1、一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是( )A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热C水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H相同2为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想，下列说法正确的是( )A. H2O的分解反应是放热反应 B氢能源己被普遍使用C. 2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D氢气不易护存和运输
2、，无开发利用价值3最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ）A. CO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了CO2 D状态1状态III表示CO与O2反应的过程4. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2
3、O5下列有关热化学反应的描述中正确的是( )A. HCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H =2(-57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mo1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H+(2283.0)kJmolC.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6. 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化
4、剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）( )A一定小于92.0kJ B.一定大于92.0kJ C一定等于92.0kJ D无法确定7己知丙烷的燃烧热H-2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为( )A. 55kJ B. 220kJ C. 550kJ D. 1108kJ8. 下列说法不正确的是( )A葡萄糖的燃烧热是2800kJmol-1，则B已知101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJmol-1, 则该反应的反应热为-221kJmol-1C.固体NaOH溶于水时放热，则该反应的反应热H0，则金刚石
5、比石墨稳定9. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是( )A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反应是放热反应，故不必加热就可发生10. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+890.3kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+89
6、0.3kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molA仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求11在25、101KPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1）的燃烧热分别为393.5kJmol-1、285.8 kJmol-1、870.3 kJmol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )A-488.3kJmol-1 B. +488.3kJmol-1 C.-191kJmol-1 D.+191kJmol-1 12根据以下三个热化学方程式：
7、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H=-QlkJmol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=-Q2kJmol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-Q3kJmol-1判断Q1、O2、Q3三者关系正确的是( )A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1 D.Q2Q1Q3 13黑火药是中国占代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJ/mol已知：碳的燃烧热H1=akJ/molS(s)+2K(s)=K2S(s) H2
8、=bkJ/mol 2K(s)+ N2(g)+3O2(g)=2 KNO3(s) H3=ckJ/mol则x为( )A. 3a+b+c B.c-3a-b C.a+b-c D. c-a-b 14室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度开高，热效应为H2； CuSO45H2O(s)受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3；则下列判断正确的是( )A.H2H3 B.H1H315. 已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H=-72kJ/mol，1mol
9、 Br2(g)液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为( )A.404 B.344 C.260 D.20016. 己知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJmol-1）。则反应2C(s，石墨)+2H2(g) +H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为( )A. (a-2b-2c)kJmol-1 B. (2b+2c-a)kJmol-1C. (b+c-a)kJmol-1 D. (a-2b-c)kJmol-117在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+ SO2(g)
10、=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为( )A. H4=(H1+H2-3H3) B. H4=(3H3-H1-H2)C. H4=(H1+H2-3H3) D. H4=(H1-H2-3H3)18用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H-1160kJ/mol下列说法中错误的是( )A等物质的量CH4在反应、中转移电子数相同B
11、.由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H-574kJ/molC. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) H+586kJ/molD若用标准状况下4.48LCH4还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA I.甲组同学设计了如图所示装置，探究化学反应A+B=C+D的能量变化情况。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）反应物化学键断裂吸收的能量_（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。（3）写出一个符合题中条件的化学方程式：_。I
12、I.乙组同学利用如图所示装置，探究测定中和热，分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行中和反应。回答下列问题：（1）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是lg/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g) 。实验时，还需测量的数据有_。A反应前盐酸溶液的温度 B反应前盐酸溶液的质量C反应前氧氧化钠溶液的温度 D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度 F. 反应后混合溶液的质量（2）某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为H=_。（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L
13、盐酸跟100mLO.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）, 所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。20.（8分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s) H2738.5 kJmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)
14、3O2(g)=P4O6(s) H1638 kJmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。则反应:P4(s，白磷)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热H。21.（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。I实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气然烧的热化学方程式为_（填字母）。A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O
15、(l) H=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol C. 2H2+O2=2H2O(l) H=-571.6kJ/molD. H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-285.8kJ/molII某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：CaBr2+H2OCaO+2HBr 2HBr+HgHgBr2+H2 HgBr2_+_ 2HgO2Hg+O2请你根据“原子经济”的思想完成下述步骤 的化学方程式： HgBr2_+_请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_。利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是
16、其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出化学方程式：反应_；反应_。该法制取氢气的最大优点是_。22.（10分）2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功！”中国载人航天工程进入崭新时期。其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。己知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。（1）此反应的热化学方程式为（2）又已知H2O(g)=H2O(l) H-44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为_kJ。（3）此反应用于火箭推
17、进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。（4）发射卫星可用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H-534kJ/mol气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。（5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下锻烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_。