1、河南省豫南九校2020-2021学年高一化学上学期第三次联考试题(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108一、选择题(本大题共17小题每小题3分，共51分。每个小题只有一个选项符合题意)1.2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是A.探测仪镜头材料二氧化硅 B.车轮材料钛合金C.温控涂层材料聚酰胺 D.太阳能电池复合材料石墨纤维和硅2.天工开物记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐
2、中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。该过程主反应为：ZnCO32CZn3CO。下列说法错误的是A.C被还原 B.ZnCO3是氧化剂C.该反应是置换反应 D.CO既是氧化产物又是还原产物3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.金属元素的焰色呈现不同颜色，与核外电子跃迁时吸收、释放能量有关。下列说法正确的是A.焰色反应为化学变化 B.清洗铂丝时采用硫酸C.氯化钙固体所做焰色反应为砖红色 D.铂丝没有焰色，是因为加热时其
3、电子不能发生跃迁5.下列有关胶体的叙述正确的是A.明矾溶于水容易形成氢氧化铝胶体，进而对水进行消毒、杀菌B.氯化铁溶液混合氢氧化钠溶液，可得氢氧化铁胶体C.渗析操作与胶体粒子的颗粒度大小有关D.可以通过丁达尔效应来区别稀的淀粉溶液与稀豆浆6.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 molL1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A.Cl与Na所含的电子数相同 B.溶液中含有NA个NaC.水合Na离子的图示不科学 D.将58.5 g NaCl溶解在1 L水中即得到1 molL1溶液7.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品，已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl3
4、2AgTl2Ag，AgFe2AgFe3，Fe2Fe33Fe2，下列离子氧化性的比较，顺序正确的是A.Tl3Fe3Ag B.Tl3AgFe3 C.TlAgFe2 D.Fe3AgTl38.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸9.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙(CaH2)，仪器连接顺序正确的是A.i e f d c g h a B.i c d e f
5、g h b C.i d c e f h g a D.i f e c d g h b10.模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示，下列说法正确的是A.a通入足量的CO2，b通入适量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2B.a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2C.a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D.a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO311.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B
6、.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C.肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D.悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物12.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加B.水中的NO3、SO42、Cl通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性增强D.阴离子树脂填充段存在反应HOHH2O13.将足量CO2通入KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是14.下列实验能成功的是用观察法区别Na2O和Na2O2用水鉴别烧碱固体和小苏打固体
7、用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A. B. C. D.15.在氧化还原反应中，水的作用分为四类：氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Na2O22H2O4NaOHO2相比较，水的作用不相同的是Cl2SO22H2OH2SO42HCl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32F22H2O4HFO2 2Na2H2O2NaOHH2A. B. C. D.16.把4.48 L CO2(标况下，下同)通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体，则这
8、3.36 L气体的质量为A.3.8g B.4.8g C.5.6g D.6.0g17.现有100 mL 3 mol/L的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L氯化铝溶液，将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等二、非选择题(本题包含5个小题，共49分)18.(11分)NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式 。(2)NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的 。(3)写出N
9、aHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式 。(4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式 。验证制得的分散系是胶体的方法为 。19.(9分)以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)MgCl2在水溶液中的电离方程式为 。(2)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。(3)为探究所得的水合碱式碳酸镁mMgCO3，nMg(OH)2xH2O的
10、组成，某同学组装仪器如图所示。A框中装置的作用是 。实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，C处浓H2SO4增重0.72 g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为 。(4)若上述流程中热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 (填“升高”“降低”或“不变”)。20.(10分)如图为实验室某浓盐酸试制瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。可供选用的仪器有：
11、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平。配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。(写仪器名称)该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 。b.洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液移入容量瓶 。(3)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需用量筒取 mL盐酸。21.(8分)“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O
12、22CO22Na2CO3O2，Na2O2CONa2CO3(1)试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式 、 。(2)当1 mol SO3(g)参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 (填“最低”“中间”或“最高”)价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。22.(11分)将含有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6 g不溶物(设溶液体积不变)。回答下列问题：(1)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式 。(2)充分反应后，溶液中存在的9.6 g不溶物的成分为 。(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。(4)Fe2、Fe3、Cu2的氧化性由强到弱的顺序为 。最后所得溶液中Fe2的物质的量浓度为 molL1。