1、2013年1月高三教学质量调研考试化 学说明：试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。第I卷题目的答案按要求涂在答题卡上，第II卷题目按要求答在答题卡指定位置。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分。共48分。每小题的四个选项中只有1个最符合题意，将正确选项 序号填涂在答题卡上的相应位置）1.下
2、列说法中，正确的是A.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素B.任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化C.催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量不变D.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述【答案】CA、化学反应只能制造新的物质，不能制造新的元素，故错误。B、化学反应遵循能量守恒定律，但反应过程中有能量变化，一种能量转化为另一种能量，故错误。D、“PM2.5”是对可吸入颗粒的描述，故错误。2.下列有关说法中，不正确的是A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C.SiO2可
3、用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现【答案】C二氧化硅能溶于强碱，故C错误。3.下列说法中，正确的是A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O的中子数和核外电子排布都不同C.37Cl-的结构示意图： D.l、l的化学性质几乎完全相同【答案】DA、16O2与18O2是同一种物质，故错误。B、.16O与18O的核外电子排布相同，故错误。C、氯离子的质子数是17不是19，故错误。4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是A.常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NAB.标准状况下22.4LH2O所含分子
4、数为NAC.1L0.5molL-1CH3COOH溶液中，CH3COO-离子的个数为0.5NAD.在NO、NO2的混合气体22.4L中，含有的氮原子数为NA个【答案】AB、水是液体，气体摩尔体积对其不适用，故错误。C、醋酸是弱酸，只有部分电离，故错误。D、温度和压强未知导致气体的物质的量未知，所以无法计算氮原子个数，故错误。5.对于下列化学事实的表述中，有错误的是A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定
5、含CO32-【答案】D能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有二氧化碳和二氧化硫，所以不能证明溶液中一定含有碳酸根离子，故D错误。6.下列说法中，正确的是A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现【答案】CA、酸性高锰酸钾溶液和盐酸能发生氧化还原反应，故错误。B、酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以酸性高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管量取，故错误。D、二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，将二氧化硫通入酸性高锰
6、酸钾溶液中溶液褪色说明二氧化硫有还原性，故错误。7.下列说法中，正确的是A.第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B，A、锂的金属性小于钙的金属性，故错误。C、非金属元素之间可能形成离子化合物，如氯化铵，故错误。D、短周期中，同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径，故错误。8.下列有关说法中，不正确的是A.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用充分加热的方法B.实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中C.中
7、和滴定要将锥形瓶洗净并用所盛溶液润洗2-3次D.为加快Zn与稀H2SO4的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液【答案】C中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗，否则会造成测定值偏大，故C错误。9.下列叙述中，正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3+3NH3H2O Al（OH）3+3NH4+B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3【答案】AB、加入铝粉能放出氢气，溶液可能为酸性也可能是碱性，酸性条件下，碳酸根
8、离子不能存在，碱性条件下，铵根离子不能存在，故错误。C、镁和氢氧化钠溶液不反应，故错误。D、镁的活动性大于铝，所以不能用铝热反应冶炼镁，故错误。10.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcC.a点的Kw值比b点的Kw值大D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）【答案】DA、稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故错误。B、导电能力越强，氢离子浓度越大，氢离子浓度越大溶液的PH值
9、越小，故错误。C、温度不变，水的离子积常数不变，故错误。11.下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是【答案】AB、氧气和硅、碳都能反应，所以不能除去杂质，故错误。C、二氧化硫和二氧化碳都可以和碳酸钠反应反应，所以不能除去杂质，故错误。D、氯化氢和氯气都能和氢氧化钠溶液反应，所以不能除去杂质，故错误。12.下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是A.a装置用于防止铁钉腐蚀B.b装置组成原电池C.c装置用于收集SO2D.d装置用于收集Cl2 【答案】BA、铁作电解池的阳极时，铁容易失电子被腐蚀，故错误。C、二氧化硫是酸性氧化物，所以不能用碱石灰干燥，故错误。D、收集氯气应该采用
10、向上排空气法收集，且尾气处理装置中导管不能插入溶液中，易产生倒吸现象，故错误。13.反应在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B.反应达平衡状态时：C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大 。【答案】BA、体积减小容器内气体的压强增大，反应速率增大，故错误。C、保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以 反应速率不变，故错误。D、固体的量的多少不能改变化学反应速率，故错误。14.如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、
11、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是A.C电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成【答案】B 闭合开关后，铜和锌及电解质溶液构成原电池，铂丝和碳、电解质溶液构成电解池，原电池中锌作负极，铜是正极，所以C是阴极，铂丝是阳极。A、C是阴极，故错误。C、溶液中阳离子向正极移动，故错误。D、铂极上有氯气生成，故错误。15.在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：；5min后达到平衡状态，测得molL-1，则下列结论中，不能成立的是A.平衡时H2、I2的转化率相等B.从反应开始至平衡的过程中，
12、C.其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D.若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大【答案】D该反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，若将容器温度提高，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故错误。16.锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：已知： 下列结论中，不正确的是A.电池反应B.电池正极反应C.当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e-的电量D.该电池放电完毕电池的总质量保持不变【答案】B 正极上得电子发生还原反应，故B错误。第II卷（非选择题 共52分）注意事项：1.第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求写在答题卡指定的位
13、置，考试结束后将答题卡上交。2.答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127二、（本题包括3小题，共25分）17.（6分）（1）用密度为1.84gmL-1的浓硫酸配制1molL-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是_（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是_、_（填仪器名称）。（2）已知：25时，。25时，在氢氧化镁的悬浊液中
14、加入少量的NH4Cl固体，_（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是_（写化学式）。（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是_（填序号）；a.KNO3溶液b.AlCl3溶液c.CuSO4溶液【答案】（1）（3分）A ；玻璃棒、胶头滴管（每空1分），（2）（2分）增大；Mg(OH)2（每空1分）（3）（1分） a（1）配制溶液不用分液漏斗，故选A；起搅拌和引流作用的玻璃棒、定容的胶头滴管。（2）氯化铵溶液呈酸性，加入氯化铵后能促进氢氧化镁的溶解，导致镁离子浓度增大；氢氧化镁的溶度积小于氟化镁的溶度积，所以
15、首先生成的沉淀是Mg(OH)2。（3）氯化铝和硫酸铜都含有弱离子能水解，所以加热不能得出原溶液中的溶质，故选a。18.（10分）（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为_；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是_；（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：_、_。“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。A.FeB.Cu C.AlD.Pt（3）
16、第三周期元素中，离子半径最小的离子是_（写符号），得电子能力最强的原子是_（写符号）。【答案】（1）（3分）2:3（1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（2）（5分） H+OH-=H2O（2分） CO32-+2 H+= CO2+H2O（2分）B（1分）；（3）（2分） Al3+ (1分) ；Cl (1分) （1）碳原子的物质的量是1mol，所以碳原子的质量是12g，则氧原子的质量是24g，所以氧原子的物质的量是1.5mol，所以碳原子和氧原子的个数之比是2:3；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2） 酸碱发生中和反应，
17、离子方程式为 H+OH-=H2O；碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为 CO32-+2 H+= CO2+H2O。铁、铝和浓硝酸发生钝化现象，铂丝不溶于硝酸，故选B；（3）电子层结构相同的离子， 离子半径随着原子序数的增大而减小，电子层数越多离子半径越大，所以离子半径最小的是Al3+ ；非金属性越强的得电子能力越强，所以是Cl 。19.（9分）研究物质间的氧化还原反应有重要意义。（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是_；生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量_mol。（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶
18、液，其反应式为：放电时电池的负极反应式为_。充电时电解液的pH_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）H2O2是一种绿色氧化剂。电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：电解池总反应：电解生成的S2O82-水解：。电解池中阴极反应式_。【答案】（1）（4分）KClO（2分）; 0.3（2分）（2）（3分）Zn+2OH-2e-= Zn（OH）2（2分）或3Zn+6OH-6e-= 3Zn（OH）2或Zn+2OH-= Zn（OH）2+2e-均合理减小（1分）（3）（2分）2H+2e- =H2（1）该反应中铁元素失电子作还原剂，次氯酸钾得电子作氧化剂;一个氢氧化铁转化为K2FeO4，失去3个电子，所以
19、生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量0.3mol。（2）放电时，负极上失电子发生氧化反应Zn+2OH-2e-= Zn（OH）2；或3Zn+6OH-6e-= 3Zn（OH）2或Zn+2OH-= Zn（OH）2+2e-均合理充电时，氢氧根离子反应所以其浓度减小导致溶液的PH 值减小。（3）电解时阴极上得电子发生还原反应2H+2e- =H2。三、（本题包括2小题，共27分）20.（12分）研究硫及其化合物性质有重要意义。（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应： 。 当该反应有0.2molSO2生成时，反应释放出的热量为_kJ。（2）硫酸工业生产中涉及反应：。 向2L的容器中充入2molS
20、O2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 T1温度下，反应进行到状态D时，v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）温度为T1时，反应的平衡常数K=_。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是_。（填序号字母）a.容器的压强增大原来的两倍b.Q2一定等于Q1c.新平衡时SO2的转化率一定大于80%d.T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数（3）为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是_、_（填序号字母）。a.品红溶液b
21、.澄清的石灰水c.烧碱溶液d.溴水（4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：步骤一：用试管取适量的待测溶液；步骤二：向所取溶液中_；实验现象及对应结论：_；【答案】（1）（1分）77.3（2）（6分）（2分）;1620（2分）（不写单位不扣分） c （2分）（3）（2分）d ， b （每空1分）（4）（3分）加入用盐酸酸化的BaCl2溶液（1分）若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质，（2分）（其它合理答案也可得分，要求现象与结论必须与中操作对应一致）（1）生成2mol二氧化硫放出773KJ能量，
22、所以生成0.2mol二氧化硫放出77.3KJ能量。（2）由D到A，二氧化硫的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应速率逆反应速率;反应达到平衡状态时，二氧化硫的物质的量是0.2mol，其浓度是0.1mol/L，氧气的浓度是0.05mol/L，三氧化硫的浓度是0.9mol/L，所以K=1620；增大了体系的压强导致平衡向正反应方向移动，所以二氧化硫的转化率增大，故选c 。（3）证明二氧化硫有还原性且有酸性，必须使用的药品反应过程中变化现象明显且分别具有氧化性和碱性，故选d ， b 。（4）盐酸能去除亚硫酸钠对硫酸钠的干扰，所以加入用盐酸酸化的BaCl2溶液。若出现白色沉淀，则Na2SO3溶
23、液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质。三、（本题包括2小题，共27分）21.（15分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_（填序号字母）。a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.烧碱溶液d.KMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、_、过滤。（2）浓度均为0.1molL-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是_。（3）用托
24、盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_（填“左”“右”）盘。（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接_；_接_。将装置C中两种液体分离开的操作名称是_。装置D的作用是_。【答案】 （1）（6分）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子（其他合理答案可得分）（2分） b（2分） ； 冷却结晶（2分）（2）（2分）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解, 故c(NH4+)前者大于后者 （3）（1分） 左 （4）（2分）d ，e f （5）（4分） 分液（2分）吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（2分）（
25、1）二价铁离子不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成三价铁离子，所以为防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤；检验三价铁离子使用的试剂是硫氰化钾溶液，如果含有三价铁离子溶液显红色，故选b ； 冷却结晶。（2）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解, 故c(NH4+)前者大于后者 （3）遵循“左物右砝”的原则，故选 左 。（4）制取的氨气和硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故答案为：d 、e 、 f。 （5）分离互不相互的液体的方法是： 分液；氨气有刺激性气味，污染空气，所以用水吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸。 2013 届
26、高三教学质量调研考试化学试题参考答案（2013年1月）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案CCDADCBC题号910111213141516答案ADABBBDB二、（本题包括3小题，共25分）17（6分）（1）（3分）A ；玻璃棒、胶头滴管（每空1分），（2）（2分）增大；Mg(OH)2（每空1分）（3）（1分） a18. (10分)（1）（3分）2:3（1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（2）（5分） H+OH-=H2O（2分） CO32-+2 H+= CO2+H2O（2分）B（1分）；（3）（2分） Al3+ (1分) ；C
27、l (1分) 19. (9分)（1）（4分）KClO（2分）; 0.3（2分）（2）（3分）Zn+2OH-2e-= Zn（OH）2（2分）或3Zn+6OH-6e-= 3Zn（OH）2或Zn+2OH-= Zn（OH）2+2e-均合理减小（1分）（3）（2分）2H+2e- =H2三、（本题包括2小题，共27分）20. （12分）（1）（1分）77.3（2）（6分）（2分）;1620（2分）（不写单位不扣分） c （2分）（3）（2分）d ， b （每空1分）（4）（3分）加入用盐酸酸化的BaCl2溶液（1分）若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质，（2分）（其它合理答案也可得分，要求现象与结论必须与中操作对应一致）21. （15分） （1）（6分）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子（其他合理答案可得分）（2分） b（2分） ； 冷却结晶（2分）（2）（2分）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解, 故c(NH4+)前者大于后者 （3）（1分） 左 （4）（2分）d ，e f （5）（4分） 分液（2分）吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（2分）
