1、河北广平一中20152016学年高一年级第二学期期中化学试卷 第卷（选择题，共 54分）一、选择题(每题3分，共54分)1氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2()A都是共价化合物 B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同素异形体2下列电子式中错误的是： （ ） 3日本福岛核电站的核原料铀235(U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和铯137(Cs)，关于它们的说法正确的是 ()A127I与131I互为同素异形体 B137Cs的核电荷数为137C铀235的中子数是143 D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢4下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（ ）5下列各分子中，所有原子都满足最外层
2、为8电子结构的是（）A.H2O B. BF3 C.CCl4 D.PCl56下列顺序排列不正确的是()A热稳定性：H2OHFH2S B原子半径：NaMgOC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D非金属性：FClBr7在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s后容器中N2的物质的量是()A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol8X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与
3、Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9下列关于元素周期表的叙述错误的是()A共有7个周期、16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期CA族的右边是B族，A族的左边是B族D某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn10下列反应可以设计成原电池的是()CaOH2O=Ca(OH)2 FeH2SO4=FeSO4H22H2O=2H2O2 NaClAgNO3=AgClNaNO3Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Fe2FeCl3=3FeCl2A B
4、C D全部11在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)Q(g)R(g)S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q的反应速率相等内部 DP、Q、R、S的浓度不再变化 12某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是 ()A该元素原子核内质子数为8bBb4时形成的单质均为绝缘体C随着b数字的增大(b8)，元素的原子半径逐渐减小D随着b数字的增大，元素单质的还原性增强13稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO2
5、NO2 N24CO2，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min1141g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A C + H2O = CO + H2 H= +131.3KJmol1B C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94KJmol1C C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJ3kJmol1D
6、 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol115化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+16.某学生欲完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）17.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是
7、（ ）A.正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从Fe移向Cu18. 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()第II卷(非选择题 共46分 )二、填空题19(7分) X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z的元素名称分别是： （2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的
8、最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 20(8分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。XYZ(1)各元素的符号是：Z_，T_ (2)Y原子的结构示意图为_,U2X的电子式 (3)YX2和U2Y反应的化学方程式为_，其中氧化剂是_，被氧化的元素是_。21（6分）反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的
9、是 ；无法判断是否达到平衡的是 。A.单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3B.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成2 mol NH3C.单位时间内生成2 mol N2，同时形成6 mol NH键D.混合气的密度不再随时间而改变E.容器中气体的压强不再随时间而改变22（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极
10、反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液， X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 23(12分)为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。序号反应温度/c(H2O2)/molL1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4(1)设计实验2和实验3的目的是研究_
11、对化学反应速率的影响。(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_(填序号)作对比。(3)将实验1和实验2作对比，t1_t2(填“”、“”或“”)。.以KI和FeCl3反应为例(2Fe32I=2Fe2I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0.1 molL1 KI溶液0.1 molL1 FeCl3溶液0.1 molL1 FeCl2溶液0.1 molL1 盐酸0.1 molL1 KSCN溶液CCl4实验步骤：(1)取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，再滴加几滴0.1 molL1 FeCl3溶液(2)充分反应后，将溶液分成三份(3)取其中一份，加试剂，振荡，CCl4
12、层显紫色，说明反应生成碘(4)另取一份，加试剂_(填序号)，现象_，说明此反应存在一定的限度。.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。(1)反应容器中最后剩余的物质有_，其中N2O4的物质的量为_mol。(2)c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为_。高一化学答案118 CCCAC ACDDC DCCDA CAC19.(1) 氢 氮 氧（2）NH4NO3 NH4OH=NH3 H2O20. (1)Cl Na(2)(3) 2H2SSO2=3S2H2OSO2 硫21. CE ABD22.（1）2H2e=H2 无色溶液变红2Cl2e=Cl2 用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，证明生成Cl2（2）纯铜 Cu22e=Cu 粗铜 Cu2e=Cu2 23.(1)H2O2的浓度(2)24(3).溶液显血红色. (1)N2O4和NO20.004(2)0.1mol/L
