2022年海淀高三上学期期中考试化学试卷.pdf

1、1/6北京市海淀区高三年级第一学期期中练习 化 学 试 题 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 120 分钟。答题时请将第卷每小题的正确答案选出后，填在第 4 页答卷表格的相应空格中，若仅答在第卷上则不给分。请将第卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题共 45 分）本卷共 15 道小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A我国规定商家不

2、得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2下列说法正确的是（）A电解质溶液导电属于物理变化B由一种元素组成的物质一定是纯净物C金属氧化物不一定是碱性氧化物D水的净化、消毒都属于氧化还原反应3下列实验能达到预期目的的是（）A通过电泳实验证明胶体带电B通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D向煮沸的 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体4正确掌握

3、好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A次氯酸的电子式：B质量数为 16 的氧原子：C乙烯的结构简式：D碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2OH3O+CO32-5下列物质的分类正确的是（）混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO46茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：2/6关于茉莉醛的下列表述不正确的是（）A难溶于水B属于芳香烃C在一定条件下能发生氧化反应D在一定条件下能生成高分子化合物7下列排列顺序正确的是（）酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4热稳定性：

4、H2O HF H2S原子半径：NaMgO还原性：F Cl S2结合 H+的能力：OHCH3COOClABCD8有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是（）A将坩埚直接放在三角架上进行加热B坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低C加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高D实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量9用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是（）A等物质的量的 OH与羟基(OH)所含电子数相等B11.2 g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为 0.6molC1 L 0.5 mol/L NaHCO3 溶液中含有 HCO3-的

5、个数为 0.5 NAD常温常压下，44 g CO2 气体含有氧原子的个数为 2 NA10对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)；H”或“”、“”、“”或“=”)_0。（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图 4 所示，测得达到平衡时 A、B、C、D 的物质的量均为 1 mol。若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入 A、B、C、D1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入 A、B、C、D 各 1 mol，则体系中气体的密度（填“增

6、大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。20（共 8 分）A 和 R 在一定条件下可合成芳香族化合物 E，已知 A 可以在一定条件下转化为 G，且 G 在标准状况下密度为 1.25 g/L。各物质间相互转化关系如下图所示(某些条件已略去)。图 5（1）A 中所含官能团的名称为 ；的反应类型为 。（2）的化学反应方程式为 。5/6 M 与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。（3）与 E 具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有 5 种，它们是：CH2 COOCH3、CH2CH2 OCOH、CH2 OCOCH3_、。21（共 6 分）某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶

7、液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。配制 0.50 mol/L NaOH 溶液（1）若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体g。（2）从图 6 中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）：。图 6测定中和热的实验装置如图 7 所示。（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为 57.3 kJ/mol）：。（2）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：图 7温度实验次数起始温度 t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH

8、平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g)。则中和热 H=（取小数点后一位）。上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温

9、度6/622（共 9 分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应式为。（2）若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。溶液中 Na+向 A 极移动从 A 极处逸出的气体能使湿润 KI 淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图 9 装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和

10、氢氧化钾。图 8 图 9该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。23（共 7 分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知 Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物中，加入 1 L 0.6 mol/LHNO3 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到 2240 mL NO 气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出 Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式。（2）若将上述混合物用足量的 H2 加热还原，所得到固体的质量为。（3）若混合物中含 0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗 H2SO4 的物质的量为。（4）若混合物中 Cu 的物质的量为 n mol，则 n 的取值范围为。