1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题检测卷(一)基本概念A组（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列说法不正确的是()A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.纯碱和小苏打都是碱C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应2.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:Mn
2、+C2+H+CO2+Mn2+,下列有关叙述正确的是()A.发生还原反应的是C2B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 molD.该反应的氧化剂为KMnO43.(2013玉林模拟)下列粒子在相应条件下可大量共存的是()A.常温常压下混合气体:H2、F2、NO、O2B.pH=14的溶液中:Na+、K+、S、CC.c(OH-)=1.0 molL-1的溶液中:K+、Fe3+、S、I-D.含有0.1 molL-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、Si、N4.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5
3、mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0 L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NAD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2O=HS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+N=Ag+NO
4、+H2O6.25、101 kPa下:2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s); H1=-414 kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s); H2=-511 kJmol-1下列说法正确的是()A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s);H=-317 kJmol-17.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-
5、存在B.通入Cl2后,溶液变成深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有C存在二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(16分)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阴离子的电子式是。(2)在由水电离产生的c(H+)=110-14molL-1的溶液中,N、Al3+、Br-、SNa+、Mg2+、Cl-、NK+、Ba2+、Cl-、NK+、Na+、HC、S四组离子中,一定能大量共存的是 (填序号)
6、。(3)在下列反应中,水仅作氧化剂的是(填字母,下同),水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池。H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L(水的密度按1 gcm-3算)饮用水时,电池内转移的电子数约为。(5)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。饮用矿物质水净含量:500 mL配料表:纯净水硫
7、酸镁氯化钾保质期:12个月主要成分:钾离子(K+):1.027.3 mgL-1镁离子(Mg2+):0.14.8 mgL-1氯离子(Cl-):1027.3 mgL-1硫酸根离子(S):0.419.2 mgL-1请认真阅读标签内容后计算。该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是;一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过mol。9.(14分)碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料。它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料,主要由五边形、六边形的碳环组成,相当于石墨结构卷曲而成,结构如下。(1)写出一种与碳纳米管互为同素异形体的物质名称。(2)碳纳米管有许多独特的性质,如
8、高机械强度和弹性,多孔结构能吸附气体分子。因此碳纳米管可用作 。防弹衣材料防火材料储氢材料绝缘材料A.B.C.D.(3)为了开发新的功能材料,研究人员将碳纳米管a进行下列化学反应,在强氧化条件下,碳纳米管上的环被打开生成新的基团,得到改性碳纳米管。反应的类型是,反应的有机反应类型是,物质b中含氧官能团的名称是。研究人员对a、b、d三种物质的热稳定性进行了研究。分别取三种物质的样品隔绝空气加热,得到固体的质量分数(残留固体与样品的质量比值)随温度变化的曲线见如图:.b物质在加热过程中质量发生变化的原因是 ;.在200400之间d物质比b物质固体质量下降快的原因是 。通过大量实验发现,d物质对水中
9、重金属离子(Cu2+、Pb2+等)有富集作用。写出改性碳纳米管d物质的一种用途: 。10.(12分)(2013河池模拟)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H1=-571.8 kJmol-1;CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H2=-192.9 kJmol-1。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为 。(2)反应中的能量变化如图所示,则H2=kJmol-1。(3)H2(g)的燃烧热为。(4)请你分析H2(g)作为能源相比甲醇蒸气作为能源的优点: (写出两点即可)。11.(16分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗Mn
10、O2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:(1)第步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式+Cl+=MnO2+Cl2+。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还含有(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g,第步反应后,经过滤得到8.7 g MnO2,并收集到0.224 L CO2(标准状况下),则在第步反应中至少需要mol NaClO3。B组(45分钟100分)一
11、、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列说法正确的是()A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.“百炼成钢”主要发生了物理变化C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO45H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同2.(2013北京石景山一模)若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.Na2O和Na2O2的混合物共1 mol,阴离子数目在NA2NA之间B.常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NAC.一定条件下,密闭容器充入1 mol N2和3 mol H2充分反
12、应,转移电子的数目为6NAD.FeCl3溶液中,若Fe3+数目为NA,则Cl-数目大于3NA3.(2013百色模拟)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应:Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OB.b反应:HC+OH-=C+H2OC.c反应:H+OH-=H2OD.d反应:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N4.(2013北海模拟)常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是()A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NB.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、CC.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:N、N
13、a+、S、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、N、S、C5.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为NOx+CON2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是()A.所涉及元素中原子半径:CNOB.当x=2时,每生成1 mol N2,转移电子数为4 molC.等物质的量的N2和CO2中,共价键的个数比为34D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时,NOx中氮元素的化合价为+2价6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3
14、H2(g) H=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJmol-1下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1B.反应中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9 kJmol-17.(2013南宁模拟)某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子,实验操作及现象如图所示:由该实验可知原溶液中一定含有的离子是()A.S B.N C.Cl- D.Fe3+二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(1
15、2分)NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,“美蓝”是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。(1)下列说法正确的是(填序号)。A.解毒剂“美蓝”应该具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性(2)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知(填序号)。A.氧化性:I2NaNO2 B.氧化性:NaNO2I2C.还原性:HINO D.还原性:I2HI(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO
16、2和NaCl。现供选用的物质有白酒KI-淀粉试纸淀粉白糖食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有(填序号)。(4)某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:NaClNH4Cl HNO3浓硫酸,能使NaNO2转化为N2的是(填序号)。9.(14分)解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,已成为当前和未来的一项重大课题。有专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想,如图所示:过程可用如下反应表示:2CO22CO+O22H2O2H2+O22N2+6H2O4NH3+3O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22CO+4H2O+3O2请回答下列问题:(1)过程的
17、能量转化形式为能转化为能。(2)请完成第个反应的化学方程式: 。(3)上述转化过程中,H1和H2的关系是 。10.(18分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是N、S、Cl-、C中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式:(1)A,C。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式 。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。11.(14分)某兴趣小组在网
18、上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X,信息如表所示;为了探究抗酸药X的成分,兴趣小组设计了下列实验。抗酸药X【药品名称】X【规格】2 g/袋20袋/盒。【用法用量】直接口服或温水冲服,12袋/次,34次/天。除非另有医嘱,一般成人在餐后12小时、睡前或胃不适时服用。病情严重者遵医嘱增加剂量。儿童遵医嘱服用。治疗胃和十二指肠溃疡时,在症状缓解后,至少维持4周。【适应症】1.急、慢性胃炎。2.胃、十二指肠溃疡。3.反流性食管炎。4.与胃酸有关的胃部不适症状,如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等。5.预防非甾体类药物引起的胃黏膜损伤。取30粒X磨成粉,取一部分粉末加入蒸馏水,粉末不溶解;另取一部
19、分粉末在空气中充分加强热,经检测除产生无色无味气体A外,还生成液态氧化物B和白色固体(C和D的混合物),白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12611,且相对分子质量依次增大,请回答下列问题:(1)写出A的电子式: 。(2)写出X的化学式: 。(3)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。(4)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因 。(5)将白色固体溶于足量稀盐酸,再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y,请设计实验方案检验Y的成分 。答案解析A组1.【解析】选B。Na2O2、HClO利用其氧化性作漂白剂,SO2能与有机色素发生反应使其褪色;纯碱和小苏打都是盐;置
20、换反应有单质生成,有化合价的变化,所以所有的置换反应都是氧化还原反应,复分解反应没有化合价的变化,所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO,有些金属氧化物也能与强碱反应,如Al2O3。2.【解析】选D。消除黑斑的离子反应为:+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O,故可知:C2发生了氧化反应,A错;方框内应为H2O,B错;8 mol H+参加反应时有5 mol电子转移,C错;Mn为氧化剂,D正确。3.【解析】选B。A项中NO与O2混合会发生反应生成NO2;B项中各离子可以共存;C项中Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀,且Fe3+与I-会发生氧化还原
21、反应;D项中会产生CaSiO3沉淀。4.【解析】选B。A选项反应为可逆反应,不能完全转化为产物,B中反应后不论生成氧化钠还是过氧化钠,都会失去0.1NA电子,正确;C选项中S2-存在水解,D中CCl4为液态。5.【解析】选C。选项具体分析结论A酸性溶液中的反应,应为I+ 5I-+6H+=3I2+3H2O错误B过量的氢氧化钠,HC也应与氢氧根反应而出现在离子方程式中错误C过量二氧化硫,所以生成HS正确D得失电子不守恒,还原剂银失去的电子数与氧化剂硝酸得到的电子数不相等错误6.【解析】选D。Na2O是由Na+和O2-构成的,二者的个数比是21。Na2O2是由Na+和构成的,二者的个数比也是21,选
22、项A不正确;由化合价变化可知生成1 mol Na2O转移2 mol电子,而生成1 mol Na2O2也转移2 mol电子,因此选项B不正确;常温下Na与O2反应生成Na2O,在加热时生成Na2O2,所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O,所以选项C也不正确;由盖斯定律知2-即得到反应Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s);H=-317 kJmol-1,因此选项D正确。7.【解析】选B。Cl-、S均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀,A错;淀粉遇I2变蓝,通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,则原溶液中有I-存在,B对;S与Ba(NO3)2反应形成的BaSO3沉
23、淀在加入稀盐酸后,因存在N也会转化为BaSO4沉淀,C错;能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2,原溶液中可能存在的离子是C、HC、S或HS,D错。8.【解析】(1)水电离生成OH和H3O+,其中H3O+可简写为H+。(2)由水电离产生的c(H+)=110-14molL-1的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液,中的N、Al3+,中的Mg2+均能与碱反应,中的HC既能与酸反应又能与碱反应。只有中的离子在酸和碱溶液中均能大量共存。(3)水作氧化剂时应生成H2,因此C、D反应中H2O作氧化剂;在A、B选项的反应中,水中H、O元素的价态均没有发生变化,故H2O既不作氧化剂也不作还原剂。(4)在碱性
24、环境中H2发生的电极反应为H2+2OH- 2e-=2H2O,正极的反应为O2+2H2O+4e=4OH,总的电池反应为2H2+O2=2H2O。1.8 L水的物质的量为100 mol,根据方程式可以得出生成1 mol水转移2 mol电子,因此,生成100 mol水将转移200 mol电子。(5)根据标签内容可以得知Mg2+的最大含量为4.8 mgL-1,将其转化为物质的量浓度为=210-4molL-1。根据标签内容可以得知S的最大含量为19.2 mgL-1,一瓶矿泉水的体积为500 mL。因此一瓶矿泉水中S的最大含量为=110-4mol。答案:(1)H-(2)(3)C、DA、B(4)H2+2OH-
25、 2e-=2H2O1.2041026(5)210-4molL-1110-49.【解析】(1)碳纳米管为碳元素的单质,其同素异形体有金刚石、石墨和足球烯等。(2)碳纳米管为碳元素的单质,因此具有可燃性,不能用作防火材料;其结构类似石墨,因此可以导电,不能用作绝缘材料;碳纳米管具有高机械强度和弹性,可以用作防弹衣材料;碳纳米管的多孔结构能吸附气体分子,可以利用这一性质制备储氢材料。(3)比较a、b两种物质的结构,可确定反应为氧化反应;再由b、c两种物质的分子结构,可推知反应为取代反应;b物质中含氧官能团的名称是羧基。b、d两种物质的结构的主要区别是碳环上连接的基团不同。b物质在受热时会脱去羧基,故
26、其质量变小;d物质受热时脱去的基团的质量比b物质脱去的基团的质量大很多,且易脱去,故在200400之间d物质比b物质固体质量下降快;由于d物质对水中重金属离子(Cu2+、Pb2+等)有富集作用,因此改性碳纳米管d物质可用于处理含Cu2+、Pb2+等离子的污水。答案:(1)金刚石(或石墨、足球烯)(2)C(3)氧化还原反应(或氧化反应)取代反应羧基.羧基脱去.d物质脱去的基团的质量比b物质脱去的基团的质量大很多,且易脱去处理含Cu2+、Pb2+等离子的污水10.【解析】(1)根据盖斯定律,反应+反应有:2H2(g)+O2(g)+CH3OH(g)+1/2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)+2
27、H2(g);H=H1+H2=-571.8 kJmol-1-192.9 kJmol-1=-764.7 kJmol-1,则甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为:CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-764.7 kJmol-1。(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关,与中间状态无关,故H2=E1-E2。(3)根据燃烧热的定义可知,H2(g)的燃烧热为-285.9 kJmol-1。(4)比较H2(g)和CH3OH(g)完全燃烧的热化学方程式,H2(g)的燃烧的产物为H2O,其对环境无任何影响,CH3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO2,且等质量的H2(
28、g)燃烧比CH3OH(g)燃烧放出的热量多。答案:(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-764.7 kJmol-1(2)E1-E2(3)-285.9 kJmol-1(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染;等质量的H2(g)完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可)11.【解析】本题综合考查离子方程式的书写、氧化还原反应的配平、化学计算以及化学实验的相关知识。情境较为简单,工艺流程清晰。(1)要提纯MnO2,加入硫酸后MnO2没有反应,则一定是杂质MnO和MnCO3能跟稀硫酸反应。(2)滤液中一定有Mn2+,根据得失电子守恒有:5Mn2+2
29、Cl+=5MnO2+Cl2+,要使氧元素守恒和溶液中的电荷守恒,反应物中必须有H2O参加,产物中应有H+生成,故离子方程式为:5Mn2+2Cl+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+。(3)根据氧化还原反应中“有升必有降”,产物中一定含有NaCl。(4)0.224 L CO2的物质的量为0.01 mol,则MnCO3的物质的量也为0.01 mol,质量为1.15 g。则MnO的质量为(12.69-1.15-8.7)g =2.84 g,为0.04 mol,故溶液中的Mn2+共为0.05 mol,根据(2)中的离子方程式可知需要0.02 mol NaClO3。答案:(1)MnO和MnCO3(2)5M
30、n2+24H2O58H+(3)蒸发皿酒精灯玻璃棒NaCl(4)0.02B组1.【解析】选A。“百炼成钢”是指钢铁的炼制过程,该过程既有物理变化又有化学变化;CuSO45H2O是化合物而不是混合物;“明矾净水”是利用胶体的吸附性除去水中的杂质,漂白粉主要是杀菌消毒,二者原理不同。2.【解析】选D。Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子数目之比均为21,故1 mol Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目为NA,故A项错误。二氧化氮能转化为四氧化二氮,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目不是2NA,故B项错误。该反应是可逆反应,所以转移电子的数目小于6NA,故C项错误。铁离子水解导致
31、氯化铁溶液中铁离子数目小于氯化铁固体中铁离子数目,故D项正确。3.【解析】选D。A项电荷不守恒,错误;B项离子方程式书写不完整,N也与OH-反应,错误;C项忽视醋酸为弱电解质,错误。只有D项正确。4.【解析】选C。Fe2+、N、H+能发生氧化还原反应,故A选项中的离子不能大量共存;I-和ClO-能发生氧化还原反应,故B选项中的离子不能大量共存;c(H+)/c(OH-)=1010的溶液显酸性,故C选项中的离子能大量共存;加入铝粉能放出大量H2的溶液显酸性或强碱性,N在碱性溶液中不能大量存在,C在酸性溶液中不能大量存在。5.【解析】选B。C、N、O为同一周期元素,原子半径r(C)r(N)r(O),
32、A正确;当x=2时,氮元素的化合价由+4降低到0价,每生成1 mol N2,转移电子的物质的量为24=8 mol,B错误;N2和CO2的结构式分别为NN、OCO,等物质的量的N2和CO2中,共价键的个数比为34,C正确;NOx为氧化剂,CO为还原剂,当二者11完全反应时化学方程式为2NOx+2CON2+2CO2,则x=1,氮元素的化合价为+2价,D正确。6.【解析】选D。燃烧热指的是在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,本题中的CH3OH燃烧热是指1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量,A错误;反应是吸热反应,而B项图中所示反应物的总能量大于生成
33、物的总能量应是放热反应,B错误;由反应可知,CH3OH转变成H2的过程有的是放热反应有的是吸热反应,C错误。7.【解析】选B。某溶液中加入Ba(NO3)2和过量盐酸,生成白色沉淀,不能判断溶液中一定含有S,原因是H+、N具有强氧化性,也可能将S氧化成S,A项错误;由于第一步反应过程中加入了盐酸,故第二步实验中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,不能判断原溶液中一定存在Cl-,C项错误;第三步实验中尽管加入了KSCN后溶液显红色,但不能确定原溶液中一定存在Fe3+,原因是H+、N具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,D项错误;由最后一步实验判断原溶液中一定存在N。8.【解析】(1)亚硝酸钠具有氧
34、化性,解毒时应让三价铁离子变成二价铁离子,所以被还原,故选C。(2)在该反应中NaNO2是氧化剂,I2是氧化产物,故氧化性NaNO2I2;HI是还原剂,NO是还原产物,故还原性HINO,故选B、C。(3)亚硝酸钠有强氧化性而氯化钠没有,所以可以根据NaNO2在酸性条件下和碘化钾反应生成碘,淀粉遇碘变蓝色判断,故选。(4)亚硝酸钠具有强氧化性,应该选取具有还原性的物质,且亚硝酸钠具有碱性应该选用酸性物质,故选。答案:(1)C(2)B、C(3)(4)9.【解析】(1)从过程中的变化可以看出,该过程中的能量转化形式为太阳能转化为化学能。(2)由质量守恒定律可知,反应中另一种产物为CH4,化学方程式为
35、2CO+4H2O2CH4+3O2。(3)过程和过程互逆,则H1=-H2。答案:(1)太阳化学(2)2CO+4H2O2CH4+3O2(3)H1=-H210.【解析】Ag+与S、Cl-、C都不共存,故为AgNO3,Ba2+与S、C都不共存,故为BaCl2,Cu2+与C不共存,故为CuSO4;由知,C中含有Cu2+,即C是CuSO4;由向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,知B为AgNO3,D盐的溶液有无色无味的气体逸出,即D是Na2CO3。答案:(1)BaCl2CuSO4(2)C+2H+=H2O+CO2(3)Cu2+S+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)211.【解析】根据信息
36、推测X是一种抗酸性胃药,则可能是氢氧化物或碳酸盐类物质。经检测除产生无色无味气体A外,还生成液态氧化物B和白色固体(C和D的混合物),白色固体能部分溶于NaOH溶液。说明药物含有H、O、Al、Mg、C五种元素,B、C、A、D的相对分子质量依次增大,说明B是水,C是MgO,A是CO2,D是Al2O3。根据X12H2O+6MgO+CO2+Al2O3可推测出X的化学式为Al2Mg6CH24O23。答案:(1(2)Al2Mg6CH24O23(3)Al2O3+2OH-=2Al+H2O(4)2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2+21H2O(5)取少量沉淀Y于试管中,再加氢氧化钠溶液,若沉淀不溶解则沉淀为氢氧化镁;若沉淀部分溶解,则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝的混合物关闭Word文档返回原板块