物质的量相等,此时溶液显酸性c(
14、OH-)c(CH3COOH),B正确;V(NaOH)=20.00 mL时,盐酸和醋酸恰好完全反应,溶液中溶质分别为等物质的量的NaCl和CH3COONa,而CH3COO-会水解,溶液呈碱性,c(Cl-)c(CH3COO-),故C错误,D正确。8.【解析】(1)A溶液显酸性,能中和A溶液的物质只有NH3H2O和NaOH溶液,则B、D只能是NaOH和NH3H2O,中和等物质的量的A消耗等浓度的B的体积大,说明D的碱性比B的碱性强,则D是NaOH,B是NH3H2O。(2)用水稀释0.1 molL-1的NH3H2O时,平衡NH3H2ON+OH-正向移动,n(N)和n(OH-)增大,但溶液碱性减弱,即减
15、小;c(B)减小,c(OH-)虽减小,因电离使c(OH-)减小的程度小,则减小,即减小;温度不变,c(H+)c(OH-)不变。(3)根据题目信息可推知A、C、E分别为HCl、NH4HSO4和CH3COOH,c(OH-)相同的HCl和CH3COOH溶液中c(H+)相同,则c(HCl)”;溶液中氯化铵和氨水的物质的量相等,由NH4Cl=N+Cl-,NH3H2ON+OH-知c(N)c(NH3H2O),所以铵根离子浓度大于氨水,故选“”。(2)盐酸和氨水能抑制氯化铵的水解,氨水是弱电解质,电离程度最小,所以N浓度大小顺序是BDAC。(3)反应后测得溶液pH=7,则可推知NaCN过量。溶液中溶质为NaC
16、N、NaCl和HCN,因HCN电离程度很小,则c(HCN)=0.01 molL-1;因pH=7,c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1,再根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)得c(CN-)=c(Na+)-c(Cl-)=(a-0.01)molL-1,则Ka=(100a-1)10-7。(4)蓝色沉淀为Cu(OH)2,CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶,发生了沉淀的转化。离子方程式为Cu2+2OH-=Cu(OH)2;Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)。答案:(1)110-5(2)BDAC(3)(100a-
17、1)10-7(4)Cu2+2OH-=Cu(OH)2,Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)10.【解析】(1)K=,K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)土壤呈碱性,是因C水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律,CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3:Na2CO3+CaSO42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O。(3)通过观察图像求解问。中c(OH-)=1.010-4molL-1,则c(H+)=1.010-10molL-1,pH=10。答案:(1)不变c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)
18、+c(Na+)(2)C+H2OHC+OH-Na2CO3+CaSO42H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O(3)不能HC、H2CO3c(Na+)c(Cl-)c(HC)c(H+)=c(OH-)1011.【解析】(1)根据题意知,水的电离受到抑制且该溶液呈碱性,故选C、D。(2)使Cl2+H2OHClO+HCl正向移动且不消耗HClO即可,如再通入氯气;加入碳酸盐;加入次氯酸钠等。(3)根据强酸可制取弱酸知,越难电离的酸,其酸性越小,结合氢离子越容易,故HB-B2-A-。铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀,是因为硫化铜极难溶于水,也难溶于酸,故能发生反应。(4)0.1 molL-1的NaHA溶液其pH =2,说明HA-电离程度大于水解程度,故:0.1 molL-1c(H+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。(5)溶液混合后,盐酸和硝酸银反应盐酸有剩余,盐酸的浓度为0.001 molL-1,银离子物质的量浓度为1.810-10mol2L-20.001 molL-1=1.810-7molL-1。盐酸的浓度为0.001 molL-1,溶液的pH为3。答案:(1)C、D(2)通入氯气;加入碳酸盐;加入次氯酸钠(3)HB-B2-c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)(5)1.810-7molL-13关闭Word文档返回原板块