1、第六章 硫和硫的化合物 环境保护 祝大家暑假快乐 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1在标准状况的条件下，下列物质呈固态的是 ( ) A. 硫化氢 B. 二氧化硫 C. 三氧化硫 D. 单质氯2一定量的下列物质在所处的物理条件下，所占体积最大的是 ( ) A. 6.021023个SO3分子（标准状况） B. 2 mol四氯化碳（常温、常压） C. 17 g氨气（NH3）（0，1.01I06 Pa） D. 36.5 g氯化氢（0，1.01I06 Pa） 3氧、硫、硒、碲等元素，随着核电荷数的增大，其原子结构和性质呈现出规律性的变化。下列变化规律中，错误的是 ( ) A. 原子半径逐渐减小
2、B. 电子层数逐渐增多 C. 单质的熔点逐渐升高 D. 固态单质的密度逐渐增大4下列几种物质中：HF H2S Cl2 CO，对人体有毒害作用的是( )A. B. C. D. 5在氯化钡溶液中分别加入下列物质： AgNO3 亚硫酸溶液 Na2SO4 Na2SO3可能观察到溶液浑浊的是 ( ) A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 6下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOH的是 ( ) A. Ca(OH)2和Na2CO3 B. Ca(OH)2和NaCI C. Ba(OH)2和NaNO3 D. KOH和Na2SO47下列物质间发生反应时，都有SO2生成的是： 硫在空气中燃烧 含硫的化合物在空
3、气中灼烧 亚硫酸钠和硫酸反应 硫化氢在空气中完全燃烧 铜和热浓硫酸反应 ( )A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 8下列各组离子不能大量共存的是 ( ) A. Cu2+、Na+、Cl- B. K+、Na+、 C. Ag+、K+、Cl- D. Na+、K+、Cl-、S2- 9下列各组气体在常温、常压下能共存且能用浓硫酸干燥的是 ( ) A. SO2、O2、H2S B. H2、O2、F2 C. O2、C12、HCI D. H2S、CO2、H210将x mo1 Na2SO4和y moI Na2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，其产物可能有三种情况： 生成物只有S、Na2SO4和水； 生成
4、物为SO2、S、Na2SO4和水； 生成物为H2S、S、Na2SO4和水。则xy的值也应有三种情况：a(大于0.5）， b(小于0.5），c(等于0.5），按上述、顺序选出xy的比值排列正确的是 ( ) A. c、a、b B. a、b、c C. a、c、b D. c、b 、a 11根据氧族元素性质的变化规律，下列硒元素性质的判断中，错误的是 ( ) A. 硒能和氧反应生成SeO2，其水溶液呈酸性 B. 硒在常温下呈固态 C. 硒酸的酸性必然弱于碲酸 D. 硒化氢（H2S）具有强还原性12下列物质性质的比较中，错误的是 ( )A. 热稳定性：HFHCIH2SH2Se B. 非金属性：1BrC1F
5、C. 原子半径：OSSeTe D. 酸性：HIO4HBO4HCIO413将n g铜加人浓硫酸中，完全溶解后生成V L SO2(标准状况）。则被还原的硫酸为 ( ) A. g B. g C. moI D mol14下列说法中，错误的是 ( ) A. 浓硫酸特殊的化学性质是吸水性、脱水性、氧化性等 B. 浓疏酸也具有酸性，所以在常温下，能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气C. 氟化氢对热很稳定，具有极弱的还原性，其水溶液为一元弱酸 D. SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性15实验室所需某些溶液中，宜随用随配、不宜长久存放的是 ( ) 稀盐酸 氯水 亚硫酸 氢硫酸A. 只有 B. 只有
6、 C. 只有 D. 16CO2中含有少量水蒸气、HC1、H2S和O2。现用 NaHCO3溶液、 浓H2SO4、 灼热铜网、 CuSO4溶液来分别除去这四种杂质气体。四个选项是混合气体通过的顺序，其中合理的是 ( )A. B. C. D. 17用0.3 mo1 / L Na2SO3溶液20mL，恰好将2.410-3 mol的离子还原，则元素在还原产物中的化合价为 ( ) A. +4价 B. +3价 C. +1价 D. O价 18有一瓶无色气体，可能含有CO2、H2S、HCI、HBr、SO2中的一种或几种。将过量氯水倒人瓶里，振荡、静置得无色透明溶液。将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaC
7、l2溶液，出现白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变浑浊。由此可知，正确的结论是 ( )A. 无色气体中一定有HCl B. 无色气体中可能含有HBrC. 无色气体中不可能含有CO2 D. 无色气体中一定含有SO2，一定无H2S二、填空题19氧族元素位于周期表中第 族，氧原子的结构示意图是 ，硫原子的电子式是 。臭氧的分子式是 ，它是一种有特殊气味的 色气体，氧气和臭氧是氧元素形成的两种不同的单质，像这样由同一元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的 。过氧化氢分子中含有 个质子，相对分子质量为 ，分子内含有 键和 键。通常状况下，SO3是一种 体，SO3溶于水生成 ，因此S
8、O3是 氧化物。1085 20(1) 由于硫酸热稳定性高，因而硫酸盐对热稳定，一般难于分解。但是，在强热时某些硫酸盐也会分解。例如： CuSO4CuOSO2 Ag2SO4 2AgSO2O2 Fe2(SO4)3Fe2O33SO2 2FeSO4Fe2O3SO2SO3 在上述分解反应中，属于氧化还原反应的是 。 （2）将单质硫加热至沸点时，硫转化为蒸气。实验测得该硫磺蒸气的质量为同温、同压下，相同体积氧气质量的2倍。由此可推算出该硫蒸气的分子式为 。 21完成下列反应的离子方程式。(1) 碳酸钡可溶于稀盐酸中 (2) 用稀盐酸除去铁锈（主要是氧化铁） (3) 二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 22某金属(
9、M表示)所形成的酸根离子()在酸性溶液中具有氧化性，它和S2-反应如下：abS2-cH+dM3+eSfH2O 根据c14，e2的已知条件，则可推算出x之值为 。 23已知：硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。 现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。 请填写下列空白 （1）反应（）的离子反应方程式为 （2）物质B的化学式为 ，物质D的化学式为 。 三、实验题 24用石灰石和酸反应制取CO2气体，往往含有水蒸气、硫化氢、氯化氢、少量氧气等。为了得到干燥和较纯净的CO2，某学生设计了如图2的
10、实验装置。所选用的试剂有浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、硫酸铜溶液、铜网等。A是石灰石，G是收集干燥纯净的CO2的装置。根据上述实验条件和要求回答下列各问：(1) B物质是 ，E中盛放的是 。(2) D洗气瓶中盛的是CuSO4溶液，除去杂质反应的离子方程式是 (3) C中盛的是 ，该装置反应的化学方程式 (4) F装置的作用是 ，所盛试剂是 。(5) 启普发生器中A与B反应产生CO2气体的离子方程式为 四、计算题： 25某工厂排出的废水里含0.012 mol / L的游离态溴和0.002 mo1 / L的氢离子，加入还原剂Na2SO3可除去废求中的溴。试回答。 （1）写出Na2SO3和Br2反应的化
11、学方程式。 (2）每处理l m3的该废水，需加入0.05 mol / L的Na2SO3溶液多少升？(3) 除去溴后的溴水中氢离子的物质的量浓度约为多少？(提示：HBr的物质的量浓度电离出的H+的物质的量浓度)答案一、1. C 2. D 3. A 4. D 5. C 6. A 7. D 8. C 9. C 10. A 11. C 12. D 13. C 14. B 15. B 16. A 17. D 18. D 二、19. A；O3；淡蓝；同素异形体；18；34；极性；非极性；无色固；硫酸；酸性20. (1) 2，4 (2) S221. (1) BaCO32H+Ba2+H2OCO2 (2) Fe
12、2O36H+2Fe3+3H2O(3) MnO4H+2Cl- Mn2+2H2OCl222. 2S2-14H+2M3+2S7H2O， 14x64，x4。23. (1) FeS2H+Fe2+H2S (2) SO2；Na2SO3三、24. (1) 盐酸；铜网 (2) H2SCuSO4CuS2H+ (3) 饱和碳酸氢钠溶液；H+H2OCO2 (4) 干燥CO2气体；浓硫酸 (5) CaCO32H+Ca2+H2OCO2四、 26. (1) Na2SO3Br2H2ONa2SO42HBr(2) n( Br2)103 L0.012 mol / L12 moln( Na2SO3 )n( Br2)12 molV( Na2SO3 )240 L(3) 原溶液中n(H+)103 L0.002 mol / L2 molc(H+)0.021 mol / L
